2022年河南省商丘市永城劉河鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年河南省商丘市永城劉河鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲為氮?dú)猓瑒t丁可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷解析A若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A

2、正確； B若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氮?dú)夥磻?yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤； C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確； D若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，【思路點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等。2. 下列說(shuō)法中不正確的是 A空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害 B光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車(chē)排放的尾氣有關(guān) C倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋，最好

3、不用塑料袋，是為了防止白色污染 D多用電子郵件、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略3. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無(wú)變化的是（）ANa+BAl3+CFe2+DFe3+參考答案：B因?yàn)榧尤氲倪^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+

4、數(shù)目無(wú)變化4. 某含鉻Cr2O2 7廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O2 7的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：A略5. 近年來(lái)，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是(A) I2 (B) KIO (C) NaIO (D) KIO3參考答案：略6. 有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

5、簡(jiǎn)式如右: 下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)它不能發(fā)生水解反應(yīng)它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略7. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說(shuō)法不正確的是A1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO個(gè)數(shù)為0.5 NAB1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13 NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為D常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA參考答案：A8. 下列四個(gè)反應(yīng)中，與其余三個(gè)特征不同的是：A、Na2O2+H

6、2O B、NO2+H2O C、Cl2+H2O D、F2+H2O參考答案：D9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C 本題考查除雜的常用方法。做題基礎(chǔ)是熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì),并注意二者的不同點(diǎn)。尤其注意除雜的一個(gè)基本原則:在除雜的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然,更不能將要保留的組分損失掉。A項(xiàng)中澄清石灰水能吸收CO2;B項(xiàng)中BaCO3+2HCl=BaCl

7、2+CO2+H2O，雜質(zhì)BaSO4不溶于酸。D項(xiàng)中Cu與稀硝酸也能反應(yīng)。A、B、D三項(xiàng)均是未除去雜質(zhì),反而將有用成分處理掉了，C項(xiàng)正確。10. 常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說(shuō)法正確的是（）A電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸

8、氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故選A11. 隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于A. B.C. D.n+1參考答案：B略12. 三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖?！叭矍璋贰保袀€(gè)貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無(wú)味，密度1.573g/cm3.（16）常壓熔點(diǎn)354（分解）；快速加熱升華，升華溫度300，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說(shuō)法不正確的是A

9、可以與鹽酸反應(yīng)B是有機(jī)物，有弱堿性C將購(gòu)回的奶粉溶于熱水后冷卻，過(guò)濾，可以粗略檢測(cè)其中是否含有三聚氰胺 D是蛋白質(zhì)參考答案：D13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確寫(xiě)

10、法為：SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確寫(xiě)法為：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 葡萄糖分子通過(guò)縮合反應(yīng)，將10個(gè)葡萄糖分子連接起來(lái)所形成的鏈狀化合物的化學(xué)式為（ ）（A）C60H102O51 （B）C60H112O51 （C）C60H120O60 （D）C60H100O52參考答案：A略15. （1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24KJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)

11、的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 負(fù)極的電極反應(yīng)是 。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ；假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）N2(g)+2H2O(l)H-624KJ/mol（2）O 2+2H2O+4e-4H2O+N2 （3）Cu2+2e

12、-=Cu 112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15 分）I.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。 （1）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。 裝置A 中儀器 a的名稱是_。 裝置B的作用是_，C 中的試劑_。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃_處酒精燈；裝置 E的作用為_(kāi)。 （2）工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 簡(jiǎn)述由FeCl36H2O晶體得到

13、無(wú)水氯化鐵的操作： _ II.利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。 （1）若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_ _ 。 （2）若先打開(kāi)a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不被完全吸收)，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象_-。 （3）通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_ .參考答案：(1)分液漏斗；除HCl；濃硫酸；A；阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl氣流中加熱蒸干；（1）先打開(kāi)ab活塞，再擠壓膠頭

14、滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)ab活塞）；（2）中導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙；（3）先打開(kāi)ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開(kāi)a活塞擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c活塞）,片刻后關(guān)a活塞，再打開(kāi)b活塞。實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點(diǎn)燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（1）若要在燒瓶中產(chǎn)生噴泉，先打開(kāi)ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)ab活塞），則在中氨氣被水吸收形成負(fù)壓，（2）若先打開(kāi)a、c 活塞，中氯化氫進(jìn)入中，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨出現(xiàn)白煙；（3）要在燒瓶中形成噴泉，就要形成負(fù)壓：先打開(kāi)ac活塞，再擠壓膠頭滴管，中氯化氫部分進(jìn)入中，使中形成負(fù)壓，關(guān)a活塞，再打開(kāi)b活塞。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mo