廣東省梅州市五華縣城鎮(zhèn)中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)平衡（一）課件 新人教版選修4

1、 第二節(jié) 化學(xué)平衡 （第一課時(shí)） 閱讀課本37-38頁后回答： 1、化學(xué)平衡主要研究的對(duì)象是什么？ 2、什么樣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ 3、以蔗糖的溶解為例，說明溶解平衡狀態(tài)是怎么樣建立的？一、化學(xué)平衡的建立 1、 類比溶解平衡狀態(tài)的建立，討論可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 以可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）為例，若開始時(shí)沒有生成物，此時(shí)A和B的濃度最大，因而正反應(yīng)速率最大；而C和D起始濃度為0，所以逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，v（正）越來越小， v （逆）越來越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻， v正=v逆，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡。這個(gè)過程可用下圖表示：

2、V正V逆t 思考一下如果開始沒有反應(yīng)物只有生成物又如何呢？V逆V正t 2、概括什么是化學(xué)平衡狀態(tài)呢？ 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡的前提： 實(shí)質(zhì)： 標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)V正=V逆不等于0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。 在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧氣中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。練習(xí)： 在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合

3、成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。 總結(jié)一下化學(xué)平衡的特征： 1、是動(dòng)態(tài)平衡，即V不等于零。 2、等， V正=V逆。即在同一瞬間，某一成分的生成速率等于其消耗速率。 3、不變， 反應(yīng)混合物或平衡混合物各成分含量不變。是V正=V逆的結(jié)果。 4、同 ，相同條件下，同一可逆反應(yīng)可由不同途徑（不同的起始量）達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)（等效平衡）。 下列各項(xiàng)中，可以說明2HI H2+I2g已經(jīng)達(dá)到平

4、衡狀態(tài)的是 （ ） （1）單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI。（2）一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化。 （4）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。 （5）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。 （6）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的 顏色不再變化。 總結(jié)一下，怎么樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？ （1）V正=V逆 （2）各組分的濃度 （或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)）不變。二、化學(xué)平衡常數(shù) 1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化

5、學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：K=c ( C ) P c( D ) qc(A)m c(B)n 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）、平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改 變而改變。 即，K=f （T）。平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K的意義K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小3、轉(zhuǎn)化率若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為： M的轉(zhuǎn)化率= 100% 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)中已消耗的M的量反應(yīng)開始時(shí)加入M的量練習(xí)4：已知在450時(shí)，反應(yīng) H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450時(shí)，反應(yīng) 2HI（g） H2（g）+I2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為 （ ） A、50 B、0.02 C100 D無法確定。 練習(xí)5：在2升的密閉容器中2molSO2和一定量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反