人教版高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人教版高一化學(xué)離子反應(yīng)教案 高一化學(xué)離子回響教案 （第一課時(shí)） 教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。 2、培養(yǎng)學(xué)生測驗(yàn)才能、查看才能，培養(yǎng)探究化學(xué)回響實(shí)質(zhì)的才能。 培養(yǎng)學(xué)生全面熟悉事物、分析事物的規(guī)律思維才能。 3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 4、對學(xué)生舉行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教導(dǎo)。 教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。 教學(xué)方法：設(shè)疑、測驗(yàn)、議論、講解相結(jié)合 教學(xué)過程： 引言前面我們學(xué)習(xí)了氧化恢復(fù)回響，知道：根據(jù)回響中是否有

2、電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)回響分為氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響，化學(xué)回響還有一種重要的分類方法，即將有離子加入的回響統(tǒng)稱為離子回響。下面我們就來學(xué)習(xí)這種回響。 板書 其次節(jié) 離子回響 提問以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小結(jié) 石墨、銅能導(dǎo)電，由于其中有自由移動(dòng)的電子存在。 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。 追問在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? 小結(jié) 電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 可通過溶

3、液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 斟酌物質(zhì)在什么處境下可以電離呢? 板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在確定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 議論以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小結(jié)應(yīng)留神以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是確定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O回響生成了H2CO3

4、，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 留神點(diǎn)： （1）溶于水或熔化狀態(tài)；留神：“或”字 （2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需得志其中之一，溶于水不是指和水回響；（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 設(shè)問一致條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能是否一致? 演示測驗(yàn)1-1查看：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否一致?并分析結(jié)果。 （結(jié)果：一致條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能不一致） 陳述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小抉擇于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃

5、度和離子所帶的電荷數(shù)都一致的處境下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目確定比導(dǎo)電才能弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 對比以上五種溶液，鮮明，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。 設(shè)問溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度） 板書二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 閱讀課本第14頁。 圖示NaCl在水中的溶解和電離處境。 板書 1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式） 2弱電解質(zhì)：在水溶液中只一片面電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3強(qiáng)、弱電解質(zhì)的識(shí)別。（議論

6、后填表） 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 片面 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 議論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? 小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少片面卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)識(shí)別在于它們在水溶液中的電離程度。 斟酌利用溶液導(dǎo)電性裝置舉行測驗(yàn)，向盛有稀H2S

7、O4的燒杯中逐滴參與Ba(OH)2溶液，能查看到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的回響方程 分析隨著Ba(OH)2溶液的逐滴參與，燈泡將會(huì)由亮 漸暗 熄滅 漸亮 回響為：Ba(OH)2H2SO4 = BaSO42H2O，隨著回響的舉行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢? 板書設(shè)計(jì) 其次節(jié) 離子回響 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2弱電解質(zhì)：在水溶液中只一片面電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3強(qiáng)弱電解質(zhì)的識(shí)別。 探討弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? 總結(jié) 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、Na