2023年山東省泰安市第十六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2023年山東省泰安市第十六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法。其中錯誤的是A.冰和干冰既是純凈物又是化合物 B.鹽酸和食醋都屬于混合物C. 純堿和熟石灰都是堿 D.豆?jié){和霧都是膠體參考答案：C2. 在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液參考答案：D試題分析

2、：因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選D。3. 將20ml 2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到400ml,稀釋后溶液中H+濃度為（ ）A01 mol/LB02 mol/LC005 mol/LD05 mol/L參考答案：A試題解析：稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，,稀釋后溶液中c(H+)= = 01 mol/L，A選項正確。4. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A. 晶體硅可用于制造電腦芯片B. 所有的硅酸鹽都難溶于水C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D. 單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A【分析】A、硅單質(zhì)

3、是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！驹斀狻緼項、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤；故選A。5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為

4、22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為 NA 參考答案：B略6. 對危險化學(xué)品要在包裝上印有警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A. 燒堿爆炸品 B. 濃硫酸劇毒品C. 汽油腐蝕品 D. 酒精易燃品參考答案：D考查常見安全性標(biāo)識的識別與判斷。燒堿和濃硫酸具有很強的腐蝕性，汽油和酒精都是可燃性液體，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。7. 實驗室制取的乙炔氣體中常?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，設(shè)計實驗方案如下，請選擇最簡便的實驗方案A通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水 B通過足量的堿石

5、灰C通過五氧化磷，再通過無水CaCl2 D通過CuSO4溶液后再通過石灰水參考答案：B8. 北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)下列說法中正確的是（）A焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察BNaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C做焰色反應(yīng)實驗時，用稀硫酸洗滌鉑絲D所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色參考答案：B考點：焰色反應(yīng) 分析：A只有鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察；B無論是單質(zhì)還是化合物，只要含有的金屬元素相同，灼燒時火焰顏色就相同；C做焰色反應(yīng)實驗時，用稀鹽酸洗滌鉑絲；D有些金屬及其化合物灼燒時火焰沒有顏色解答：解

6、：A只有鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，故A錯誤；B因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C做焰色反應(yīng)實驗時，用稀鹽酸洗滌鉑絲，稀鹽酸加熱易揮發(fā)，稀硫酸不能揮發(fā)，故C錯誤；D并不是所有的金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鐵灼燒時火焰沒有顏色，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查了焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，平時須熟記常見的元素的焰色9. 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（

7、）A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B. 金屬氧化物均為堿性氧化物C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)參考答案：DA化合反應(yīng)中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)是氫氧化鈣為化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；DBaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選D。10. 發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二

8、氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（）A此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C在此反應(yīng)中N2O4作還原劑DR的分子式為C2H8N2參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，據(jù)此判斷；B、劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱；C、所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，結(jié)合化合價升降相等判斷；D、根據(jù)原子守恒判斷偏二甲肼分子式【解答】解：A、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮氣，N元素化合價變

9、化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選C11. 下列說法中，正確的是 ACO2的摩爾質(zhì)量為44 gB1 mol N2的質(zhì)量是14 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1

10、 mol/L參考答案：C略12. 從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是參考答案：D略13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A B C D參考答案：D試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為w/M mol，溶液的質(zhì)量為(w1000)g，溶液的體積為(w1000)103/dL，根據(jù)c=n/V，即物質(zhì)的量濃度= molL1，故選項D正確。14. （9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：常溫下，F(xiàn)的

11、單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G P Q M+P ；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1:2和1:3的化合物T和K；B和D可形成微粒個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是 ；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）Y的電子式為 ；（4）化合物X所含化學(xué)鍵類型有 ；（5）G和D反應(yīng)生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式 。參考答案：（9分）（第一空1分，其余均為2分）（1）鈉 （2） （3）Na2O的電子式 （4）離子鍵、共價鍵 （5）4NH3+5O24N

12、O+6H2O略15. 下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是 A.氯化鈉的融化 B. 冰的融化 C.氯化氫氣體溶于水 D.水的通電分解 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題： (1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是 。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？ 。(填“能”或“不能”)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程： 。檢驗NH3是否收集滿的實驗方

13、法是_ 。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_ ，該實驗的原理是_ 。參考答案：(1) _2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O_減小空氣對流，使NH3充滿試管_不能_(2) _CaOH2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3H2ONH3H2O_用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)_。(3) _打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭_ _NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強

14、迅速減小_解析：(1)A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；為了防止氨氣與空氣對流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口。CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用無水CaCl2干燥氨氣。(2)生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3H2ONH3H2O。用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即

15、可引發(fā)噴泉，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用氯氣與石灰乳制漂白粉，假設(shè)所通Cl2反應(yīng)完全，則制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？參考答案：8.96L18. 將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, 產(chǎn)生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:請回答:A點化學(xué)式_,理由_寫出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_原混合物中MgCl2質(zhì)量是_g, AlCl3質(zhì)量是_g, NaO

16、H質(zhì)量是_gC點消耗鹽酸的體積為_參考答案： Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL19. 把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）。2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L1?min1。試計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？_（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。_（3）室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m

17、=_參考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1 (2)4；0.175mol?L-1 (3)100：11【詳解】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率。（1）和（2）根據(jù) 、三段式進行解答。（3）此小題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計算，根據(jù)混合前后溶質(zhì)(NaOH)量守恒，列式求解。有關(guān)混合溶液的pH計算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)，（2）混合后反應(yīng)。對于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類，這一類混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無論加多少水稀釋，其最終pH均不可能等于純水的pH（即常溫不可能為7）?；旌先芤簆H的計算方法也很簡單，即設(shè)法求出混合溶液的C(H + )，若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的c(OH )，然后再換算為c(H + )或按OH 量守恒列式求解。（1）變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由W的變化量，可以求出X的濃度變化量是0.2mol2L0.1mol/L，則前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L2min0.05molL1min1。本小題答案為：0.05molL1min1。（2）c(Z)=0.05n mol/2L =0.025n molL1v(Z)=c/t