生活中常見的鹽PPT

1、課題1 生活中常見的鹽第十一單元 鹽 化肥1資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO22我國(guó)的制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜：侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。3二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣華表人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面4碳酸鹽的性質(zhì)及用途NaHCO3CaCO3Na2CO3蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石都是含有CO32或HCO3的鹽白色、固體易溶于水難溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉、治療胃酸過多癥建筑材

2、料、補(bǔ)鈣劑5【活動(dòng)與探究一】結(jié)論：6善思: 碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）如何檢驗(yàn)？所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無(wú)色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。7【活動(dòng)與探究二】結(jié)論：8復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：AB + CD特 點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+ CB9 下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=

3、Cu(OH)2+Na2SO4課堂訓(xùn)練10【活動(dòng)與探究三】結(jié)論：11【活動(dòng)與探究四】結(jié)論：12【活動(dòng)與探究四】（以下各物質(zhì)均為溶液）結(jié)論：13CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O14復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。15酸、堿、鹽的溶解性（20）16口訣鉀、鈉、銨、硝鹽均溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水， 而且還不溶于酸。鹽的溶解性：17判斷下列物質(zhì)是否溶于水：1.Na2CO3 2. AgCl 3.BaCO3 4.MgSO4 5.BaSO4 6.Cu(OH)2 7.(NH4)2SO4 8. Ba(OH)2 9.Mg(OH)2 10. AgNO3 課堂訓(xùn)練18例判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + Ba