2022年陜西省咸陽市秦都區(qū)渭濱鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022年陜西省咸陽市秦都區(qū)渭濱鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是A. 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢CaCO3、Mg(OH)2D. 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B氯氣與水反應生成強氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對人體危害較小，A錯誤；SO2本身有毒，不能用來漂白食物，B正確；醋酸與水垢反應生成可溶性的醋酸鹽，易與除去，同時食醋主要成分為醋酸，對人

2、體無害，C錯誤；碳酸氫鈉與發(fā)酵面團中的酸反應生成二氧化碳，使面呈中性，對人體無害，但是用量不能太大，D錯誤；正確選項B。2. 下列電離方程式正確的是A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-參考答案：C略3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子均能達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族

3、的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B略4. A,B兩元素為某周期A族和A族元素, 若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25A.、 B、 C、 D、 參考答案：C略5. 對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，v正（NH3）=v正（NO）D.化學反應速率關系是3v正（NH3）=2v正（H2O）參考答案：A6. 下列各項操作中

4、，錯誤的是A. 通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B. 進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D. 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開參考答案：CA通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B分液時避免上下層液體混合，則進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質，故C錯誤；D將分

5、液漏斗口部的塞子拿下，使內外氣壓相等，可以保證分液漏斗內的液體順利流出，故D正確；故選C。7. 下列敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1100nm之間B一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定C氧化還原反應的本質是電子轉移D在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA參考答案：B【考點】膠體的重要性質；物質的量的相關計算；氧化還原反應【分析】A、三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大??；B、氣體分子大小對氣體體積無影響；C、氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A、三種分散系的本質區(qū)

6、別是分散質粒子直徑的大小，其中膠體粒子的大小介于1100nm之間，故A正確；B、氣體分子大小對氣體體積無影響，影響氣體體積大小的因素是氣體所處的狀態(tài)和氣體的物質的量，故B錯誤；C、氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，外在表現(xiàn)是化合價的升降，故C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故D正確故選B8. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （）AO、Na、SBI、Br、ClCAl、Si、PDLi、Na、K參考答案：D【考點】微粒半徑大小的比較【分析】同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答【解

7、答】解：AO、S、Na的原子半徑依次增大，故A不選；BI、Br、Cl的原子半徑依次減小，故B不選；CAl、Si、P的原子半徑依次減小，故C不選；DLi、Na、K的原子半徑增大，故D選；故選D9. 下列物質中不能發(fā)生水解反應的是（ ） A葡萄糖 B纖維素 C淀粉 D蔗糖參考答案：A略10. 電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，下列說法正確的是A. PbO2為還原劑，具有還原性B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：2C. 生成1 mol的Pb2+，轉移電子5 molD

8、. 酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強于MnO4參考答案：D【分析】該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，結合氧化還原反應的有關概念分析解答?！驹斀狻緼該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4、Pb2+，其物質的量之比為2：5，故B錯誤；C生成1mol的Pb2+，轉移的電子物質的量為1mol2=2mol，故C錯誤；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4，所以酸性環(huán)境下PbO2

9、的氧化性強于的MnO4，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷和計算，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價。11. 下列電離方程式錯誤的是 A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O2參考答案：D略12. 能使酸性高錳酸鉀褪色，但不能跟溴水反應褪色的是：(A)苯 （B）乙烯 （C）乙苯 （D）裂化汽油參考答案：C13. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達平衡的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C

10、B的物質的量濃度D混合氣體的平均相對分子質量參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，壓強始終不變，所以混合氣體的壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A選；B、由于A是固體，反應方程式兩邊氣體的質量不相等，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B不選；C、B

11、的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C不選；D、A是固體，反應兩邊的氣體質量不同，氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量，說明達到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選A14. 下列反應的離子方程式正確的是（）A. 銅跟濃HNO3反應：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+參考答案：C【詳解】A.銅跟濃HNO3反應得到紅棕色的氣體NO2，離子方程式為Cu+4H+

12、2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正確；C.向水通入中NO2發(fā)生歧化反應，得到硝酸和NO，其離子方程式為3NO2+H2O2H+2NO3+NO，C正確；D. NH4Cl為強電解質，可以改寫為NH4+和Cl-，因而離子方程式為Cl- + Ag+ AgCl，D錯誤。故答案選C。15. 下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件或反應物用量比，其反應的產(chǎn)物并不會改變的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO

13、2 D木炭（C）和O2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B物質是 （寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 燃燒11.2L（標準狀況）甲烷，生成二氧化碳和水的物質的量各是多少？參考答案： 略18. 某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取1

14、0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3mol/L 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，請計算該鋁合金中鋁的質量分數(shù)。參考答案：81【分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但是金屬鎂、銅和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，根據(jù)反應的方程式結合物質的量進行回答即可。【詳解】氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知消耗金屬鋁是0.3mol，質量是0.3mol27g/mol8.1g，所以該鋁合金中鋁的質量分數(shù)是8.1g/10g100%81%。19. （9分）現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。該混合物中NaHCO3與KHCO3的質