2022年湖南省岳陽市西林中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年湖南省岳陽市西林中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）A在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3參考答案：B略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2C

2、O3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略3. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A B C D參考答案：C考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.專題：化學(xué)用語專題分析：酸或堿抑制水的電離，能水解的弱酸根離子、弱堿離子能促進(jìn)水解的電離，以此來解答解答：解：AHCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，故A不選；B鐵離子水解促進(jìn)水的電離，故B不選；C由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，為

3、Cl對水的電離無影響，故C選；D為醋酸根離子，結(jié)合水電離生成的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D不選；故選：C點(diǎn)評：本題考查微粒對水的電離的影響，注意利用電子式、離子符號、結(jié)構(gòu)示意圖等判斷離子為解答的關(guān)鍵，把握抑制、促進(jìn)水電離的因素即可解答，題目難度不大4. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D參考答案：A5. 參考答案：B6. 苯甲酸(C6H5COOH)和化工生產(chǎn)中合成的山梨酸(CH3CH=CHCH= CHCOOH)都是常用的

4、食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是()。A金屬鈉 B氫氧化鈉C溴水 D乙醇參考答案：C略7. 關(guān)于圖所示的原電池，下列說法不正確的是 ACu為正極，Zn為負(fù)極B該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D正極反應(yīng)為 2H+ + 2e H2參考答案：C略8. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：答案：D9. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的

5、是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含F(xiàn)e2 D剩余固體中一定含銅參考答案：B略10. 下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略11. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A1：5 B1：4 C

6、2：3 D2：5參考答案：B略12. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2molL-1，含硝酸的濃度為1molL-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 A224mL B168mL C112mL D89.6mL參考答案：A略13. 某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 （ ） AK+ BI CSO24 DCO23參考答案：A略14. 甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)

7、物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 （ ）A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略15. 在如圖K2101的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。圖K2101A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有

8、Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。 實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6

9、）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2）過濾 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生

10、成（6）0.16 偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 達(dá)喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為 （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常溫下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 取達(dá)喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00 mL時正好反應(yīng)完全。 在所得溶液中加入適量的 （填“氨水”、“

11、氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.07.0，使有關(guān)離子完全沉淀。 將產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02 g。請通過計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。參考答案： xcd 氨水 鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00 molL10.09 L0.18 mol產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 molCO32-的物質(zhì)的量：0.02 mol20.01 mol6.02 g達(dá)喜中OH的物質(zhì)的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g達(dá)喜中Al3的物質(zhì)的量：0.02 mol6.02 g達(dá)喜中Mg2的物質(zhì)的量：0.06

12、 mol6.02 g達(dá)喜中H2O的物質(zhì)的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614達(dá)喜的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O (1)可以理解為OH+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物質(zhì)的量為c + d + x。(2)因?yàn)镸g2與CO32 均顯+2價，假設(shè)b=d，則c=3a，所以a+bc+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元素，引起誤差。（4）AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O中緩慢加入HCl，

13、發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)镺H+H=H2O，CO32 +H=HCO3 ，HCO3 +H=CO2+H2O，由中數(shù)據(jù)知，生成CO2時，消耗的HCl為(9085)2=10.00mL。用總HCl的量減去CO32 消耗的HCl，即為OH消耗的HCl。中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，由鋁守恒，可計(jì)算出Al3的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出Mg2的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，最后根據(jù)各粒子物質(zhì)的量相比，可得出物質(zhì)的化學(xué)式。18. 在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若

14、通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率。參考答案： (1) H2 I2 2HI 起始濃度(mol/L) 0.010 0.010 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡濃度(mol/L) 0.008 0.008 0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉(zhuǎn)化率=20% 略19. 氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。 （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ； （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體 克； （3）