屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-第講-原子結(jié)構(gòu)-核外電子的排布課件-新人教版

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一頁，編輯于星期六：一點 三十一分。第一講原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布第二頁，編輯于星期六：一點 三十一分?？季V要求1了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子排布。第三頁，編輯于星期六：一點 三十一分。1構(gòu)成原子的微粒及作用考點一原子構(gòu)成知識梳理元素原子化學(xué)第四頁，編輯于星期六：一點 三十一分。2微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_；(2)質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。3一個信息豐富的符號核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

2、中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)第五頁，編輯于星期六：一點 三十一分。4元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系5同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大第六頁，編輯于星期六：一點 三十一分。思考辨析第七頁，編輯于星期六：一點 三十一分。題組訓(xùn)練第八頁，編輯于星期六：一點 三十一分。第九頁，編輯于星期六：一點 三十一分。第十頁，編輯于星期六：一點 三十一分。解析由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D項正確。答

3、案D第十一頁，編輯于星期六：一點 三十一分。第十二頁，編輯于星期六：一點 三十一分。6(2015長沙模擬)科學(xué)家制造出的第112號元素钅哥，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是()A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712解析該原子的中子數(shù)為277112165，A、B項錯誤；原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比，約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比，C項錯誤，D項正確。答案D第十三頁，編輯于星期六：一點 三十一分。1原子結(jié)構(gòu)的易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

4、，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。2相似概念比較(1)原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。(2)核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969，37Cl為36.966。第十四頁，編輯于星期六：一點 三十一分。(3)核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)

5、值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。(4)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。(5)元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。特別提醒(1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算。第十五頁，編輯于星期六：一點 三十一分。第十六頁，編輯于星期六：一點 三十一分。1運動特征運動速度_，與宏觀物體的運動有極大不同，不能同時確定_和_，不能描繪_。2排布方式_排布，電子層由里到外依次是：第_層，符號分別對應(yīng)：_?？键c二核外電子

6、的排布知識梳理很快速度位置運動軌跡分層一、二、三、四、五、六、七K、L、M、N、O、P、Q第十七頁，編輯于星期六：一點 三十一分。3排布規(guī)律(1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由_至_的不同電子層上分層排布的。(2)每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))。(3)電子一般總是先排在能量_的電子層里，即最先排在_層，當(dāng)_層排滿后，再排_層，依此類推。(4)最外層電子數(shù)不超過8個(或_個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。低高2n2最低KKL2第十八頁，編輯于星期六：一點 三十一分。1兩種元素的原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電

7、子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。答案D題組訓(xùn)練第十九頁，編輯于星期六：一點 三十一分。2原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素

8、形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項不正確。答案A第二十頁，編輯于星期六：一點 三十一分。3已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種第二十一頁，編輯于星期六：一點

9、三十一分。解析由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為78，A項正確。H、N、O可組成NH4NO3，B項正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C項正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D項錯誤。答案D第二十二頁，編輯于星期六：一點 三十一分。4現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子

10、數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)O(或氧)2H2SO2=2H2O2S第二十三頁，編輯于星期六：一點 三十一分。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有

11、2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)為11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。NH4HSO4第二十四頁，編輯于星期六：一點 三十一分。5已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含