魯科版 高中化學(xué)必修1知識點總結(jié) 12月29日

1、魯科版化學(xué)必修1一、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 鈉Na1.鈉與空氣反應(yīng)鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2eq o(=,sup14()Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2 （反應(yīng)物系數(shù)為2）現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 過氧化鈉Na2O21.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反應(yīng)物系數(shù)為2）2.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反應(yīng)物系數(shù)為2）碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO31.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸

2、：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先無明顯現(xiàn)象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2（后產(chǎn)生大量氣體 較快）在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（產(chǎn)生大量氣體 較慢）2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3+H2O+CO2 4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性質(zhì) 氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯氣Cl21.與金屬單質(zhì)鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe

3、+3Cl2eq o(=,sup14(點燃)2FeCl3 （劇烈燃燒 紅棕色煙）銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2eq o(=,sup14(點燃)CuCl2（劇烈燃燒 棕黃色煙）2.與非金屬單質(zhì)氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2eq o(=,sup14(點燃)2HCl （蒼白色火焰 產(chǎn)生白霧）3.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯氣的尾氣處理）5.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2

4、+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 三、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物理量-物質(zhì)的量 單位-摩爾（mol）n= N/NA N代表微粒個數(shù) NA阿伏加德羅常數(shù) NA6.021023 mol-12.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量Mn= m/M M代表物質(zhì)質(zhì)量 M為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位gmol-13.氣體的摩爾體積Vmn=V/VmV為氣體體積，單位是升（L） Vm是氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體為22.4 LVm溫度、壓強一定時為定值，Vm單位為L mol -14.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c n=cV C為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol L -

5、1 V為溶液體積，單位是升（L）四、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達爾現(xiàn)象 聚沉 電泳3 膠體提純：滲析 五、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3.離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4.離

6、子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 六、 氧化還原反應(yīng) 1.（某元素）降價得電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 （升、失、氧）2.（某元素）升價失電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 （降、得、還）3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 七、 鐵及其化合物性質(zhì) 1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺

7、綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，繼而變灰綠色，最后變紅褐色Fe(OH)3。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯血紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3。 b) 加KSCN溶液，溶液顯血紅色。 2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

8、 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、 氮及其化合物的性質(zhì) 氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電eq o(=,sup14(放電),sdo14()2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3 3.氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2eq o(=,sup14()2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同

9、 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 氨氣1.氨極易溶于水-氨與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- （氨氣極易溶于水1:700）2.氨顯堿性-氨氣與濃鹽酸反應(yīng)： NH3+HCl= NH4Cl （現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙）3.氨的還原性-氨的催化氧化：4NH3+5O2eq o(=,sup14(催化劑),sdo14()4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 銨鹽1.銨鹽的不穩(wěn)定性氯化銨受熱分解：NH4Cleq o(=

10、,sup14()NH3+HCl 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3eq o(=,sup14()NH3+H2O+CO22.銨根陽離子(NH4+)的檢驗：NH4+OH- eq o(=,sup14()NH3+ H2O (加入強堿并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，氣體是NH3)硝酸1.濃硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3eq o(=,sup14(受熱或見光)4NO2+O2+2H2O (濃硝酸因溶有NO2而顯黃色) 2.濃硝酸的強氧化性：常溫下，濃硫酸、濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 濃硝14棕銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO

11、3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 稀硝38無碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）eq o(=,sup14()CO2+4NO2+2H2O 九、 硫及其化合物的性質(zhì) 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+Seq o(=,sup14()FeS 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+Seq o(=,sup14()Cu2S （氧化性：Cl2 S）2 硫在空氣中燃燒：O2+Seq o(=,sup14(點燃)SO2二氧化硫1.酸性 使紫色石蕊變紅色二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2.漂白性 使品紅退色，加熱后恢復(fù)原色3.氧化性.二氧化硫的催化氧化：2SO2

12、+O2eq o(=,sup14(催化劑),sdo14()2SO3 .二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 4.還原性3.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 硫酸1.濃硫酸吸水性-濃硫酸做干燥劑，不能干燥氨氣(NH3)、硫化氫(H2S)等氣體2.濃硫酸脫水性-脫水炭化3.濃硫酸的強氧化性.硫與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）eq o(=,sup14()2SO2+CO2+2H2O .銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）eq o(=,sup14()CuSO4+SO2+2H2O 十、 鎂及其化合物的性質(zhì)-“國防金屬”1. 鎂的燃燒在空氣：2Mg

13、+O2eq o(=,sup14(點燃)2MgO 3Mg+N2eq o(=,sup14(點燃)Mg3N2 2Mg+CO2eq o(=,sup14(點燃)2MgO+C 在氯氣中：Mg+Cl2eq o(=,sup14(點燃)MgCl2 2. 鎂的置換反應(yīng)鎂和熱水反應(yīng)：Mg+2H2Oeq o(=,sup14()Mg(OH)2+ H2 鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+ H23.海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3eq o(=,sup14()CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+

14、2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2eq o(=,sup14(通電)Mg+Cl2 十一、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 3.溴Br2單質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。碘I2單質(zhì)：紫黑色固體，易升華，遇淀粉變成藍色4.氧化性的強弱順序：Cl2Br2I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I

15、2Cl2能將Br-、I-置換出來生成Br2和I2 ，而Br2只能將I-置換出來生成I2 。十二、 常見物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl（SO4）212H2O 11.王水：濃硝酸：濃鹽酸=1:3 混合物 ；12.國防金屬：Mg ；12.海洋元素：Br 。十三、 鋁及其化合物的性質(zhì) 鋁(Al)1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 氧化鋁(Al2O3)1.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氧化鋁(Al（OH3)1.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 3.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3