2022年中考必背化學知識點總結歸納

1、中學化學學問點總結 1、常見元素、原子圖化合價口訣 正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四 硅五價磷； 二三鐵、二四碳,二四六硫都齊全；錳有二四六和七,銅汞二價最常見,單質為0永不變；酸根負,一價硝酸根,二價硫酸碳酸根,三價就是磷酸根；一些常見元素、原子團（根）的化合價元素和根元素和根常見的元素和元素和根常見的的名稱的符號化合價根的符號化合價的名稱鉀K+1氯Cl-1 +1 +5 +7鈉Na+1溴Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S -2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 +4 鋇Ba +2硅Si+4銅Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5鐵Fe+2 +3磷P-3

2、 +3 +5鋁Al+3氫氧根OH-1錳Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO-1鋅Zn+2硫酸根SO4-2氫H+1碳酸根CO-2氟F-1銨根NH4+12、中學常見物質的化學式 1 非金屬單質：氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl 22 金屬單質鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg3 常見的氧化物物質名稱 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅化學式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2物質名稱 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化亞銅 氧化亞鐵化學式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O Fe

3、O物質名稱 三氧化二鐵 四氧化三鐵 三氧化二鋁 氧化銀 二氧化錳化學式 Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 Ag 2O MnO（4）常見的酸物質硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸化學式H2SO4HClHNOH3PO4（氫硫酸）（氫溴酸）H2COH2SHBr（5）常見的鹽物質氯化鉀氯化鈉 食鹽 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇化學式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物質氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣 硫酸鉀化學式AlCl 3FeCl2FeCl3AgCl CuSOBaSOCaSOK2SO4物質硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀 亞硫酸鈉化學式 M

4、gSOFeSOFe2 SO4 3Al 2SO43NaHSOKHSO4 Na2SO3物質硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學式NaNOKNOAgNOMgNO 3 2CuNO 3 2CaNO 3 2NaNO物質碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學式Na2CO3CaCOMgCOK2CO3 （6）常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCaOH2BaOH2MgOH2CuOH2KOHAlOH 3FeOH2（7）常見的有機物物質甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化學式CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O（8）常見化肥物質尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸

5、二氫鉀硝酸鉀化學式CONH 2 2NH4NO3NH4 2SO4NH4HCOKH2PO4KNO（9）常見沉淀紅褐色沉淀 淺綠色沉淀 藍色沉淀 淡黃色沉淀 水溶液中 氫氧化鐵 FeOH3 氫氧化亞鐵 FeOH2 CuOH2 S白色沉淀： CaCO 3、BaCO 3、MgOH2、AlOH 3、ZnOH2、AgCl、BaSO 4 其中僅 BaSO 4、AgCl是不溶于 HNO 3的白色沉淀 微溶于水： CaOH2 、CaSO 4、Ag2SO43、物質的學名、俗名及化學式（1）金剛石、石墨： C（2）水銀、汞： Hg （3）生石灰、氧化鈣： CaO（4）干冰（固體二氧化碳） ：CO2（5） 鹽酸、氫氯酸

6、： HCl （6）亞硫酸： H2SO3（7）氫硫酸： H2S （8）熟石灰、消石灰： CaOH2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 10 純堿、蘇打： Na2CO碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO 3 10H2O 11 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO 12 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO 4 5H2O 13 銅綠、孔雀石： Cu2OH2CO3（分解生成三種氧化物的物質） 14 甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡）：CH3OH （15）酒精、乙醇： C2H5OH 16 醋酸、乙酸（具有酸的通性） 17 氨氣： NH3 （堿性氣體）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 18 氨水、

7、一水合氨： NH3 H2O（為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬 離子的堿） 19 亞硝酸鈉： NaNO 2 （工業(yè)用鹽、有毒）4、常見物質的顏色（1） 固體物質顏色 A 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧 化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 B 、黃色固體：硫粉（ S） C 、 紅色固體 ：紅磷（ P）、氧化鐵、銅（ Cu）、氧化汞（ HgO） D 、 藍色固體：膽礬 E 、 黑色固體 ：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 F 、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2OH2CO3、錳酸鉀 K2MnO G 、 紫黑色固體 ：高錳酸鉀 H 、無色固體：

8、冰,干冰,金剛石 I 、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬；（2）生成沉淀的顏色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀 AgCl、硫酸鋇 BaSO 不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸： 氫氧化鎂 MgOH2、碳酸鈣 CaCO 3、碳酸鋇 BaCO B 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 FeOH3 C 、藍色沉淀：氫氧化銅 CuOH2（3） 溶液的顏色A 、藍色溶液含有可溶性 B 、黃色溶液含有可溶性Cu 2+：硫酸銅 CuSO 4、硝酸銅 CuNO 3 2 、氯化銅 CuCl2Fe 3+：氯化鐵 FeCl3、硫酸鐵 Fe2（SO4）3、硝酸鐵 FeNO3 3C 、淺綠色溶液含有可溶性Fe 2+：氯

9、化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO 4、硝酸亞鐵FeNO32D、無色液體：水,雙氧水E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液（4）氣體的顏色A、 紅棕色氣體：二氧化氮 B 、黃綠色氣體：氯氣 C、無色氣體 ：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體；（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）無色無味的氣體 ：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）留意： A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 ；酒精為有特別氣體的液體； B、有毒的氣體： CO ；有毒的液體： CH3OH （甲醇）；有毒的固體： NaNO 2 、CuSO 4 可 作殺

10、菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液 5、物質的溶解性（1）鹽的溶解性 含有 鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；含 Cl的化合物 只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO4 2的化合物 只有 BaSO 4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO 2的物質 只有 K2CO3、Na2CO 3、（NH4） 2CO 3 溶于水,其他都不溶于水（2）堿的溶解性 溶于水的堿有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水 ,其他堿 不溶于水；（3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸） ；大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水

11、堿）6、化學之最 1）地殼中含量最多的 金屬元素是 鋁； 2 ）地殼中含量最多的 非金屬 元素是 氧；3）空氣中含量最多的物質是氮氣； 4 ）自然存在 最硬的物質是 金剛石 ；5）最簡潔的有機物是 甲烷； 6）金屬活動次序表中活動性最強的金屬是鉀；7）相對分子質量最小的氧化物是水；8）相同條件下密度最小的氣體是 10）相對原子質量最小的原子是氫氣 ；9）導電性最強的金屬是 銀；氫； 11 ）熔點最小的金屬是 汞；12）人體中含量最多的元素是氧； 13）組成化合物種類最多的元素是碳；14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵；7、中學化學中的“ 三”1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子 ；2）仍

12、原氧化銅常用的三種仍原劑：氫氣、一氧化碳、碳 ；3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境；4）構成原子 一般有 三種微粒： 質子、中子、電子 ；5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻；6）構成物質的元素可分為三類：1 金屬元素、 2 非金屬元素、 3 稀有氣體元素；7）鐵的氧化物有三種,其化學式為1FeO、2Fe 2O3、3 Fe3O4；8）溶液的特點有三個： 1 均一性 2 穩(wěn)固性 3 混合物 ；9）化學方程式有三個意義：1 表示什么物質參與反應,生成物是什么物質；2 表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；3 表示各反應物、生成物之間的質量比；化學方程

13、式書寫有三個原就： （1）以客觀事實為依據（ 2）遵循質量守恒定律（ 3）化 學式書寫正確；10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵；11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼；12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：菱鐵礦 FeCO3 ；1 赤鐵礦 主要成分為 Fe2O3 ；2 磁鐵礦 Fe 3O4 ；313）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐；14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫；15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （1）升溫、（2）加溶劑 ；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑； （留意 ：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶

14、液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）；16）收集氣體一般有三種方法： （1）排水法 不溶于水、也不與水反應 （2）向上排空法（密度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣?。?；17）水污染的三個主要緣由：1 工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；2 生活污水的任意排 放； 3 農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中；18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類：1 大部分固體物質溶解度隨溫度的上升而增大； 2 少數物質溶解度受溫度的影響很??；高而減??；3 極少數物質溶解

15、度隨溫度的升20）CO 2可以滅火的緣由有三個： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大；21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質；22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣 ；23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵；24）氫氣和碳單質有三個相像的化學性質：常溫下的 穩(wěn)固性、可燃性、仍原性；25）教材中顯現的三次淡藍色：1 液態(tài)氧氣是淡藍色 2 硫在空氣中燃燒有柔弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰；26）與銅元素有關的三種藍色：1 硫酸銅晶體； 2 氫氧化銅沉淀； 3 硫酸銅溶液；27）過濾操作中有“ 三靠”：1 漏斗下端緊靠燒

16、杯內壁；2 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； 3 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流；28）三大氣體污染物： SO2、CO、NO29）酒精燈的火焰分為三部分：30）取用藥品有“ 三不” 原就：味； 3 不嘗藥品的味道；外焰、內焰、焰心 ,外焰溫度最高,加熱應用外焰加熱；1 不用手接觸藥品 ；2 不把 鼻子湊到容器口聞氣體的氣31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器；32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣；33）可以 直接加熱 的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外仍有燃燒匙）34）質量守恒說明的原子三不變：種類不轉變、數目不增減、質量不變化；35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH

17、4 （任何可燃性氣體和粉塵） ；36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣；37）濃硫酸三特性： 吸水性、脫水性、強氧化性；38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅；39）溶液配制的三步驟：運算、稱量（量?。?、溶解 ；40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H ；41）原子中的三等式：核電荷數 =質子數 =核外電子數原子序數；8、基本反應類型特點 化合反應： 多變一 分解反應： 一變多置換反應： 單質換單質復分解反應： 互換離子、價不變9、試驗室制取氧氣的步驟：“ 茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離） 、息（熄）”“ 查” 檢查裝置的氣密性“ 定” 試管固

18、定在鐵架臺“ 裝” 盛裝藥品,連好裝置“ 點” 點燃酒精燈進行加熱“ 收” 收集氣體“ 離” 導管移離水面“ 熄” 熄滅酒精燈,停止加熱；10、用 CO仍原氧化銅的試驗步驟：“ 一通、二點、三滅、四停、五處理”“ 一通” 先通氫氣,“ 二點” 后點燃酒精燈進行加熱；“ 三滅” 試驗完畢后,先熄滅酒精燈, “ 四?！?等到室溫時再停止通氫氣； “ 五處理” 處理 尾氣,防止 CO污染環(huán)境；11、電解水的試驗現象：“ 正氧負氫,氧一氫二 ”：正極放出氧氣,負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1：2；質量比為氧氣：氫氣 =8:1 ；12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“ 失陽正,得陰負, 值不

19、變 ”：原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價 數值；13、化學試驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈；塊固仍是鑷子好,一橫二放三慢豎；液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒；讀數要與切面平,仰視偏低俯視高；滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不弄臟,不平不倒不亂放,用完清洗莫遺忘；托盤天平須放平,游碼旋螺針對中；左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好；試紙測氣先潮濕,粘在棒上向氣靠；酒燈加熱用外焰,三分之二為界限；硫酸入水攪不停,漸漸注入防沸濺；試驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶；排水集氣完畢后,

20、先撤導管后移燈；14、金屬活動性次序：金屬活動性次序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（按順 序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛（氫） ,銅汞銀鉑金；15、“ 十字交叉法” 寫化學式的口訣：“ 正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯”；16、試驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置（固液不加熱型） ；凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜；凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的,都可用排水法收集；凡是生成的氣體密度比空氣

21、大的,都可用向上排空氣法收集；凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集；凡是制氣體試驗時, 先要檢查裝置的氣密性 ,導管應露出橡皮塞 12cm,鐵夾應夾在距 管口 1/3 處；凡是用長頸漏斗制氣體試驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下；凡是點燃可燃性氣體時,肯定先要驗純 ；凡是使用 有毒氣體 做試驗時,最終肯定要 處理尾氣 ；凡是使用仍原性氣體仍原金屬氧化物時,肯定是“ 一通、二點、三滅、四?！?7、金屬酸鹽 H2 中：等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的次序：Al MgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多；等質量的同種酸跟足量的不同金屬

22、反應,放出的氫氣一樣多；在金屬酸鹽 H2 反應后,溶液質量變重,金屬變輕；18、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕；金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時,屬變重；反應后溶液的質量變輕, 金19、催化劑 ：一變二不變 （轉變（加快或減慢）物質的反應速率,它本身的 化學性質 和質量不變 的物質是催化劑）；20、氧化劑和仍原劑 ：得氧仍,失氧氧 （奪取氧元素的物質是仍原劑,失去氧元素的 物質是氧化劑）21、進步短出仍是短進長出（1）用 洗氣瓶除雜 的連接： 進步短出（2）用 洗氣瓶排水收集氣體 的連接： 短進長出（3）用 洗氣瓶排空氣

23、收集氣體 的連接： 密小就短進長出,密大就進步短出22、試驗除雜原就：先除其它,后除水蒸氣 23、幾個常見的分解反應試驗檢驗原就：先驗水,后驗其它；（1）水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 （2）加熱堿式碳酸銅： Cu2OH2CO 3 加熱 2CuO + H 2O + CO2（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2KClO3 加熱 2KCl + 3O 2 （4）加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4 加熱 K2MnO 4 + MnO2 + O2（5）碳酸不穩(wěn)固而分解： H2CO3 = H 2O + CO2（6）高溫煅燒石灰石： CaCO 3 高溫 CaO + CO224、常見物

24、質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）物質俗稱性質用途淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒S（32）硫磺火焰為淡藍色、純氧為藍紫色,并伴有刺鼻氣體產生（ SO2） P （31）赤磷燃燒時產生大量的煙（ P2O5 固體）用物制煙霧彈白磷C（12）金剛金剛石是最硬物質； 石墨具有導電金剛石用于制鉆頭,切石、性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸割物質；石墨用于電石墨、附劑（物理變化）極、潤滑、制鉛筆活性炭 Fe （56）干冰化學性質活潑、 在潮濕空氣中易生各種鐵制品、合金等P2O5（142）銹,于純氧中燃燒生成Fe3O4用作干燥劑白色固體、易吸水CO 2（44）易溶于水、水呈酸性、比空氣

25、重人工降雨、工業(yè)原料碳酸氣SO2（64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3SO3（80）沼氣密度比空氣大,其水溶液為H2SO4用 于 燃 料 、 消 毒CH4（16）密度比空氣小,難容于水,無味、C2H5OH（46）坑氣易燃、是最簡潔有機物；酒精易燃燒CH3OH（32）甲醇與乙醇相像；有毒（使人眼睛失眠、（70%75%）甚至死亡）易燃燒CH3COOH醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示用于干燥劑（60）水醋酸變色CaO（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰 CaOH2Fe3O4（232）磁 鐵 礦黑色物質、難溶于水、可用酸來溶用于治煉金屬鐵的 主 要解成分Fe2O3

26、（160）磁 鐵 礦紅褐色難溶物質、可用酸來溶解用于治煉生鐵的 主 要成 分 、鐵 銹 主要成分CuO（80）黑色難溶于水可被仍原劑仍原成用于治煉單質Cu、即單質銅、可用酸來溶解Cu+H 2=Cu+H 2OCuSO 4（160）白色固體、 溶于水變成藍色能與活用于檢驗物質中是否性比其強的金屬反應置換出單質含有水銅來CuSO 4. 5H2O膽礬藍 色 晶 體 、 溶 于 水 后 其 性 質 與用于制氧氣（250）藍礬CuSO 4 溶液一樣,易風化即：KMnO4高 錳 酸CuSO 4. 5H2O=CuSO 4+5H2O紫黑色易溶水,其水溶液為紅色（158）鉀白色物質易溶于水在 MnO 2崔化下制氧

27、氣KClO3氯酸鉀Cu2OH2CO孔雀石綠色難溶于水有毒物,加熱變成用在鑒別題中AgCl綠銅CuO、H2O、CO用于檢驗 Ag +及 CI白色凝乳狀物,不溶于酸；可溶性BaSO 4233鋇餐氯化物與 AgNO 3反應可生成它用于檢驗 Ba 2+及 SO4 2白色不溶酸的沉淀, 不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它CO28一 氧 化難溶于水,密度大于空氣, 易燃燒、用作仍原劑、治煉金屬CaCO 3（100）碳無味有毒氣體用于制 CO 2 及制生石灰石灰白色難溶于水、易溶于酸的固體石、CaO大理石HCl（）鹽酸無色、有刺激氣味液體,具有揮發(fā)用于與金屬反應制氫性、腐蝕性；能使指劑變色,能與氣；可用來

28、溶解難溶的H2SO4（98）硫酸多種物質反應；物質無色、無味有吸水性、脫水性、腐稀 H2SO4 可用于與金屬蝕性的一種酸、 能與多種物質反應反應制氫氣；仍可用于干燥物質HNO 3（63）硝酸無色、無味的一種酸； 具有揮發(fā)性,能與多種物質反應NaOH（40）火 堿 、白色固體燒堿25、常見氣體鑒別方法 O 2 燃燒更旺： O2 H 2 木條熄滅： CO 分別往集 變紅： CO CO2 NH 3 氣瓶中滴少 變藍： NH3 CO 燃著木條分別 N 2 許石蕊試液 不變： N2 CH4 伸到各集氣瓶內 H2 NH3 有水珠 N2 被點燃氣體： H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水

29、珠： CO產憤怒體變渾： CH4通入石灰水中不變渾： H226、常見反應方程式 一、 氧氣的性質：（1）單質與氧氣 的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 點燃 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（ 討論空氣組成的試驗 ）：4P + 5O2 點燃 2P 2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中

30、充分燃燒： C + O 2 點燃 CO 9. 碳在氧氣中 不充分 燃燒： 2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣 的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 點燃 CO2 + 2H 2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2（3）氧氣的來源：點燃 2CO2 + 3H 2O 13玻義耳討論空氣的成分試驗： 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4 加熱 K 2MnO 4 + MnO2 + O 2 （試驗室制氧氣原理 ）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2

31、H2O2 MnO 2H2O+ O2 （試驗室制氧氣原理 ）16加熱氯酸鉀： 2KClO3MnO 2加熱 2KCl + 3O2 試驗室制氧氣原理 二、自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（討論水的組成試驗）18生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO 三、質量守恒定律：20鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO ：2H2O 通電 2H2 + O2 21鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氫氣仍原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 23. 碳酸鈉與鹽酸反應： Na2

32、CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質 24木炭仍原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225焦炭仍原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應： （幾個化合反應）26煤爐的底層： C + O2 點燃 CO227煤爐的中層： CO 2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產生：（3）二氧化碳的制法與性質：2CO + O2 點燃 2CO229大理石與稀鹽酸反應（試驗室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO230碳酸不穩(wěn)固而分解

33、： H2CO 3 = H 2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ：CaCO 3 高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）（4）一氧化碳的性質： CaOH2 + CO2 = CaCO 3 + H2O 34一氧化碳仍原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理） ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2

34、點燃 CO2 + 2H 2O 38酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O 2 點燃 2H2O 六、金屬43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al2O3鋁耐腐蝕的緣由：生成一層致密的氧化鋁薄膜；（2）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 245. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = A

35、l 2SO4 3 +3 H 248. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 249. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 251鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2（3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + HgNO3 2 = CuNO3 2 + Hg 銅和硝

36、酸銀溶液反應： Cu +2AgNO 3= CuNO3 2 +2Ag（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣 （見上）（2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO4 3 + 3H 2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl =CuCl2 + H 2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = CuS

37、O4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）60鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2H 2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H 2O 63. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 +

38、 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl 2、堿的化學性質2 = BaSO4 + 2HCl （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質：69苛性鈉吸取二氧化硫氣體：70苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH

39、 + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 71消石灰放在空氣中變質：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO 2 = CaSO3 + H2O （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： CaOH2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH 3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液） + 金屬單質 - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 +

40、另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： CaOH2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 27、120 號元素元素符號元 HHeLiBeBCNOFNeNaMgA

41、lSiPSClArKCa素符氫氦鋰鈹硼碳 氮氧 氟氖鈉鎂鋁硅磷 硫 氯氬鉀鈣號 常用的相對原子質量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對112141623242732394055566465108原子 質量118 號元素核外電子分布圖28、中學反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）化學方程式2MgO反應現象應用2Mg+O2 點 燃 或 猛烈燃燒. 刺眼白光. 生成白色固體. 放熱. 產生大白色信號彈量白煙2Hg+O 2 點 燃 或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫試驗2Cu+O2 點 燃 或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2 點 燃 或 2Al

42、2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O 2 點 燃 Fe 3O4猛烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2點 燃 CO2猛烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點 燃 SO2猛烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰. 氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 點 燃 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSO 4變藍的液體高能燃料（水）4P+5O2點 燃 2P2O5猛烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4 +2O 2 點 燃 2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使甲烷和自然氣的燃燒2C2 H2 +5O 2 點 燃 2H2O+4CO2無水CuSO 4變

43、藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣2KClO3Mn O 2 2KCl +3O2體和使無水 CuSO 4變藍的液體（水）屬生成使帶火星的木條復燃的氣體試驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體試驗室制備氧氣2HgO 2Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫試驗2H2O 通 電 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2OH2CO3 2CuO+H 2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣銅綠加熱體NH4 HCO3 NH3+ H2O +CO 2 白色固體消逝、管壁有液

44、體、使石灰水變渾濁氣碳酸氫銨長期暴露空Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 體氣中會消逝有大量氣泡產生、鋅粒逐步溶解試驗室制備氫氣Fe+H 2SO4=FeSO 4+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐步溶解 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐步溶解2Al+3H2 SO4=Al2 SO 4 3+3H 2有大量氣泡產生、金屬顆粒逐步溶解冶煉金屬、利用氫氣的Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O紅色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體仍原性Fe 3 O4 +4H 2 3Fe+4H2O黑色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的仍原性WO 3+3H 2 W +3H2O冶煉金屬

45、鎢、利用氫氣的仍原性MoO3+3H2 Mo +3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的仍原性2Na+Cl2 或 點 燃 2NaCl猛烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2 +Cl2點 燃 或 光 照2HCl點燃慘白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na 2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律試驗2C +O2 點 燃 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒緣由2C O+O2 點 燃 2CO22藍色火焰煤氣燃燒C + CuO 高 溫 2Cu+ CO黑色逐步變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的冶煉金屬氣體2Fe 2O3+3C 高 溫 4Fe+ 3C

46、O2冶煉金屬Fe 3 O4 +2C 高 溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬C + CO2高 溫 2COCO2 + H2 O = H2CO32O碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H 2O石蕊紅色褪去應用CO 2檢驗和石灰漿CaOH2+CO2= CaCO3 + H澄清石灰水變渾濁粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO3 2白色沉淀逐步溶解溶洞的形成,石頭的風化CaHCO 3 2 CaCO 3 +H2O+CO2白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成. 鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2 CO3 +H2O+CO2產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高

47、溫CaO+ CO 2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體試驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+CO2 固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2 O+CO2固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2 O+CO2固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬CuO +CO Cu + CO2黑色逐步變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體Fe 2O3 +3CO 高 溫2Fe+3C

48、O 2冶煉金屬原理Fe3O4 +4CO 高 溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2 O2CH3OH+3O2 點 燃 2CO2+4H 2OC2H5OH+3O2 點 燃 2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4銀白色金屬表面掩蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+HgNO 32=Hg+ Cu NO 3 2Cu+2AgNO 3=2Ag+ CuNO3 2紅色金屬表面掩蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面掩

49、蓋一層紅色物質鍍銅Fe 2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H 2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Na2 O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H 2O白色固體溶解AlO

50、H3+3HCl=AlCl3+3H 2O白色固體溶解FeOH3+3HCl=FeCl3+3H 2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色檢驗Cl的原理CaOH2+2HCl=CaCl2+2H 2OHCl+AgNO3 = AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 SO 4 3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H 2SO4 = Al2 SO 4 3+3H 2O白色固體溶解CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H 2SO4 =ZnSO 4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaO

51、H+H 2SO4 =Na 2SO4+2H 2OCuOH 2+H2 SO4=CuSO4+2H 2O 藍色固體溶解CaOH 2+H2 SO4=CaSO4+2H 2OMgOH 2+H2 SO4=MgSO4+2H 2O 白色固體溶解2AlOH 3+3H 2SO4=Al 2 SO 4 3+3H 2O 白色固體溶解2FeOH3+3H 2SO4=Fe 2 SO 4 3+3H 2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色檢驗SO 2的原理BaOH2+ H 2SO4=BaSO 4+2H 2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸BaCl2+ H2 SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO 2的原理BaNO32+

52、H2SO4 =BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO 2的原理Na2O+2HNO3 =2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3 =ZnNO 3 2+ H 2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3 =MgNO 3 2+ H 2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3 =CaNO 3 2+ H 2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H 2OCuOH 2+2HNO3 =CuNO32+2H2O 藍色固體溶解 MgOH 2+2HNO3 =MgNO 3 2+2H 2O 白色固體溶解 AlOH 3+3HN

53、O3 =AlNO 3 3+3H 2O 白色固體溶解 CaOH 2+2HNO3 =CaNO 3 2+2H 2OFeOH 3+3HNO3 =FeNO 3 3+3H 2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H 3PO4 =3H 2O + Na 3PO43NH3 +H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na 2CO3 + H 2O吸取CO、O2、H2中的 CO2NaOH+SO2=Na 2 SO3+ H 2O2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+ H2O處理硫酸工廠的尾氣FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成（SO 2）AlCl3+3NaOH=A

54、lOH3+3NaCl有白色沉淀生成生石灰制備石灰漿MgCl2+2NaOH = MgOH2+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CuCl2+2NaOH = CuOH2+2NaClCaO+ H2 O = CaOH2白色塊狀固體變?yōu)榉勰aOH2+SO2=CaSO 3+ H2O有白色沉淀生成中學一般不用CaOH2 +Na 2CO3 =CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿BaOH2+Na2CO3 =BaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成檢驗物質中是否含有CaOH2+K 2 CO3=CaCO3 +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4

55、 H2O CuSO4+5H2 O白色粉末變?yōu)樗{色水AgNO3 +NaCl = AgCl +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應用于檢驗溶液中的BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl應）氯離子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應用于檢驗硫酸根離CaCl2 +Na 2CO3 = CaCO 3+2NaCl應）子有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2 +MgOH2有白色沉淀生成應用于檢驗溶液中的MgCO3+2HCl= MgCl2 +H2O+ CO 2 生成使潮濕石蕊試紙變藍色的氣體NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O銨根離子NH4

56、Cl+ KOH= KCl+NH3+H2 O生成使潮濕石蕊試紙變藍色的氣體29、空氣的成分（1）空氣的成分按體積運算：成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%（2）空氣中各成分的性質與用途氣體性質用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、 無味的氣體, 密供應呼吸,用于醫(yī)療急度比空氣略大,不易溶于水,液態(tài)、固態(tài)救、潛水、登山、航空；時均出現淡藍色 能支持燃燒,用于氣焊、煉鋼氮氣無色、無味的氣體,不溶于水,密度比空制取化肥；用作愛護氣,氣略??；化學性質穩(wěn)固, 不支持燃燒也不 能燃燒防止食品腐爛稀有氣體都是無色無味的氣體, 難溶于水； 化學性用作愛護氣；制作霓虹質很不活潑,與其他物質很難發(fā)

57、生反應（3）空氣污染物燈,用于醫(yī)療麻醉有害氣體：二氧化硫（ SO2）、一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO 2）主要污染源： A、化石燃料的燃燒 B 、工廠排放的廢氣 C 、汽車尾氣 愛護空氣措施： A、加強對空氣質量的監(jiān)測 B、削減化石燃料的使用,利用氫能等清潔能源；削減工廠廢氣排放 C、植樹造林、種花種草 4 引起溫室效應的氣體： CO2、CH4、O3等；導致酸雨的氣體： SO2、HCl 等植物光合作用需要的原料：30、常見的化肥CO 2 自然氣的主要成分（最簡潔的有機物） ：CH4植物的肥料可分為： 氮肥（化學式中含氮元素） 、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時供應2 種或

58、 2 種以上的肥料）；化肥種類常用化肥主要作用缺乏時表現氮肥尿 素CONH 2 2 、 氨 水促進植物莖葉生長茂密,合成植 物 葉 片 發(fā)（HN3. H2O）、NH4HCO 3、NH4Cl植物體內蛋白質黃等磷肥Ca3PO4 2、CaSO 4、CaH2PO42促進生長、增強抗旱、抗寒才能產量下降鉀肥K2SO4、KCl增強抗病蟲害才能、 抗倒伏才能莖稈脆弱復合肥NH4H2PO4、KNO銨態(tài)氮肥不能與堿性物質一起使用,由于銨態(tài)氮肥中的 NH4 +遇到 OH會生成易揮發(fā)的氨氣, 降低肥效； 硫酸銨不宜長期使用, 以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā),性,對人的眼鼻粘膜有刺激

59、作用；人要站在上風口, 由于氨氣有腐蝕區(qū)分化肥： NH4HCO 3 有猛烈的氨味,而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性 氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末,氮肥、鉀肥為白色晶體,據此外觀可判別磷肥；31、養(yǎng)分物質（1）六大養(yǎng)分素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水；（2）主要 含蛋白質 的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等） 、大豆、花生、羊毛、蠶絲等；（3）酶是一種重要的蛋白質,是生物催化劑；一種酶只能催化一種反應,且酶 只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用；（4）甲醛有毒,禁止使用甲醛浸泡海產品；（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道,羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質,可以用灼燒的方法將其與化學纖

60、維進行區(qū)分；（6）糖類也叫碳水化合物,是身體能量的主要來源；常見的糖類有：淀粉、葡 萄糖、蔗糖等； 含糖類的物質：谷物（大米） 、豆類、馬鈴薯等 ；（7）霉變食品不能吃；（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等；常溫下,植物油脂呈液態(tài),稱為油,動物油脂呈固態(tài),稱為脂肪,二者合稱為油脂；（9）缺乏維生素A,會導致夜盲癥；缺乏維生素C 會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得；（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等；人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣；鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬,缺鈣影響骨骼發(fā)育,導致佝僂?。?鈉、鉀維護人體內的水分和體液恒定的pH值,缺鈉引起肌肉痙攣；