2022年福建省福州市英華英語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022年福建省福州市英華英語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是() A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcba C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：C2. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略3. 汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4

2、（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 鉛蓄電池屬于一次性電池 D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B略4. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)N

3、H3是一種可溶性堿參考答案：A解析：濃硫酸與NH3發(fā)生反應(yīng)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B錯(cuò)；氯化物溶液變渾濁，該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C錯(cuò)；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3H2O呈堿性，D錯(cuò)。5. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體， 其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4 ，體積比為1：1 （B）C2H2和C2H6 ，體積比為3：1 （C）C2H4和C2H6 ，體積比為2：1 （D）C2H2 和C2H4 ，體積比為1：2參考答案：B6. 下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是 A發(fā)現(xiàn)新

4、物質(zhì) B合成新材料 C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程 D研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略7. 導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的（）。A酸雨 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)參考答案：D略8. 有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問(wèn)題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：_、X：_、Y：_、Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另

5、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。參考答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 O2 (3)CO32- + Ca2+ = CaCO3 K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl解析：（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2N

6、a2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。9. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D原子吸收光譜

7、儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：D略10. 直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D11. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成

8、NOC. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸參考答案：C【詳解】A反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應(yīng)熱是（946+4982632）kJ/mol180kJ/mol，因此1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)吸收的能量為180kJ，故A錯(cuò)誤；BN2(g)和O2(g)放電或高溫下反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C為吸熱反應(yīng)，則1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，故C正確；DNO為無(wú)色氣體，與水

9、不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12. 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是A. 光伏發(fā)電B. 風(fēng)力發(fā)電C. 光合作用D. 電解制鈉參考答案：C【詳解】A. 光伏發(fā)電是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不選；B. 風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不選；C. 光合作用是由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，C選；D. 電解制鈉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不選；答案選C。13. 將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO3參考答案：C略14. 常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分

10、別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D. 參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。15. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是 （ ）A. 負(fù)極，并被氧化 B. 正極，并被還原C. 負(fù)極，并被還原

11、 D. 正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象_。(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：_，隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁 (2) SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng) Y中溶液不褪色且次氯酸鈣

12、溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱：H2SO3HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過(guò)次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說(shuō)明酸性強(qiáng)弱：H2SO3HCl0。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時(shí)（鋅片上無(wú)氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完計(jì)算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過(guò)了導(dǎo)線；（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少參考答案： 略18. （8分）31.6g KMnO4與200ml 12 molL-1過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通過(guò)計(jì)算回答：（1）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）（2）