2022年河北省石家莊市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河北省石家莊市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是 A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生 C甲池pH減小，乙池pH增加 DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：CD略2. 有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mo

2、lNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJB從C（石墨）= C（金剛石） H = + 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol參考答案：A略3. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D 參考答案：B由題意知： 四種金

3、屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向，則 大于；相連時(shí)，為正極，則 大于；相連時(shí)，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：。4. 在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是：A蘋果塊會(huì)變干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅參考答案：D略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 由水電離產(chǎn)生的C(H+) = 1013mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C的溶液：K+、Ba2+、N

4、O3、AlO-2 D過(guò)量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO 3參考答案：C 解析：A、由水電離產(chǎn)生的C(H+) = 1013mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)SO32-、S2-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應(yīng)，故C正確；D、Ag+與氨水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見(jiàn)離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意所給溶液的性質(zhì).6. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Al2O3和Al的熔點(diǎn)鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗(yàn)NaHCO

5、3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣

6、瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因?yàn)槁葰鉄o(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項(xiàng)D正確。答案選B。7. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為12的是 AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O參考答案：AD略8. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的

7、容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g參考答案：C略9. 若需通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（）ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，以此來(lái)解答解答：解：A固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不選；B水溶液能導(dǎo)電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無(wú)法確定，水也可電離出離子，故不選；C熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)

8、明含自由移動(dòng)的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動(dòng)的離子等因素有關(guān)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大10. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸參考答案：B11. 關(guān)

9、注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說(shuō)法不正確的是A玻璃鋼和鋼化玻璃都是無(wú)機(jī)非金屬材料B用家用汽車代替公交車不能達(dá)到節(jié)能減排的目的C汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是對(duì)人體有害參考答案：A略12. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNa

10、OH參考答案：D略13. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略14. 如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是()A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2 B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO24

11、e=Ti2O2C. 通電后，O2、Cl均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B15. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 A. 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B. 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C. 在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D. 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H

12、2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。 檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號(hào)）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使

13、用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 a b c d e 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。 判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，

14、滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高 偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測(cè)量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測(cè)有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)

15、鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7) NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜

16、合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時(shí)，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）25時(shí)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)， 蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過(guò)濾烘干得4.98g固體。求此時(shí)氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=9.8%（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：100% = 14.6%（3）沉淀中

17、硫酸鋇的質(zhì)量：0.02233 = 4.66g。生成氯化鋇：0.04208=8.32g，因?yàn)?.984.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略18. (08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充

18、分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：19. （2006廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 m