高中化學(xué)必修2 6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 學(xué)案新

1、6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（學(xué)案）1.了解可逆反應(yīng)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷。 難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷。(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為

2、10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s 時(shí)，容器中有 mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 。1、思考與交流：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮块喿x：P48 科學(xué)史話，從這一材料中，你得到什么啟示？ 2、思考與交流：水的生成（H2 + O2）與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在生物體中通過(guò)光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？談?wù)勀愕囊娊狻?3、交流與討論：分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化情

3、況。 4、【例題】 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.5、對(duì)于在一定條件下的可逆反應(yīng)： N2+3H22NH3 判斷以下哪些敘述說(shuō)明V(正)V(逆)？ （1）單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2，同時(shí)生成1molN2（2）單位時(shí)間內(nèi)，消耗3molH2，同時(shí)消耗2molNH3（3）單位時(shí)間內(nèi)，生成1mol

4、N2，同時(shí)有2molNH3生成（4）單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2，同時(shí)有2molNH3生成6、反應(yīng)mA(g)+nB (g)pC(g) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志為： 、A的消耗速率與A的生成速率、A的消耗速率與C的 速率之比等于 。、B的生成速率與C的 速率之比等于 。 = 4 * GB3 、A的生成速率與B的 速率之比等于 。7、思考與交流現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要提高你工廠煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 1、某可逆反應(yīng)達(dá)到

5、平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會(huì)隨時(shí)間而改變A B C D2、在體積固定的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的分子總數(shù)不再變化A B C D3、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減

6、少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A BC D4、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn) 將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過(guò)量的空氣A BC D5、向一密閉容器中放入1 mol X，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()At1時(shí)，只有正反應(yīng)Bt2t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生Ct2時(shí)，容器內(nèi)有1.5 mol YDt2t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化6、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中eq f(a,b) 。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A反應(yīng)