高中化學(xué)必修一 專題2.3.1物質(zhì)的量的單位-摩爾

1、 第二章 海水中的重要元素鈉和氯 第三節(jié) 物質(zhì)的量第1課時 物質(zhì)的量的單位摩爾 【復(fù)習(xí)回顧】化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的關(guān)系：質(zhì)量： 4 g 32 g 36g 宏觀視角微觀視角分子數(shù)： 2個 1個 2 個 物質(zhì)可以稱量，微觀粒子是難以稱量的，那么，對反應(yīng)進行定量研究時，可稱量的物質(zhì)與難以稱量的物質(zhì)之間有什么聯(lián)系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目是多少？【提出問題】【聯(lián)系生活】數(shù)紐扣思考與交流：現(xiàn)有一大包紐扣，如何可以快速估測這包紐扣的數(shù)目？紐扣數(shù)目（N）= （紐扣的總質(zhì)量10枚紐扣的質(zhì)量）10方案：先稱取10枚紐扣的質(zhì)量，再稱取紐扣的總質(zhì)量。打開袋子核查紐扣數(shù)目，與你的計算是否相符合？解釋原

2、因。聯(lián)系“數(shù)紐扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目？【提出方案】方案：先確定一定數(shù)目的水分子所具有的質(zhì)量（m1），再用水的總質(zhì)量（m2）除以m1，再乘以上面的一定數(shù)目，求出水分子數(shù)?！窘鉀Q問題的關(guān)鍵】一定數(shù)目的水分子所具有的質(zhì)量（m1）？【新概念】物質(zhì)的量1、定義：3、單位：用“n”表示。表示一定數(shù)目粒子的集合體。2、符號：摩爾，簡稱摩，符號為mol?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)（3）“物質(zhì)的量”是計量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾”是單位。我們所學(xué)過的物理量還有哪些呢？【注意事項】（1）“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。（2）“物

3、質(zhì)的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團），且粒子必須十分明確。例如：表述為“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”都是錯誤的。例如：“1mol蘋果、lmol綠豆”的說法是錯誤的，蘋果、綠豆屬于宏觀物質(zhì)；可以表述為：1molH2、lmolO、lmolSO42-、lmole-等。課本P50資料卡片1mol粒子數(shù)是多少呢？【新概念】阿伏加德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號：用“NA”表示。NA6.021023mol1數(shù)值：國際上規(guī)定1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.021023，與0.012kg12C的原子數(shù)目相等;例如：1molCO2所含的分子數(shù)

4、為6.021023判斷：1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數(shù)約為6.021023？正確，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.021023，這里的粒子集合體可以是純凈物，也可以是混合物。0.5molH2O含有水分子數(shù)約為_粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：例題：1molH2O含有水分子數(shù)約為6.0210233.011023n=NNA？變式：N=nNA【小結(jié)】【概念辨析】（1）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（3）物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。（4）1mol任何物質(zhì)含有分子數(shù)約為6.021023個

5、。評價一1、判斷下列說法是否正確。2、下列說法正確的是_1mol大米 1mol氫 1molH 1molH2 1mol氫元素 （摩爾是物質(zhì)的量的單位）（物質(zhì)可以由分子、離子或原子構(gòu)成）【計算】 （1）0.5molCO2中，含有_molC；含有_molO；含有二氧化碳分子數(shù)約為_；碳原子數(shù)為_;氧原子數(shù)為_。（2）1molNa2CO3中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為_ 。（3）0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質(zhì)子。0.5 1 3.011023 3.011023 6.021023 2 1 1.8061024 11.1注意：區(qū)分整體與部分的關(guān)系我們已

6、經(jīng)學(xué)習(xí)了一個計算物質(zhì)的量的公式是否就可以解決剛才的那個問題，一杯（180g）水中有多少水分子？我們還需要知道什么數(shù)據(jù)？1mol(6.021023個）水分子所具有的質(zhì)量【思考與討論】（1）完成下列表格。（2）通過表格中的數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？粒子符號物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）每個微粒的質(zhì)量（g）質(zhì)量（g）相對原子或相對分子質(zhì)量12C16.0210231.99310-23O16.0210232.65710-23Fe16.0210239.30210-23Cu16.0210231.05910-22H2O16.0210232.99010-2312165664181216561864定義：【

7、新概念】摩爾質(zhì)量l mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號：用“M”表示。單位：g/mol 或 kg/mol數(shù)值：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】摩爾質(zhì)量【概念辨析】摩爾質(zhì)量 = 相對原子（分子）質(zhì)量？相對原子質(zhì)量（Ar）=該原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量112gg結(jié)論：兩者含義、單位不相同。例如：鎂的相對原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量為24g/mol。（1）Na的摩爾質(zhì)量是_， （2）KCl的摩爾質(zhì)量是_，（3）CH4的摩爾質(zhì)量是_，0.5molCH4的質(zhì)量是_。（4）CO32-的摩爾質(zhì)量是_，2molCO32-的質(zhì)量是_?！揪氁痪殹课?/p>

8、質(zhì)的量(n)、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間有什么關(guān)系呢？23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol8g120g物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：n=mMm=nM變式：【例題1】26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？【解】Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol。n（Na2CO3)=m（Na2CO3)M（Na2CO3)26.5g106g/mol=0.25mol答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol。評價二1、下列說法正確的是（ ）A、Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB、2molO2的摩爾質(zhì)量是1molO2摩爾質(zhì)量的2倍C、CO

9、2的相對分子質(zhì)量為44g/molD、2molOH-質(zhì)量為34gD【問題回歸】一杯水（180g）水中有多少水分子？n=mMn=NNA我們學(xué)習(xí)了以下兩個公式：【解決問題】一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目為多少？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】構(gòu)建宏觀物質(zhì)與微觀粒子的認知模型n(H2O)=m(H2O)M(H2O)180g18g/mol=10molN(H2O)=n(H2O)NA=10mol6.021023=6.021024答：一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目為6.021024個?！窘狻亢暧^質(zhì)量微觀粒子數(shù)橋梁？構(gòu)建宏觀物質(zhì)與微觀粒子的認知模型:nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個數(shù)紐帶或橋梁評價三練習(xí)1、1.2041024個CH4的質(zhì)量是多少？【分析】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀質(zhì)量和微觀粒子的橋梁，已知粒子數(shù)，求質(zhì)量，應(yīng)先求物質(zhì)的量。n(CH4)=N(CH4)NA=2mol=1.20410246.021023mol-1m(CH4)=2mol16g/mol=32g（1）質(zhì)量相同的O2和O3，其物質(zhì)的量之比為_,其分子數(shù)之比為_，原子數(shù)之比為_。（2）0.5molCO和N2的混合氣體中含有原子數(shù)為_，含有質(zhì)子數(shù)為_。3 ：23：21 ：1NA7NA練習(xí)2、填空（3）在3Cl2 + 6KOH = KCl