人教版九年級下冊化學(xué)全冊教學(xué)課件

1、九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)，生活和社會發(fā)展中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.了解常見金屬的物理性質(zhì)。3.認(rèn)識合金與金屬的區(qū)別，了解常見合金的成分，性能和用途。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)的相似性和差異性，認(rèn)識合金。學(xué)習(xí)難點 知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途。學(xué)習(xí)方法 通過實驗仔細(xì)觀察現(xiàn)象，思考分析，得出結(jié)論。學(xué)具準(zhǔn)備 鐵片，銅片，鋁片，黃酮等教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 生活中許多物質(zhì)都是由金屬材料制成的，同學(xué)們思考一下日常生活中接觸到哪些金屬制品呢？互動新

2、授（幾種重要的金屬） 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。下面圖片中的物質(zhì)是由什么金屬制成的？銀金鋁思考互動新授青銅奔馬（馬踏飛燕）河北滄州鐵獅子銅鐵日常生活中應(yīng)用最廣泛的三種金屬為：鐵、鋁、銅。（幾種重要的金屬）互動新授金屬的一些物理性質(zhì)和用途有光澤能夠?qū)щ娔軌驅(qū)嵊醒诱剐?，能壓成薄片有延展性，可以拉成絲能夠彎曲互動新授金屬的共性和特性共性：常溫下都是固體（汞除外）；有金屬光澤；大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；有延展性。特性：大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紫紅色、金是黃色；各種金屬的硬度、密度、熔點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別?；有率谟懻?.為什么菜刀、鐮刀、錘子等

3、用鐵制而不用鋁制？鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。（幾種重要的金屬）互動新授討論3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的 話，可能會出現(xiàn)什么情況？燈絲用鎢制是由于鎢是熔點最高的金屬，高溫時不易熔化。錫的熔點較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開。（幾種重要的金屬）互動新授4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？水龍頭鍍鉻是因為可增加水龍頭的硬度，耐磨損；不易生銹；使水龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價格高且硬度小，既增加了

4、成本，又使水龍頭不耐用。討論（幾種重要的金屬）互動新授 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。還需考慮其他因素，如價格是否合理，資源是否豐富，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。（幾種重要的金屬）互動新授（合金）由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。至少兩種成分，至少一種金屬混合物合金的概念互動新授【實驗8-1】 比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。（合金）互動新授性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論黃色紫紅色銅片上留下許多刻痕，說

5、明黃銅比銅的硬度大灰白色銀白色鋁片上留下許多刻痕，說明硬鋁比鋁的硬度大合金的強度、硬度一般大于組成它的純金屬（合金）互動新授 查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金）和武德合金（鉛、鉍、錫和鎘組成的合金）的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/32732127123218370啟示合金的熔點低于其組成的純金屬（合金）歸納1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛?；有率冢ê辖穑╄F合金生鐵：含碳量為2%4.3%還含有硅、錳等鋼：含碳量為0.03%2%還含有鉻、鎳等鞏固擴展鈦和

6、鈦合金（1）性質(zhì)：熔點高、密度小（鈦=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。鞏固擴展鞏固擴展例試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷不易跟其他金屬制合金的金屬是()。A.鐵 B銅 C金 D鎢金屬鐵(Fe)銅(Cu)金(Au)鎢(W)熔點/1 5351 0831 0643 410沸點/2 7502 5672 8075 927D鞏固擴展例 鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說法中正確的是()。A鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D鐵能

7、導(dǎo)電，故常用鐵絲做輸電線B課堂小結(jié)1金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金兩大類。金屬有鐵、銅、鋁等；合金有鐵合金、銅合金、鋁合金等。2金屬的物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色)；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。3金屬的分類4合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物，金屬氧化物不是合金。課堂小結(jié)5常見的合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量003%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鋁錫等鈦鎳合金備注

8、不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能生鐵較脆，鋼鐵具有韌性生鐵常制成暖氣片紫銅是純銅紫銅是純銅熔點低熔點高密度小具有形狀記憶效應(yīng)九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.知道鐵，鋁，銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.認(rèn)識常見金屬與鹽酸，硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)。3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)做簡單的判斷。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動性順序的應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點 用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)習(xí)方法 通過實驗探究和討論得出正確結(jié)論。學(xué)具準(zhǔn)備 鎂條，銅片，鋁片，鋅粒，稀鹽酸，稀硫酸，硫酸銅溶液，硫酸 銀

9、溶液，火柴，試管等。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入黃銅黃金 黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？互動新授（金屬與氧氣的反應(yīng)） 實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁鋁具有很好的抗腐蝕性：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化?；有率?.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。（金屬與氧氣的反應(yīng)）互動新授【總結(jié)

10、】鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不 活潑。（金屬與氧氣的反應(yīng)）互動新授（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)） 在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)互動新授金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅反應(yīng)很劇烈，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。反應(yīng)很劇烈，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應(yīng)前后溶液均為無色。鐵反應(yīng)較劇烈，鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）互動新授金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強，與酸

11、反應(yīng)越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序為MgZnFeCu（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）【小結(jié)】互動新授置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）互動新授置換反應(yīng)： （A、B是單質(zhì)）特點：一換一。條件：判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時符合兩個條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。（金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）互動新授（金屬活動性順序）把一根用砂紙打磨過的的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什

12、么現(xiàn)象發(fā)生？把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究互動新授實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。無明顯現(xiàn)象Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（金屬活動性順序）互動新授2.根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？Al Cu Ag金屬活動性：AlCuAg1.它們屬于那種反應(yīng)類型？置換反應(yīng)（金屬活動性順序）【討論】互動新授金屬在溶液中的活動性順序K Ca Na Mg Al

13、Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。（金屬活動性順序）鞏固擴展例 有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)Ar(B)，將A放入濃度為15%的稀硫酸中，B放入濃度為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是()。A產(chǎn)生氫氣的速率ABB反應(yīng)后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量C

14、鞏固擴展例 某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是()。A B C DD課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)活動性：Mg、AlFe、CuAu二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵銅(金屬活動性由強到弱排列)三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)鋁鐵銅銀(金屬活動性由強到弱排列)課堂小結(jié)四、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）金屬活動性：由強到弱五、置換反應(yīng)：ABCBAC九年級

15、下冊新人教版初中化學(xué)課件第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.知道常見的金屬礦物，了解還原鐵的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行計算。3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。學(xué)習(xí)難點 冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。學(xué)習(xí)方法 實驗，拓展探究，思考分析，得出結(jié)論。學(xué)具準(zhǔn)備 一氧化碳，氧化鐵，澄清石灰水，試管，酒精燈，鑷 子，火柴等教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除

16、少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀互動新授黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦(Fe2O3)（常見的金屬礦石）互動新授生熟練鐵爐 大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要提取數(shù)以億噸計的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提取量最大的是鐵。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（鐵的冶煉）互動新授實驗原理：【實驗】一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置：互動新授檢查裝置氣密性；裝入樣品并固定；點燃尾部酒精燈；向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；給氧

17、化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳；熄滅酒精燈。實驗步驟（鐵的冶煉）互動新授實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；點燃尾氣時，產(chǎn)生藍色火焰。（鐵的冶煉）互動新授為什么停止通入CO后再熄滅酒精燈？為什么要先通CO再加熱？【思考】排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣（鐵的冶煉）互動新授1.冶煉的原料：2.冶煉的原理：3.冶鐵的設(shè)備：4.產(chǎn)品：高爐生鐵（鐵合金、混合物）鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（鐵的冶煉）互動新授【例題】用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？赤鐵礦石 Fe2O3 Fe 生

18、鐵1000t1000t80%化學(xué)方程式計算出純鐵質(zhì)量純鐵質(zhì)量96%（有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算）互動新授【解】1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000 t 80% = 800 t160 256800 t x160 t 800 t256 x=x = 560 t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560 t96%=583 t設(shè)：800 t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2（有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算）互動新授 大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%！因此，防止金屬腐蝕已成

19、為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。（金屬的腐蝕與防護）互動新授【探究】鐵制品銹蝕的條件試管1試管2試管3（金屬的腐蝕與防護）互動新授【注意】試管1中蒸餾水。試管2中的蒸餾水應(yīng)煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進行液封。試管3應(yīng)烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上。（金屬的腐蝕與防護）互動新授【分析】試管1中有水，有空氣，鐵釘生銹。試管2中只有水，鐵釘不生銹。試管3沒有水，只有空氣，鐵釘不生銹?！窘Y(jié)論】 鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（金屬的腐蝕與防護）互動新授我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？ 防止鐵生銹的方法，就要破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具

20、備銹蝕的基礎(chǔ)。生銹的條件：水、氧氣防銹的方法：保持干燥、杜絕氧氣（金屬的腐蝕與防護）互動新授據(jù)估計一些礦物可供開采的年限 礦物的儲量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲量，金屬的消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如右圖所示。（金屬資源保護）互動新授保護金屬資源的有效途徑1防止金屬的腐蝕。2金屬的回收利用。3有計劃、合理地開采礦物。4尋找代用品：如塑料等。（金屬資源保護）鞏固擴展 自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？支架：刷油漆鏈條：涂油鋼圈：鍍鉻鞏固擴展例 下列關(guān)于金屬資源的說法中，不正確的是()。A自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余

21、都以化合物形式存在B自然界中的金屬資源是取之不盡的C防治金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品是保護金屬資源的有效途徑B鞏固擴展例 用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：氧化鐵的質(zhì)量為：500t70%350t設(shè)350t氧化鐵能生成生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2 160 112 350t x(14%)x255.2t答：可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵255.2t。高溫鞏固擴展 例 將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入下圖中a、b、c、d四支試管中。上述實驗中，_試管中的鐵釘最易生銹。設(shè)計如圖d實驗的目的是 。鐵生銹

22、的主要原因是鐵與_、 _等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。b與a形成對比，探究鐵生銹是否與水有關(guān)氧氣水課堂小結(jié)1礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。2鐵的冶煉：一氧化碳還原氧化鐵。（設(shè)備、原料、反應(yīng)原理）3含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算課堂小結(jié)4影響鐵生銹的主要因素是：水和氧氣，即鐵在潮濕的環(huán)境 中易生銹；此外，酸性環(huán)境或鹽溶液會加速鐵的銹蝕。5金屬防銹6保護金屬資源的措施有計劃、合理地開采資源；研制 替代金屬材料；加強廢舊金屬的回收和再利用研究； 積極防止金屬生銹。原理：使金屬隔絕空氣和水分措施：噴漆，涂油

23、、電鍍、搪瓷等九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第九單元 溶液課題1 溶液的形成課前準(zhǔn)備1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。4.知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。課前準(zhǔn)備學(xué)習(xí)重點 建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。學(xué)習(xí)難點 乳化和溶解的區(qū)別學(xué)習(xí)方法 練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象、解決問題。學(xué)具準(zhǔn)備 碘、高錳酸鉀、汽油、試管、蔗糖、玻璃棒、100mL小燒杯、 藥匙、紅墨水、乙醇、植物油等。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入地球的大部分表面被

24、藍色的海洋覆蓋著。如果你在海水中游過泳的話，就會發(fā)現(xiàn)海水又苦又咸。這是為什么呢？原來海水中溶解了許多物質(zhì)，它是一種混合物?；有率凇緦嶒?-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。（溶液）互動新授（溶液）【現(xiàn)象】【原因】蔗糖放進水中后，很快就消失了。蔗糖表面的分子在水分子作用下，逐步向水里擴散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種混合物蔗糖溶液。互動新授（溶液） 像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的?；有率凇緦嶒?-2】 在兩只試管中各加入12小粒碘，然

25、后分別加入5ml水或5ml汽油；另取兩支試管各加入12小粒高錳酸鉀，然后分別加入5ml水或5ml汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。（溶液）互動新授【現(xiàn)象】溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油難溶解溶解溶解難溶解【結(jié)論】 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同 的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。（溶液）互動新授溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水酒精分層均勻混合不分層水和乙醇能夠互溶水中滴入紅墨水加入乙醇，不要振蕩振蕩，靜置【實驗9-3】（溶液）互動新授 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體相互溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，最少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一

26、般把水叫做溶劑。通常不明指溶劑的溶液，一般指水溶液。（溶液）互動新授農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中 溶液在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。醫(yī)療上用的溶液化學(xué)實驗室中用的溶液（溶液）互動新授（溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象）【探究】固態(tài)NaCl 固態(tài)N H 4 N O 3 固態(tài)NaOH 在三只燒杯中各倒入50mL水，用溫度計測量溶解前水的溫度。 分別加入2藥匙氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉。 攪拌、至固體全部溶解、再測量溫度。 注意1.為了便于比較，三種溶質(zhì)和水的用量應(yīng)大致相等。2. NaOH有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮膚或衣服

27、上，特別要防止NaOH溶液濺入眼中！互動新授（溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象）【記錄】互動新授（溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象）【結(jié)果】【小結(jié)】固態(tài)NaCl 固態(tài)N H 4 N O 3 固態(tài)NaOH基本不變 物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象?；有率冢ㄈ榛F(xiàn)象）【實驗9-4】 在兩支試管中各加入5mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。 向其中一支試管中滴入45滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象。 靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象 。把兩支試管內(nèi)的液體倒掉，用水沖洗，比較內(nèi)壁?；有率冢ㄈ榛F(xiàn)象）試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否

28、干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植油水和植物油及洗滌劑分層渾濁渾濁分層不分層不干凈干凈分層 小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。鞏固擴展例 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()。A溶液都是無色的B溶液都是混合物C溶液各部分性質(zhì)不同 D均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B鞏固擴展D例 物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化的是()。 A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食鹽鞏固擴展無聲無息：NaCl溶于水 默默無聞：蔗糖溶于水水乳交融：牛奶溶于水 一團和氣：

29、乙醇溶于水面若冰霜：NH4NO3溶于水 面紅耳赤：KMnO4溶于水碧波蕩漾：無水CuSO4粉末溶于水 姹紫嫣紅：向紫色石蕊試液中吹氣水滴石穿：溶有CO2的水滴打在大理石上錦上添花：NH3、HCl氣體溶于水形成美麗的噴泉 溶液中的成語課堂小結(jié)溶液概念組成基本特征組成溶質(zhì)溶劑固體、液體、氣體水是最常用的溶劑課堂小結(jié)懸濁液、乳濁液與乳化作用(1)懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、黃河水都是懸濁液。(2)乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。(3)洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油

30、污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。課堂小結(jié)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶解吸熱：如NH4NO3、NH4Cl等。(2)溶解放熱：如NaOH、濃H2SO4等。(3)溶解溫度不變：如NaCl。九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第九單元 溶液課題2 溶解度課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.理解飽和溶液的含義。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.了解溶解度的含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解 度曲線。3.運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 理解飽和溶液和溶解度的概念。學(xué)習(xí)難點 溶解度概念的形成。學(xué)習(xí)方法 運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。學(xué)具準(zhǔn)備 燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿

31、、藥匙、天平、砝碼、 量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 蔗糖或食鹽很容易溶解在水里形成溶液。它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？互動新授（飽和溶液）【實驗9-5】操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論20mL水最多能溶解多少氯化鈉？ 互動新授（飽和溶液）【實驗9-6】20mL水最多能溶解多少硝酸鉀？操作 現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌 再加5g硝酸鉀，攪拌 加熱再加5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 互動新授（飽和溶液） 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這

32、種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?；有率冢柡腿芤海?在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義?；有率冢柡腿芤海┫跛徕浘w熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 互動新授（飽和溶液）海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品海水曬鹽的過程互動新授（飽和溶液）【總結(jié)】不飽和溶液 飽和溶液 結(jié)晶增加溶劑、升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度蒸發(fā)溶劑冷卻互動新授（溶解度） 固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)

33、物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解度/g一般稱為10易溶溶解度的相對大?。?0）互動新授（溶解度）幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度互動新授（溶解度）【探究】繪制溶解度曲線 用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)教材P36表91所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。氫氧化鈣互動新授（溶解度）(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小?！拘〗Y(jié)】溶解度曲線互動新授（溶解度） 打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這

34、說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？【討論】 氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大?；有率冢ㄈ芙舛龋?喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ 氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。胃內(nèi)的溫度比外界高，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致打嗝?；有率冢ㄈ芙舛龋?1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五要素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。氣體溶

35、解度鞏固擴展例 含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱冷藏室里取出放置一段時間后，晶體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和溶液B，下列說法一定正確的是()。A溶液A和溶液B均為飽和溶液B溶液B為不飽和溶液C溶液A一定飽和，濃度ABC鞏固擴展例 右圖a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()。Aa的溶解度大于b的溶解度Bc一定是熟石灰C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降到t1，a、 b析出的晶體質(zhì)量相同DN點表示在t2時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D鞏固擴展例 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()。A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct時

36、，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D60時100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液B課堂小結(jié)概念判斷方法轉(zhuǎn)換固體的溶解度 溶解度曲線 氣體的溶解度一 飽和溶液、不飽和溶液二 溶解度九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第九單元 溶液課題3 溶液的濃度課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進 行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算，配制溶液的操作步驟。學(xué)習(xí)難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。學(xué)習(xí)方法 聯(lián)

37、系生活實際，培養(yǎng)科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和對生活的熱愛。學(xué)具準(zhǔn)備 試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫 酸銅、水、氯化鈉。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 在兩杯等量的水中分別加入一勺糖和2勺糖時，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，也就是說這兩杯糖水的濃稀不同。化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？互動新授【實驗9-7】向三個燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，振蕩靜置?；有率谌N溶液的顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。互動新授【實驗9

38、-8】 在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080食鹽全部溶解10%20%食鹽全部溶解互動新授【例題1】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg 溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水互動新授【例題2】 化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

39、98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【解】設(shè)需要水x克。 5098%(50 x)20% x195答：需要水的質(zhì)量是195g。鞏固擴展【擴展】配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液實驗步驟：1計算配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的質(zhì)量。(NaCl 3克、H2O 47克)2用托盤天平稱量所需的NaCl，放入燒杯中。3把水的密度看作1g/cm3，用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。鞏固擴展【思考】配制過程中應(yīng)注意什么？1

40、.使用天平時應(yīng)注意左物右碼；2.選擇量筒的標(biāo)準(zhǔn)；3.注意量筒的讀數(shù)。鞏固擴展例 實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。(1)配制溶液需完成計算、稱量、_三個步驟。(2)會導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項有()。A硝酸鉀中有雜質(zhì)B稱量時使用了生銹的砝碼C用量筒量取水時，仰視讀數(shù) D配制完成后移取液體時有部分濺出AC溶解課堂小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。課堂小結(jié)三、溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。四、配制溶

41、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。步驟：1.計算；2.稱量、量??；3.溶解。九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.認(rèn)識幾種常見的酸和堿，了解氫氧化鈉和氫氧化鈣。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.了解常見的酸堿指示劑石蕊和酚酞。3.掌握鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途。4.掌握濃硫酸的腐蝕性、吸水性以及濃硫酸稀釋的正確操作。5.了解酸堿溶液的導(dǎo)電性，認(rèn)識酸堿的概念、結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)通性。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途;氫氧化鈉和 氫氧化鈣的俗名、化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點 了解濃硫酸稀釋的正確操作以及原因；

42、認(rèn)識不同的酸、 不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)方法 聯(lián)系生活實際、認(rèn)真觀察思考、大膽動手探究、及時 對比概括。學(xué)具準(zhǔn)備 試管架、試管、試管夾、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、 點滴板、長頸漏斗、玻璃片、稀鹽酸、稀硫酸、溶液 的導(dǎo)電性測試儀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、生石灰、石 灰石等。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 一些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸。情景引入 在生活中我們也接觸過“堿” ，例如肥皂中有少量的氫氧化鈉、抹墻的石灰漿中含有氫氧化鈣等。互動新授（酸、堿與指示劑作用）【實驗10-1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少

43、量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。互動新授（酸、堿與指示劑作用）白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液石蕊溶液酚酞溶液白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液互動新授（酸、堿與指示劑作用）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色不變色(無色)蘋果汁紅色不變色(無色)石灰水藍色紅色氫氧化鈉溶液藍色紅色石蕊遇酸變紅、遇堿變藍；酚酞遇酸不變色、遇堿變紅?；有率冢ㄋ?、堿與指示劑作用） 像石蕊和酚酞一樣，能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱為酸堿指示劑。互動新授（幾種常見的酸）【實驗10-2】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀

44、態(tài)。（3）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)無色液體無色、油狀液體打開試劑瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧產(chǎn)生瓶口沒有明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味有酸味密度常用濃鹽酸(37%38%)119g/mL常用濃硫酸(98%)184g/mL互動新授（幾種常見的酸）鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。用 途鹽酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑互動新授（幾種常見的

45、酸） 在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸食醋中含有醋酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸互動新授（濃硫酸的腐蝕性）【實驗10-3】將紙、小木棍、布放到玻璃片上做下列實驗。實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到小布條上紙張用濃硫酸寫過字的地方變成黑色小木棍蘸有濃硫酸的地方變成黑色小布條蘸有濃硫酸的地方變成黑色 濃硫酸具有強腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚等含有碳、氫、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭。這種作用通常叫做脫水作用。互動新授【實驗10-4

46、】 將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁。有什么感覺？手感覺燙，說明濃硫酸溶于水放出大量的熱。 能否將水倒入濃硫酸呢？ 不能。水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。（濃硫酸的腐蝕性）互動新授注意 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。（濃硫酸的腐蝕性）互動新授（酸的化學(xué)性質(zhì)）【探究】如右圖所示，在白色點滴板上進 行實驗，并觀察現(xiàn)象。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸

47、變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)酸能使紫色石蕊溶液變紅；不能使無色酚酞溶液變色。互動新授（酸的化學(xué)性質(zhì)）金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg2HCl MgCl2H2MgH2SO4 MgSO4H2Zn2HCl ZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HCl FeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？互動新授（酸的化學(xué)性質(zhì)） 反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)和化合物；只有金屬活動性順序中，排在(H)之前的活潑金屬才能和稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au互動

48、新授（酸的化學(xué)性質(zhì)） 在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵銹稀鹽酸鐵銹稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵釘表面的銹脫落，無色溶液變成黃色(鐵釘表面還有一些氣泡產(chǎn)生)互動新授（酸的化學(xué)性質(zhì)） 上述反應(yīng)的生成物有什么共同之處？利用以上反應(yīng)清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？ 都有鹽和水生成。像氯化鐵、硫酸鐵、等都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，我們稱之為鹽；用稀酸除銹時，金

49、屬制品不能長時間浸泡在酸溶液中，因為當(dāng)鐵銹脫落被除去后，裸露出來的金屬就會和稀酸反應(yīng)，所以有些實驗看到鐵釘表面鐵銹脫落后，還可以看到有氣泡產(chǎn)生?；有率冢◣追N常見的堿）【實驗10-5】氫氧化鈉實驗現(xiàn)象分析 觀察氫氧化鈉的顏色 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁 白色、固體表面有潮解現(xiàn)象吸收了空氣中的水分迅速溶解、手觸摸燒杯外壁，感覺有些熱氫氧化鈉易溶于水，并放出熱量互動新授（幾種常見的堿）物質(zhì)名稱化學(xué)式俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氫氧化鈉NaOH苛性鈉、火堿、燒堿白色固體、易溶于水強烈的腐蝕性可作某些氣體的干燥劑；肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；在

50、生活中除油污互動新授（幾種常見的堿）【實驗10-5】氫氧化鈣取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)；然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況；然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的的溶液，向其中通入少量二氧化碳、觀察現(xiàn)象?；有率冢◣追N常見的堿）現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清石灰水中通入CO2白色、粉末狀固體微溶于水澄清石灰水變渾濁物質(zhì)名稱化學(xué)式俗名物理性質(zhì)用途由來氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末、微溶于水建筑材料、改良酸性土壤CaOH2O= Ca(OH)2互動新授（堿的化學(xué)性質(zhì)）加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液（1）堿

51、與指示劑作用 變色變藍變紅變藍變紅互動新授（堿的化學(xué)性質(zhì)）（2）堿非金屬氧化物 鹽水Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O互動新授（堿的化學(xué)性質(zhì)）【實驗10-7】鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇互動新授（堿的化學(xué)性質(zhì)） 酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì);堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。鞏固擴展例 廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，

52、所得固體中含有的金屬是()。AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和AgB鞏固擴展例 下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中錯誤的是()。A其水溶液能使石蕊溶液變紅B能去除油污，可做廚房的清潔劑C固體氫氧化鈉可用作二氧化碳?xì)怏w的干燥劑D如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的 水沖洗，再涂上硼酸溶液C鞏固擴展例 下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是()。A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加C久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加 D長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加D課堂小結(jié)1酸堿指示劑：紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞 溶液遇酸不變色，遇堿

53、變紅。2幾種常見的酸鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。3濃硫酸的性質(zhì)：腐蝕性、脫水性和吸水性。4酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)能與指示劑作用；(2)能與活潑金屬發(fā)生 置換反應(yīng)；(3)能與金屬氧化物反應(yīng)。課堂小結(jié)5氫氧化鈉NaOH6氫氧化鈣Ca(OH)27堿的通性：不同的堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)堿能與指示劑作用；(2)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。8酸堿溶液具有導(dǎo)電性：酸在水中都能解離出H和酸根離子，堿在水中都能解離出金屬離子和OH。九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.理解掌握酸堿中和反應(yīng)的概念，為復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識作鋪墊。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.

54、初步體驗酸堿指示劑在中和反應(yīng)探究實驗中的應(yīng)用。3.了解中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用。4.理解溶液酸堿度的表示法pH，以及溶液的酸堿度和pH的范圍劃分。5.會用pH試紙測定溶液的酸堿度并熟練掌握相關(guān)的基本操作。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點 理解中和反應(yīng)的概念和反應(yīng)特征；會用pH試紙測定溶液的酸堿度。學(xué)習(xí)難點 酸堿指示劑與溶液的酸堿性的聯(lián)系。學(xué)習(xí)方法 聯(lián)系實際、大膽猜測、認(rèn)真觀察、積極思考。學(xué)具準(zhǔn)備 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、pH試紙、玻璃片、 玻璃棒等教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 在生活中，肥皂中含有氫氧化鈉，用肥皂洗衣服之后手有干澀

55、的感覺，用加了醋的清水浸泡一會兒，干澀感就會緩解。那么堿和酸之間到底發(fā)生了什么反應(yīng)？互動新授（中和反應(yīng)）【實驗10-8】 在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。 至溶液顏色恰好變成無色為止。互動新授（中和反應(yīng)）NaOH+HCl NaCl+H2O堿 + 酸 鹽 + 水 由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 酚酞遇堿才會變紅，紅色消失說明氫氧化鈉參加了反應(yīng)，變成中性或酸性物質(zhì)了。互動新授（中和反應(yīng)）其他酸與堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。例如Ca(OH)22HCl CaCl22H2O2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O酸與堿作用生成鹽和

56、水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?；有率冢ㄖ泻头磻?yīng)在實際中的應(yīng)用）(1)改變土壤的酸堿性熟石灰改良酸性土壤(2)處理工廠的廢水熟石灰中和處理硫酸廠污水(3)用于醫(yī)藥含有堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多中和反應(yīng)的應(yīng)用互動新授（溶液酸堿度的表示法pH） 溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常是014。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。一種pH試紙和比色卡互動新授（溶液酸堿度的表示法pH）中性酸性增強堿性增強【實驗10-9】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH ?；有率冢ㄈ芤核釅A度的表示法pH）pH酸堿性稀鹽酸2酸性2稀硫

57、酸1酸性1稀氫氧化鈉溶液11堿性11氯化鈉溶液7中性7酸性溶液的pH7；中性溶液的pH7；堿性溶液的pH7?；有率冢ㄈ芤核釅A度的表示法pH）【實驗10-10】測定生活中一些物質(zhì)的pH身邊一些物質(zhì)的PH互動新授（溶液酸堿度的表示法pH）用pH試紙只能粗略測定溶液的pH，一般讀數(shù)是整數(shù)，不是小數(shù);不可將pH試紙直接浸入待測液中，避免待測液被污染；不能先將pH試紙用水濕潤，否則，相當(dāng)于把待測液稀釋，測得的結(jié)果會有誤差。pH試紙注意事項互動新授（溶液酸堿度的表示法pH）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長。互動新授（溶液酸堿度的

58、表示法pH）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。測定雨水的pH可以了解空氣污染情況（正常雨水pH約為5.6，酸雨的pH5.6）?；有率冢ㄈ芤核釅A度的表示法pH）(1)一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是酸性的還是堿性的？(2)洗發(fā)時，一般是用過洗發(fā)劑再用護發(fā)劑，為什么？探究 洗發(fā)水呈堿性，能夠幫助頭發(fā)的毛鱗片打開，徹底清潔的同時還能吸收營養(yǎng)；護發(fā)素呈酸性，能關(guān)閉頭發(fā)的毛鱗片，使頭發(fā)順滑。鞏固擴展例 制作饅頭時，需加入面堿(主要含碳酸鈉)，如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的()。 A食醋B食鹽 C料酒D味精A鞏固擴展例 某化學(xué)興趣

59、小組，在家中測得了石灰水、肥皂水、食醋及食鹽水等溶液的pH，右圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，則表示食鹽水的是()。AA處 BB處 CC處 DD處B鞏固擴展例 不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中正確的是()。A. pH7一定是酸的溶液C. pH7一定是酸的溶液 D. 鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777D課堂小結(jié)1中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸在水中解離出的H和堿在水中解離出的OH結(jié)合生成水。3鹽：在水溶液中會解離產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物。4中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：用熟

60、石灰改良酸性土壤和處理硫酸廠污水等。5溶液酸堿度：指溶液的酸堿性強弱程度，用pH表示酸堿度。酸性pH7；中性pH7；堿性pH7。九年級下冊新人教版初中化學(xué)課件第十二單元 化學(xué)與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課前準(zhǔn)備學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解六大基本營養(yǎng)素，及其與人類健康的關(guān)系；通過 學(xué)習(xí)營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，培養(yǎng)合理 安排飲食的習(xí)慣。學(xué)習(xí)重點 蛋白質(zhì)的生理功能。學(xué)習(xí)難點 了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 人類為了維持生命和健康，必須攝取食物。從營養(yǎng)的角度看，其基本成分只有六種，分別是蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、