高中化學(xué)必修一 第一節(jié) 鈉及其化合物二20202021學(xué)年新解析版

1、第二單元 海水中的重要元素鈉和氯第一節(jié) 鈉及其化合物（二）一、基礎(chǔ)鞏固1某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是（）A裝置A中鋅粒可用鐵粉代替B裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2【答案】C【解析】A裝置A為簡易啟普發(fā)生器，固體應(yīng)使用不溶于水的顆粒固體，所以鋅粒不可用鐵粉代替，故A錯誤；B鹽酸易揮發(fā)，B裝置中應(yīng)為堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，故B錯誤；C氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，必須

2、先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤。故選：C。2下列鈉及其化合物的敘述中正確的是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，他們都是化合反應(yīng)BNa2CO3和NaHCO3都不穩(wěn)定，受熱容易分解CNa2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來源D將Na2O加到酚酞溶液中，溶液先變色后褪色【答案】C【解析】A、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉穩(wěn)定受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，故

3、B錯誤；C過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，所以將Na2O加到酚酞溶液中，溶液變紅色，故D錯誤；故選：C。3下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）ANa2O2Na2CO3BSO2H2 SO4CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO3【答案】D【解析】A、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2Na2CO3可以一步轉(zhuǎn)化，故A正確；B、二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，則SO2H2SO4可以一步轉(zhuǎn)化，故B正確；C、二氧化硅與碳酸鈉的高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉，則SiO2Na2Si

4、O3可以一步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、二氧化硅不與水反應(yīng)，則反應(yīng)SiO2H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：D。4下列敘述中不正確的是（）ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性，所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C合金的熔點一般低于成分金屬，硬度高于成分金屬D62g Na2O和78g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】A【解析】ANaOH、NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，不能共存，故A錯誤；B過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同，故B正確；C

5、合金是金屬和金屬或金屬和非金屬形成具有特征性質(zhì)的混合物，合金的熔點一般低于成分金屬，硬度要高于成分金屬，故C正確；D.62g Na2O和78g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質(zhì)均為2molNaOH，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，增加質(zhì)量為78g16g62g，溶液質(zhì)量相同，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確；故選：A。5下列有關(guān)焰色反應(yīng)的理解正確的是（）只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，在灼燒至酒精燈火焰顏色相同后 再使用ABCD【答案】D【解析】焰

6、色反應(yīng)是一種金屬元素的性質(zhì)，不一定是化合物，故錯誤；只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)，非金屬元素沒有，故正確；由于自來水中含礦物質(zhì)離子，故鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用會對實驗造成干擾，但也不需用蒸餾水洗滌，故錯誤；鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，在灼燒至酒精燈火焰顏色相同后 再使用，不需用蒸餾水洗滌，故正確。故選：D。6白色固體 Na2S2O4 常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于 Na2S2O4 說法不正確的是（）A可以使品紅溶液褪色B其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C其溶液可以和 Cl2 反應(yīng)，但不能

7、和 AgNO3 溶液反應(yīng)D已知隔絕空氣加熱 Na2S2O4 分解可生成 SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有 Na2S2O3【答案】C【解析】A、白色固體 Na2S2O4 常用于織物的漂白，說明具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確；B、也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明具有還原性，則可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，故B正確；C、也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明具有還原性，則可以和 Cl2 反應(yīng)，也能和 AgNO3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、由隔絕空氣加熱 Na2S2O4 分解可生成 SO2，則硫元素化合價升高，則必有降低的產(chǎn)物，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有 Na2

8、S2O3，故D正確；故選：C。7（1）Na2O2 （填“是”或“否”）屬于堿性氧化物，Na2O2是 色固體粉末。向包有Na2O2固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，原因是該反應(yīng)有氧氣生成且該反應(yīng)為 （填”吸熱”或者“放熱”）反應(yīng)；（2）Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，某潛水艇中有50人，若每人每小時消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度1.429g/L），假設(shè)所需要的O2全由Na2O2所提供，則每小時所需Na2O2的質(zhì)量為 Kg。（3）3.1 g Na2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+離子物質(zhì)的量濃度為 。（4）制

9、備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色。寫出制備Fe（OH）3膠體反應(yīng)的離子方程式 ，驗證制得的分散系是膠體的方法為 。【答案】（1）否； 淡黃（或者“黃”）； 放熱；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；15.6；（3）0.1molL1；（4）Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；利用丁達(dá)爾效應(yīng)實驗或“用一束可見光照射是否看到一條光亮的通路?！窘馕觥浚?）過氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+

10、O2，生成物中除鹽和水外還有氧氣，不是堿性氧化物，Na2O2是淡黃色固體粉末，棉花能燃燒，說明Na2O2與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案為：否； 淡黃（或者“黃”）； 放熱；（2）過氧化鈉，用于呼吸面具，則主要是與CO2、H2O反應(yīng)，生成O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，潛水艇中有50人，若每人每小時消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度1.429g/L），潛水艇中有50人，若每人每小時消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4

11、4.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度1.429g/L），所需要的O2的物質(zhì)的量為2mol50100mol，假設(shè)所需要的O2全由Na2O2所提供，根據(jù)2Na2O2O2、需過氧化鈉200mol，質(zhì)量為200mol78g/mol15600g15.6kg，故答案為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；15.6；（3）Na2O溶于水生成氫氧化鈉，Na2O+2H2O2NaOH，3.1 g Na2O溶于水生成n（NaOH）20.1mol，C0.1mol/L，故答案為：0.1molL1；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐

12、色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，離子方程式為：Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；可以用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液，驗證制得的分散系是膠體的方法為利用丁達(dá)爾效應(yīng)實驗或“用一束可見光照射是否看到一條光亮的通路，故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)實驗或“用一束可見光照射是否看到一條光亮的通路。二、拓展提升8現(xiàn)有Al2O3Fe2O3Na2O2CuONaClNaHCO3Na2SiO3七種物質(zhì)。請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用數(shù)字序號填空：（1）海水中

13、主要含有的電解質(zhì)是 ；（2）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 ；（3）常用于焙制糕點的是 ；（4）可用于制備硅膠和木材防火劑的是 ；（5）屬于兩性氧化物的是 ；（6）可用作油漆和涂料的紅棕色固體是 ?！敬鸢浮浚?）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）?！窘馕觥浚?）海水中主要含有的電解質(zhì)是氯化鈉，故答案為：；（2）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是過氧化鈉，故答案為：；（3）常用于焙制糕點的是碳酸氫鈉，故答案為：；（4）可用于制備硅膠和木材防火劑的是硅酸鈉，故答案為：；（5）屬于兩性氧化物的是氧化鋁，故答案為：；（6）可用作油漆和涂料的紅棕色固體是氧化鐵，故答案為

14、：。9侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如圖1所示。完成下列填空：（1）寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）流程通過同時利用合成氨廠產(chǎn)生的 來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為 ，簡述降溫條件下加入原料A的作用 。侯氏制堿法的創(chuàng)新之處就是對母液的循環(huán)利用，這是由于母液中含有大量的NH4+、Cl、 離子。某興趣小組同學(xué)制定如下兩個方案對含有NaCl雜質(zhì)的純堿的含量進(jìn)行測定：方案一：用如圖2裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。（3）為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是 。若實驗測得樣品純堿含量低于樣品實際含量，可能的原因是 。aCO2氣體中含有水蒸氣b測定氣體體積時未

15、冷卻至室溫cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體d測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面方案二：通過以下流程測定樣品的含量。（4）操作的名稱為 ，實驗中，恒重的標(biāo)準(zhǔn)為 。根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： 。（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）NH3、CO2；NH4Cl；Cl濃度提高有利于NH4Cl析出；Na+、CO32；（3）CO2不溶解于液體M且不與之反應(yīng)；d；（4冷卻；連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差小于等于0.001g；，m1樣品的質(zhì)量，m2恒重后樣品的質(zhì)量?！窘馕觥浚?）候德榜制堿法中是利用

16、NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，同時得到NH4Cl，再煅燒NaHCO3得到純堿，所以主反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）流程通過同時利用合成氨廠產(chǎn)生的NH3、CO2 來降低原料成本，通過以上分析知，b為NH4Cl；降溫條件下加入原料A（NaCl）能增大氯離子濃度，有利于NH4Cl析出；侯氏制堿法的母液中含有大量溶質(zhì)中的離子，所以母液中含有大量NH4+、Cl、Na+、CO32，故答案為：NH3、CO2；NH4Cl；Cl濃度提高有利于NH4Cl析出；Na+、CO32；（3）

17、實驗?zāi)康氖菧y定二氧化碳體積，所以二氧化碳不能溶解與M液體且不能和M液體反應(yīng)，所以量氣管中液體M的選擇原則是CO2不溶解于液體M且不與之反應(yīng)；aCO2氣體中含有水蒸氣，水蒸氣看作二氧化碳，導(dǎo)致二氧化碳體積偏大，則實驗測得樣品純堿含量高于樣品實際含量，故錯誤；b測定氣體體積時未冷卻至室溫，氣體有熱脹冷縮的性質(zhì)，導(dǎo)致二氧化碳體積偏大，則實驗測得樣品純堿含量高于樣品實際含量，故錯誤；cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體，原來Y型管中含有氣體，所以測量氣體體積不變，則實驗測得樣品純堿含量等于樣品實際含量，故錯誤；d測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，導(dǎo)致左側(cè)氣體壓強增大，二氧化碳?xì)怏w體積偏小，則實驗測得

18、樣品純堿含量低于樣品實際含量，故正確；故答案為：CO2不溶解于液體M且不與之反應(yīng)；d；（4）樣品稱量后加入水溶解，然后和足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，冷卻至室溫后稱量固體，所以操作I為冷卻； 連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差小于等于0.001g時為恒重；設(shè)樣品質(zhì)量為m1g，恒重后樣品的質(zhì)量m2g，根據(jù)Na原子守恒得關(guān)系式為Na2CO32NaCl，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為（m2m1）g，設(shè)碳酸鈉實際質(zhì)量為x，Na2CO32NaCl 二者之差106 117 11x （m2m1）g106：11x：（m2m1）gx106樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%，故答案為：冷卻；連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差小于等于0.001g