2022年遼寧省沈陽市第四十中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年遼寧省沈陽市第四十中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)下列圖像說法正確的是（ ）A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K2 K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20

2、 mL 0.1 molL-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略2. 合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4KJmol1。現(xiàn)將1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是A若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖4所示B反應(yīng)過程中，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖5C如圖6所示，容器和達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器放出熱量與容器吸收熱量之和為92.4 KJD若

3、起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖7所示圖4 圖5 圖6 圖7參考答案：C略3. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖則甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷【分析】A甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D若甲為AlCl3，X是N

4、aOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2【解答】解：A甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物

5、質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等4. 下列離子方程式正確的是A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D. 用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略5. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（ ） A B參考答案：C略6. 下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4C

6、l固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C7. 某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是（）A.FeCl33H2O= Fe(OH)33HCl B.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3參考答案：A略8. 下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化

7、劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A. B. C. D.參考答案：D略9. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D參考答案：C略10. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（ ）參考答案：C略11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO3

8、2-+H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+SO2+H2ODCa(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O 參考答案：AD12. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是 AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C四種元素

9、的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略13. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 A葡萄糖與銀氨溶液共熱；五羥基己醛在催化劑作用下與氫氣共熱得己六醛B葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯 C甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯氣制氯乙烷 D乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略14. 下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字.據(jù)此，下列說法正確的是 ()硫酸化學(xué)純（CP）（500 mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1 mol Zn與足量

10、的該硫酸反應(yīng)生成2 g 氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/LD.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后， 被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol參考答案：D濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，A錯(cuò)誤.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，B錯(cuò)誤.C項(xiàng)設(shè)硫酸與水的體積分別為1 mL，混合后濃度為(1.84 g/cm31 mL98%98 g/mol)0.002 L9.2 mol/L，但實(shí)際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2 mol/L，C錯(cuò)誤.D中隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止，被還原的硫酸小于0.05 L18.4 mo

11、l/L，即小于0.46 mol.15. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素

12、有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長(zhǎng)期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說法某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題：菠菜是否含有豐富的鐵？菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將菠菜在少量開水中煮沸23 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象請(qǐng)回答以下問題：（1）操作

13、中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要_，操作的名稱是_（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_（3）菠菜中的Fe是2價(jià)還是3價(jià)？_（4）通過步驟可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾則X是_（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量

14、為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 參考答案：答案：（1）10.7 （2）0.25 （3）32解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7(2)由鈉守恒可知，溶液中 n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO) n(Cl)=0.3mol0.0500mol =0.25mol(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可

15、知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol，則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)32 18. （12分）、（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液滴

16、加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8 （2） 0.005 無色 ，紫紅色 0.004 0.21； 0.6419. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、 和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填字母）A離江河入海口比較近的地方B氣

17、候干燥、多風(fēng)、少雨C潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下：1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟所用裝置為 （填字母） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步驟C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗鹽溶液 中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為 步驟是在 氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有 （

18、4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；

19、步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B多風(fēng)少雨、C潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室中完成該