2023年上海徐匯職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年上海徐匯職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)該反應(yīng)中，鐵是（ ）A氧化劑 B被還原C還原劑 D氧化產(chǎn)物參考答案：C解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物均為生成物，故選C2. X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法一定正確的是XYZWQAX、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)

2、量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物BX和Z只能形成一種離子化合物C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WWZY參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；AO、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；B含O與Si元素的常見(jiàn)化合物是二氧化硅，屬于共價(jià)，故B錯(cuò)誤；CCl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性ClSi，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能

3、確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是ZWQY，故D錯(cuò)誤，故選A。3. 有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O ，下列說(shuō)法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反應(yīng)中生成1mol Cl2時(shí)，有2molHCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2

4、 +Br2 參考答案：C略4. 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A.05 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 % 參考答案：C略5. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)

5、O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略6. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Al2O3 NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D參考答案：A試題分析：S燃燒生成SO2，錯(cuò)誤；氯化鐵蒸發(fā)需要在氯化氫氣流中進(jìn)行才能得到氯化鐵晶體，錯(cuò)誤。其余選項(xiàng)均是正確的，答案選A。

6、7. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略8. 青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果能還原銀氨溶液，這說(shuō)明 A.青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類(lèi) B熟蘋(píng)果中只含糖類(lèi)不含淀粉 C蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C9. 向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測(cè)得滴加鹽酸10m

7、l與滴加20ml時(shí)生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L B、0.13mol/L C、0.20mol/L D、0.16mol/L參考答案：D10. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC.用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盤(pán)天平稱(chēng)得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g參考答案：A略11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過(guò)

8、程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A,無(wú)法計(jì)算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L參考答案：B略12. 據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略13. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為

9、水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以電離出H，電離方程式是CH3COOHH+CH3COO。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?4. 下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和

10、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過(guò)多。鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A. 5 B. 4 C. 2 D. 3參考答案：DAl2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉等均含有離子鍵，都屬于離子化合物，正確；蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，也可治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確，答案選D。15. 下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子

11、方程式評(píng) 價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究“與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度”的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： （1）在加入試劑反應(yīng)前所需進(jìn)行的操作是 。 （2）向圓底燒瓶中加入20

12、 mL 18 molL-1硫酸和足量炭粉，加熱圓底燒瓶，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）待燒瓶中的反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。冷卻后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，其作用是 。 （4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液，是為了 。 （5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和過(guò)量稀硝酸、再經(jīng) 、 （填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為27 96 g，則能與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 （假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為20 mL）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有

13、N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是;析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 。（3）能用于測(cè)定硫酸尾

14、氣中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液參考答案：（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填兩個(gè))（2）反應(yīng)吸熱 （NH4）2SO3H2O 防止亞硫酸銨被氧化（3）BC本題主要考查化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關(guān)系。(1)將SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3與氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，當(dāng)它們與空氣中的O2接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4

15、；2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3H2O或NH4HCO3溶液溫度降低并析出晶體，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程吸收了熱量，析出晶體可用于造紙工業(yè)作漂白劑，又可用于生產(chǎn)顯影液Na2S2O3，說(shuō)明該晶體為(NH4)2SO3的結(jié)晶體，經(jīng)計(jì)算知該晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3具有還原性易被氧化，故加入所給物質(zhì)的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要測(cè)定SO2的含量，該試劑需與SO2反應(yīng)，且有能明顯指示反應(yīng)的終點(diǎn)，分析知答案為B、C。18. (15分)（1）、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶

16、劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4NH2銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為 81081cm1和81081cm1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋?zhuān)簽槭裁丛赟O2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？(2)已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.

17、20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為 ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為、 、 。 某溫度下，K(CH3COOH)=1.010-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(3)已知：Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c (Br)c (Cl) = 。常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5103g和2.11

18、01g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。參考答案：19. （2009上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO