高中化學(xué)必修一 4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第3課時(shí) 參考課件

1、第3課時(shí) 核素第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、導(dǎo)入新課北京人采集 這是距今25000年前“北京人”的生活景象，你知道“25000年”是怎么測出來的嗎？“25000年”是通過測定遺跡里的一種碳原子碳-14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。 那么碳-14原子和作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12原子(12C)在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？這與我們將要學(xué)習(xí)的核素、同位素兩概念有何密切的關(guān)系呢？1.原子符號(hào) 表示的意義是質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的一種_。原子二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系2.原子構(gòu)成微粒數(shù)的確定質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(1) 的質(zhì)量數(shù)為_，質(zhì)子數(shù)為

2、_，中子數(shù)為_。(2) 的質(zhì)量數(shù)為_，中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。(3)核內(nèi)中子數(shù)為12，核外電子數(shù)為11的鈉原子符號(hào)為_。1468392019二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系(1)它們的相同點(diǎn)是什么？深度思考提示它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是8。(2)它們的不同點(diǎn)有哪些？提示8、10、10。二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系解析NAZ。AZ(2)AXn共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)為_。Axn解析AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。(3)AXn共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)為_。Axn解析AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。二、原子(或離子)構(gòu)成微粒

3、間的關(guān)系(4)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_。Ne二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系【歸納總結(jié)】(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀A質(zhì)量數(shù)Z核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)n離子所帶的電荷數(shù)b化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)(2)粒子中的電性關(guān)系分子或原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子Xn：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n陰離子Xn：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系1.相關(guān)概念三、元素、核素、同位素2.氫元素的三種核素名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)HDT111012三、元素、核素、同位素3.常見核素及其用途(連線)三、元素、核素、同位素4.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的同位

4、素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)_核素的相對(duì)原子質(zhì)量34.96936.966核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量_同位素豐度75.77%24.23%(1)寫出氯元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：_。(2)寫出氯元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：_。3537353734.96975.77%36.96624.23%35.453575.77%3724.23%35.48三、元素、核素、同位素(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成()(2)23Na和23Mg互為同位素()(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同()(4)一種元素有多少種核素就有多少種原子()判斷正誤三、元素、核素、同位素【歸納總結(jié)】三、元素、核素、同位素1.

5、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)H、D、T、H四種微粒是否為同一元素？為什么？深度思考提示為同一元素(或同為氫元素)，因?yàn)樗鼈冊(cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同。提示8種核素，3種元素。(3) 的關(guān)系為_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉的同一種元素的不同原子，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互為_，因?yàn)樗鼈兪莀。同素異形體由同一元素形成的不同單質(zhì)三、元素、核素、同位素2.有 H2O、D2OO2和O3H、D、T四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是_；(2)互為同素異形體

6、的是_；(3)由和中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物分子，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是_(填化學(xué)式)。三、元素、核素、同位素【歸納總結(jié)】三、元素、核素、同位素【相關(guān)鏈接】元素、核素、同位素與同素異形體的比較名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同核素同種元素形成的不同單質(zhì)范圍原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同組成元素相同，其性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、N三種元素 三種核素 互為同位素O2與O3互為

7、同素異形體三、元素、核素、同位素四、課堂小結(jié)1.下列有關(guān) 的說法正確的是A.釙原子的核外電子數(shù)是126B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D.釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210五、課堂檢測解析五、課堂檢測2.已知R2核外有a個(gè)電子，核內(nèi)含有b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是解析R2的電子數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為a2，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)a2b。五、課堂檢測3.某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。a g 2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是五、課堂檢測五、課堂檢測同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；五、課堂檢測5.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電

8、荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是A.O4和O2互為同位素B.O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)五、課堂檢測解析O4和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；O4轉(zhuǎn)化為O2是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是18810，C錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)，D正確。五、課堂檢測6.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體解析氘(D)是氫元素的一種核素，含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子，與1H互為同位素，A、B正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；五、課堂檢測7.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為34.96975.77%36.96624.23%35.453，下列說法錯(cuò)誤的是A.該元素有兩種同位素B.75.77%是某種同位素的豐度C.35.453是該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.36.966表示