2014.5.20離子反應(yīng)專題

1、一、酸堿反應(yīng)1.酸堿中和反應(yīng)2.強酸制弱酸3.強堿制弱堿4.酸性氧化物與堿反應(yīng)5.堿性氧化物與酸反應(yīng)6.正鹽與酸反應(yīng)7.酸式鹽與堿反應(yīng)1二、氧化還原反應(yīng)強氧化劑與強還原劑反應(yīng)制弱氧化劑和弱還原劑三、沉淀反應(yīng)1.沉淀的生成 易溶制難溶2.沉淀的轉(zhuǎn)化 難溶制更難溶3.沉淀的溶解 難溶制易溶四、絡(luò)合反應(yīng)（配位反應(yīng)）三價鐵離子檢驗銀氨溶液的制備苯酚的顯色反應(yīng)22014高考化學(xué)專題離子反應(yīng)3 【解讀】離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點內(nèi)容，而離子方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問題既是難點，也是高考的熱點。在近幾年的高考理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的形式對離子反應(yīng)進行考查?？季V要求理解離子反應(yīng)的概念

2、，能正確書寫離子方程式4命題趨勢離子反應(yīng)中的離子共存問題、離子方程式的書寫等是考查學(xué)生對溶液中化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解的一種很好方法。在2014年的高考備考中，對離子共存問題、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重視。考查的形式可能是定性與定量相結(jié)合，大多以選擇題為主。5離子方程式中微粒的存在形式離子形式：易溶且易電離的物質(zhì)分子形式：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)考點1：離子方程式正誤判斷知識回顧(常見的強酸、強堿、可溶性鹽)離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的本質(zhì)離子方程式的意義知識回顧6不是水解 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO-+H3O

3、+=CH3COOH+H2OB苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-C碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O 酸性H2CO3C6H5OH HCO3-1電荷不守恒2過量的Fe將高價的Fe3+還原成低價的Fe2+高考真題7模擬練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2OCNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反

4、應(yīng) NH4+OH-=NH3+H2O(NH4+ HCO3- +2OH- = NH3H2O + CO32-)DNaOH溶液中加入少量氯化鋁溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8模擬練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag (Zn+2Ag+=Zn2+2Ag)B用惰性電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 (2CL- + 2H2O =電= CL2 + H2 + 2OH-)C實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+

5、Br2+4Cl- (2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2=2Fe3+ 2Br2+6Cl-)通電9小結(jié)1離子方程式的書寫或正誤判斷，要注意以下幾點：(1)注意原子、電荷或電子是否守恒 (2)注意離子反應(yīng)是否遺漏(3)注意物質(zhì)能否拆分成離子的形式(4)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系(5)注意反應(yīng)的先后順序(6)注意反應(yīng)是否可逆(7)注意物質(zhì)的溶解性(8)注意反應(yīng)物或生成物的組成配比10所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 A. 有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H

6、+不能大量共存。 B. 有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存； Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 C. 有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43- 、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大

7、量共存。 11由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 A. 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 B. 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。S2O32- + 2 H+ = S + SO2 + H2O 硫代硫酸鹽不穩(wěn)定，遇到酸分解

8、12能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。13(2)主要題目要求的限定 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 溶液的顏色：有色離子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）、Fe(SCN)2+（紅）、Fe(SCN)

9、63-（血紅）。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 14考點2：離子共存問題知識回顧離子共存的條件相互之間不發(fā)生離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶性沉淀、揮發(fā)性氣體、難電離物質(zhì)-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)15 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD離子共存就是離子間不能發(fā)生反應(yīng).“由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13 molL-1的溶液”可能顯強酸性，也可能顯強堿性，一定能大量共存

10、的離子組必須同時滿足兩者. 在強酸性條件下具有強氧化性，能氧化S2-；Fe2+在強堿性條件下不能大量存在； 在強酸性和強堿性條件下均不能大量存在，故選B項 溶液酸堿性？16某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A、Cl NO3 Ba2 Fe2 B、SO42 S2 K Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO3 加入鋁片有氫氣產(chǎn)生溶液中有大量的H+或者OH-。A. Fe2+與OH-生成氫氧化鐵沉淀 B. S2-與H+生成H2S氣體；或者Mg2+與OH-生成氫氧化物沉淀C.Na+ K+ SO42- Cl- 彼此無反應(yīng)，一定能大量共存D. NH

11、4+與OH-生成氨氣； HCO3-與H+生成CO217向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3A 可以 都沒有反應(yīng)B 不行 Al3+ +3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C 不行 Fe3+ +3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D 不行，雖然Ag+會與Cl-生成AgCl沉淀，Cu2+在堿性條件下會沉淀，但是NH3可以與Ag+生成Ag（NH3）2+絡(luò)離子，NH3也可以和Cu2+生成Cu（NH3）42+絡(luò)離子，所以沉淀會溶解。 18模擬練習(xí)已知某

12、溶液中存在較多的H+、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3+、CH3COO、ClBFe3+、SCN、K+CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl19模擬練習(xí)已知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（D ）AAl3+、CH3COO、ClBFe3+、SCN、K+CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl20下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO4

13、2- S2- Cl-模擬練習(xí)21下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ BD ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-模擬練習(xí)22小結(jié)2題干中的限制條件(1)無色溶液MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍色)(2)堿性溶液(3)酸性溶液(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液(6)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1非氧化性稀酸溶液或強堿溶液酸性溶液或堿性溶液判斷離子共存注意事項23考點

14、3離子推斷綜合試題知識回顧離子共存 注意酸堿性等題設(shè)條件離子檢驗 陽離子（銨離子、鐵離子、亞鐵離子、 鈉、鉀離子 陰離子（鹵離子、硫酸根、碳酸根）電荷守恒 正負(fù)電荷守恒及相關(guān)計算電化學(xué) 電極反應(yīng)式、原電池、電解池反應(yīng)原理等 離子方程式的書寫規(guī)范24高考真題A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_ ;B_;C_;

15、D_;E_.陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-NaHSO4Ba(OH)2Al2(SO4)3Na2CO325 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK+一定存在 B100mL溶液中含

16、0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真題26小結(jié)31.通過離子檢驗判定離子是否存在時 應(yīng)注意雜 質(zhì)離子的干擾2.注意溶液中電荷守恒3.綜合考慮溶液顏色、物質(zhì)溶解度、 氫氧化鋁的兩性、氧化還原原理等 因素的影響27S2-I-SO32-Fe3+Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+Cl-、ClO-H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-MnO4-S2-SO32- I-Fe2 +Br-Cl-H+2829競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順

17、序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。301復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進行。例1 寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：313233答案D 解析CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應(yīng)，但先與哪種物質(zhì)反應(yīng)即存在著競爭，如果先與KOH反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，因此，可以看成CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷CO2是先跟KOH反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng)，同樣可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與CaCO3反應(yīng)，則生成的Ca(HCO3)2又會與KOH反應(yīng)，因此，是先與KOH反應(yīng)，此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)KOH消耗完全，再與CaCO3反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，故選D。34答案HCO-3OH=H2OCO2- 3 即時鞏固