2022年福建省三明市永安第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年福建省三明市永安第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（ ）A多 B多 C相等 D 無法判斷參考答案：B略2. 某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是A當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B充電過程中，

2、a極的反應(yīng)式為VO2 e + H2O VO2 + 2HC儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路D放電時， H從左槽遷移進入右槽參考答案：B略3. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B4. 下列離子方程式表達正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2HSO3B雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶

3、液，溶液紫紅色褪去：6H+ 2MnO4 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O參考答案：B略5. 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（ ）A若ab，則說明相同濃度時，酸性HAHBB若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同C若ab，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)c(

4、B)，則ab參考答案：答案：C6. 水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A圖中五點Kw間的關(guān)系：BCA=D=EB若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法D若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：C略7. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A. a點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B. b點對應(yīng)的溶液中：N

5、a、S2、SO42-、ClC. c點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD. d點對應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、CO32-參考答案：B【分析】Aa點溶液顯堿性，NaOH過量；Bb點恰好生成偏鋁酸鈉；Cc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；Dd點為氯化鋁溶液。【詳解】Aa點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項A錯誤；Bb點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；Cc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項C錯誤；Dd點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進

6、水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進水解反應(yīng)，題目難度不大。8. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、NO3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、CH3COOH參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、酸性條件下NO3能將I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3與CO32水解互相促進，故B不能大量共存；C、Al3與OH反應(yīng)生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反

7、應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強氧化性。9. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略10. 生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑參考答案：C【考點

8、】氧化還原反應(yīng)【分析】起到還原作用，應(yīng)具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和用途解答該題【解答】解：A明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D活性炭作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選故選C11. 相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體

9、質(zhì)量大小順序是 A丁丙乙甲 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁丙乙c(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AB14. (不定項選擇題)腎上激素是化學(xué)信使，隨著血液走到身體各處，促使細胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)腎上激素的說法正確的是 A分子式為C9H12NO3B該分子中至少有9個原子共平面C可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應(yīng)D可以

10、和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)參考答案：D15. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2 BV-1：V2=l：5 CM點時生成的CO2為0.05mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）（共22分）I. （12分）某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2

11、SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL(

12、填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意_。II(10分) (1)根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色向FeCl2溶液中加入氯水，再加

13、入KSCN溶液呈紅色向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(3)今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計實驗證明以下事實，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。Fe3的氧化性比Cu2強 。鐵的還原性比銅強 。參考答案：（每空2分）（共22分）I. （12分）(1)3.0(2)1 000 (3)295用適量的水洗

14、滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫II(10分) （1）B （2）1.5mol 3PbO2 2 Cr3 H2O = Cr2O 3Pb2 2H+（3）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2FeCuSO4=FeSO4Cu略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點，其過程大體如下：某工廠以標準狀況下的含CH4 89.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。 合成氨生產(chǎn)過程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100 m

15、3的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。（注：產(chǎn)率為實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比） 為使硝酸生產(chǎn)過程中不再補充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO3，空氣中氧氣的體積分數(shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中 (不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。 實際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量。參考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）略18. （10分） （1）寫出實驗中的關(guān)鍵反應(yīng)（寫出離子方程式并配平）。 （2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算Na2S2O3標準溶液的濃度（要求四位有效數(shù)字）實驗：稱取樣品0

16、.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后用蒸餾水稀釋至100mL，在不停搖動下用標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色變?yōu)榈S色（I2和Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示劑）繼續(xù)搖動滴定至溶液藍色消失為止，讀得Na2S2O3溶液消耗的體積為25.02mL。（K2Cr2O7的式量請用：294.18）參考答案：（10分） （2分） （2分） （6分）略19. 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取