4.3.1二氧化硫和三氧化硫

1、2022/8/14第三節(jié) 硫和氮的氧化物第1課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫 2022/8/14 空氣質(zhì)量日報(bào)中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的濃度來決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的，它們有怎樣的危害呢？2022/8/141.了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2.掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。（重點(diǎn)） 3.了解三氧化硫的性質(zhì)。4.了解可逆反應(yīng)的概念。2022/8/14自然界中的硫：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石?；蠎B(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。2022/8/14試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？【想一想】【

2、提示】試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗掉。一、硫1.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2022/8/142.化學(xué)性質(zhì)：硫既有氧化性又有還原性。（1）氧化性（2）還原性Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2點(diǎn)燃2022/8/14硫與鐵、銅在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物與氯氣在一定條件下與鐵、銅的反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？【提示】硫與鐵、銅在一定條件下反應(yīng)生成其金屬的低價(jià)硫化物；而氯氣在一定條件下與鐵、銅反應(yīng)生成其金屬的高價(jià)氯化物?！舅伎寂c交流】 2022/8/141. 物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫

3、常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫）。 二、二氧化硫【想一想】實(shí)驗(yàn)室用什么方法收集二氧化硫氣體？【提示】用“排空氣法”或“排飽和亞硫酸氫鈉溶液法”。2022/8/142.化學(xué)性質(zhì) （1）酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng):SO2+H2O H2SO32022/8/14亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，可分解成二氧化硫和水?？赡娣磻?yīng): 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2022/8/14實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？【提示】試管內(nèi)水位上升,說明SO2易溶于水?！鞠胍幌搿?022/8/14與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與堿性氧化物

4、反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí),可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。2022/8/14（2）還原性 （3）氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2 2SO3催化劑能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色。2022/8/14（4）漂白性2022/8/14實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。這是檢驗(yàn)SO2的方法之一。2022/8/14漂白原理： 二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。這種不穩(wěn)定的無色

5、物質(zhì)在一定條件下又會(huì)恢復(fù)原來的顏色。所以二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的。用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。2022/8/14氧化作用化合作用吸附作用漂白性物質(zhì)小結(jié):HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化永久漂白暫時(shí)漂白暫時(shí)漂白物理變化化學(xué)變化2022/8/14SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅溶液褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?【提示】不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。 【想一想】 2022/8/14三、三氧化硫1.物理性質(zhì)熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8,常溫下不為氣體。注意：不能說在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

6、下1molSO3所占的體積為22.4L。2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性(1)與水的反應(yīng)(2)與堿性氧化物的反應(yīng)(3)與堿的反應(yīng)SO3H2O=H2SO4(放出大量熱)SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2022/8/14 酸性氧化物的通性 強(qiáng)還原性 弱的氧化性 漂白性SO2SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性H2SSSO2SO3H2SO4Na2S加氧化劑加還原劑2022/8/141.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是 ( )A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒C2022/8/142.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅溶液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.COC2022/8/14B3.區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中C.用帶火星的木條檢驗(yàn) D.通入石蕊