2022年高二化學模擬試卷含解析

1、2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能發(fā)生消去反應且產物存在同分異構的是（）A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br參考答案：C略2. 電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為 KOH溶液。電極總反應式為：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列敘述正確的是A、放電時Zn失去電子，發(fā)生還原反應 B、正極反應式為Ag2O 2e+H2O2Ag+2OHC、工作時負極區(qū)溶液的pH值減

2、小 D、工作時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極參考答案：C略3. 下列化學反應的熱量變化可用：H(aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ ）A含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合C1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略4. 準確量取25.00mL Na2CO3溶液，可選用的儀器是A50mL容量瓶 B50mL 量筒 C25.00mL 酸式滴定管 D25.00

3、mL堿式滴定管參考答案：D5. 工業(yè)上制氯乙烯需要以下反應：（1）乙炔與氯化氫制氯乙烯（2）高溫煅燒石灰石（3）電解飽和食鹽水（4）制乙炔（5）制乙烯（6）合成氯化氫（7）制水煤氣（8）制鹽酸（9）制電石，則制氯乙烯的正確操作順序是 參考答案：C6. 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關的敘述中，正確的是 A. 1mol任何物質所含的分子數(shù)均為個B. 14g氮氣所含的N原子數(shù)為個C. 標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為個D. 在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為個參考答案：B略7. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確

4、的是 ( )A反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(Ls)B反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)參考答案：C試題解析：反應開始到10s，用Z表示的反應速率 =0.079mol/（L?s），故A錯誤；反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 =0.395mol/L，故B錯誤；反應開始到10s時，Y的轉化率為100%=79%，故C正確；由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，n（X）=0.79mo

5、l，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g） 2Z（g），故D錯誤。 考點：化學平衡圖象 8. 反應C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可變容積的密閉容器中進行， 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A. 升高溫度 B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2 使容器體積變大參考答案：C略9. 如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是 （ ）參

6、考答案：B10. 人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A氫氧化鋁：中和過多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A略11. 下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是 ABe、C、B BCl、O、Li CAl、S、Si DC、S、Mg參考答案：B試題分析：根據(jù)元素符號得出各自的原子序數(shù)，然后比較大小選擇即可：A、Be、C、B的原子序數(shù)分別為：4、6、5，故A錯誤；B、Cl、O、Li的原子序數(shù)分別是17、8、3，故B正確；C、Al、S、Si的原子序數(shù)分別是13、16、14，故C錯誤；D、C、S、Mg的原子序數(shù)分別是6、16、12，故D錯誤，故選B

7、12. 已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是()A.該反應的化學方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B.上述反應的正反應是放熱反應C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO2為0.4 mol 時，該反應為平衡狀態(tài)D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1 000 參考答案：C略13. 由兩種有機物組成的混合物，在一定溫度和壓強下完全轉化為氣體。在相同的

8、溫度和壓強下，只要混合氣體的體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積也是一定的。符合這種情況可能是A.乙醇和乙酸 B.苯和苯甲酸 C.丙醛和甘油 D.丙酮和丙二醇參考答案：BD14. 已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉，結構簡式如下圖所示的烴，下列說法中正確的是A分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物參考答案：C略15. 能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是 ()A水煤氣是二次能源

9、B水力是二次能源C天然氣是二次能源 D電能是一次能源參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：需配制0.1 molL-1 的鹽酸和0.1molL-1 的氫氧化鈉溶液；每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；以酚酞為指示劑，用0.1molL-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；加入25.00mL0.1molL-1 的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）_。（2）下圖所示的儀器中配制0.1molL-1 鹽酸溶液和0.1molL-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀

10、器是（填序號）_，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_。（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）寫出有關的化學方程式_。（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是_。參考答案：（1）所以操作步驟應為：（或）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣，制得濃度為12.0mol/L，密度為0.915gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00gcm3計）。參考答案：37818. （6分）將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 ；若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 。若將pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中C（H+）/C（SO42-）為 。參考答案： 1:10 ； 9:101 ； 2000:1。19. 為了測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實