高考化學一輪復習-專題五-第一單元微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課件-蘇教版

1、專題五 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性考 綱 要 求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。6.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學鍵的定義。了解共價鍵、離子鍵的形成。第一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。熱 點 透 視1.原子的組成，結(jié)構(gòu)特點；與離子綜合起來考查質(zhì)

2、量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等之間的關系。2.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖考查核外電子排布規(guī)律。3.常見物質(zhì)的電子式的書寫，理解化學鍵的類型、形成過程。4.微粒間的相互作用對物質(zhì)性質(zhì)的影響。5.粒子(原子、離子)半徑大小的比較。6.核外電子排布規(guī)律的應用。7.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。8.元素周期表的結(jié)構(gòu)應用。第二頁，編輯于星期五：七點 四十六分。高 考 預 測關于核外電子排布知識在08年山東、廣東卷中有所考查，質(zhì)量數(shù)、化學鍵、基本化學用語在08、09卷中廣東、寧夏、海南出現(xiàn)過，元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)應用在08年廣東、山東，09年的廣東、海南、寧夏、江蘇以大型題目出現(xiàn)，預計對這一局部的考查仍以原子結(jié)構(gòu)

3、、元素性質(zhì)相結(jié)合考查元素化合物知識，題目以科技領域的新發(fā)現(xiàn)、新成果為素材進行命題，既考查了根底知識同時又聯(lián)系社會，符合高考命題的要求。第三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1.了解元素、核素和同位素的概念。2了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒間的相互關系。3了解元素的相對原子質(zhì)量及其計算。4了解原子核外電子排布的規(guī)律。 第一單元 原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布第四頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1原子的構(gòu)成第五頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子?？捎梅?表示。(2)同位素： 相同而 不同的同一種元素的不同 互稱為同位素。(3)同位素的特征相

4、同存在形態(tài)的同位素，化學性質(zhì) 。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù) 。(4)幾種重要的核素用以制造氫彈的是： 、 ；原子彈的核燃料為 ；應用于考古 的是 等。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)幾乎完全相同幾乎不變核素第六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【練一練】以下表達錯誤的選項是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析：13C、14C互為同位素；14C、14N質(zhì)量數(shù)都為14，中子數(shù)分別為8、7；1H、2H互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等；6Li、7Li互為同位素，質(zhì)

5、子數(shù)和電子數(shù)都對應相等，但中子數(shù)不相等。答案：D第七頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1排布方式 排布，電子層由里到外依次是：第1、2、3、4、5、6、7層，分 別對應符號： 。2. 排布規(guī)律(1)電子是在原子核外距核 ，能量 的不同電子層上分 層排布。(2)每層最多容納的電子數(shù)為 (n代表電子層數(shù))。分層K、L、M、N、O、P、Q由近及遠2n2由低到高第八頁，編輯于星期五：七點 四十六分。(3)電子一般總是盡先排在能量 的電子層里，即最先排在 ，當 排滿后，再排 ，依次類推。(4)最外層電子數(shù)不超過 個(當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，最多不超過 個)，次外層不超過 個，倒數(shù)第3層不超過32個。3表示微

6、粒結(jié)構(gòu)的圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子(如Na、Cl、Ar)： 、 、 。(2)離子(如Mg2、S2)： 、 。最低K層K層L層8218第九頁，編輯于星期五：七點 四十六分。4原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系(1)稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為 (氦最外層只有2個)，性質(zhì)不 ，既不易 ，又不易 。常見化合價為 。(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于 個電子，較易 電子，顯 價。(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般 4個電子，較易 電子，顯 價。8活潑得到電子失去電子04失去正大于獲得負【想一想】“核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)相同這一說法是否正確？答：不正確。核外電子排布相同可以是多種離子或原子，如

7、S2、Cl、Ar、K、Ca2的核外電子排布都是 ，但它們的化學性質(zhì)不同。 第十頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【例1】(2021全國，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達中錯誤的選項是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子解析：根據(jù)題目信息，知A、B、C是正確的，由于兩種同位素的含量相近，不可能含有89個中子。所以選D。答案：D第十一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1三概念比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，與核外

8、電子數(shù)無關具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類微粒個數(shù)均不相同同位素質(zhì)量數(shù)中子數(shù)不同，化學性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同實例H、O 是不同的核素 互為同位素第十二頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2

9、. 元素的相對原子質(zhì)量(1)目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大多數(shù)都有同位素。(2)一種天然存在的元素的各種核素所占的比例不一定相同，但所占的百分組成不變。(3)元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然核素所占的一定百分比算出來的平均值。元素周期表和相對原子質(zhì)量表中的數(shù)值就是元素的相對原子質(zhì)量，而非核素(或原子)的相對原子質(zhì)量。第十三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。3. 記住120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(

10、5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。第十四頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。以下關于 的說法正確的選項是( )A. 都含有83個中子 B. 互為同位素C. 的核外電子數(shù)不同 D. 分別含有126和127個質(zhì)子解析：A項， 都含有83個質(zhì)子；C項， 的核外電子 數(shù)相同； D

11、項， 分別含有126和127個中子。答案：B第十五頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，那么對硼元素中B的質(zhì)量分數(shù)判斷正確的選項是()A20% B略大于20% C略小于20% D80%解析：設B原子含量為x，那么B原子含量為1x，根據(jù)元素的近似相對原子質(zhì)量的計算方法，那么有10 x11(1x)10.80，解得x20%。因為 的質(zhì)量小于B的質(zhì)量，故B的質(zhì)量分數(shù)小于20%。答案： C第十六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。3(2021廣東，1)2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt外表催化CO氧化反響的模型進行了深

12、入研究。以下關于 的說法正確的選項是()A. 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. 的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析： 是同一種元素的不同原子，因此它們互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱為同位素。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，就是一種核素。答案：A第十七頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【例2】 以下各數(shù)為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A9 B14 C20 D34解析：根據(jù)原子核外電子排列規(guī)律，畫出各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可確定答案

13、。A最外層電子數(shù)為7。答案：A第十八頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1解答核外電子排布的習題時，因為中學階段只要求掌握前18號元素，只涉及到三層電子，所以思考時，可以從一層電子的結(jié)構(gòu)開始，到二層電子的結(jié)構(gòu)、三層電子的結(jié)構(gòu)進行有序思維，可防止漏掉元素。2核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么核外電子數(shù)必然相同，在解題時應重視一些具有特殊電子數(shù)的原子或離子，如，核外電子總數(shù)相同的微粒：Na、Mg2、Al3、 、H3O、N3、O2、F、OH、 、Ne、HF、H2O、NH3、CH4。這些粒子均有10個電子。再如：核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)均相同的常見離子有：Na、 、H3O；F、OH、 ；分子有：N2、CO、C2

14、H2。第十九頁，編輯于星期五：七點 四十六分。4兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對解析：滿足上述條件的有：H與Be核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比都為12。He與C核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比都為12。答案：B第二十頁，編輯于星期五：七點 四十六分。5. 元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，那么A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A能與水反響 B能與硫酸反響C能與氫氧化鈉反

15、響 D能與碳酸鈉反響解析：A、B均為短周期元素，B的L層電子數(shù)為(ab)，那么ab8，根據(jù)A元素的次外層電子數(shù)為b，且b小于8，只能為2；由此推得a6，b2，ab4，A元素為氧，B元素為硅，它們形成的化合物SiO2能與氫氧化鈉反響，在高溫下能與碳酸鈉反響。答案：CD第二十一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。6X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層電子數(shù)比X元素原子的最外層電子數(shù)多2，那么X與Y所形成的化合物為()AX3Y2 BX2Y CXY2 DXY3解析：因原子最外層電子數(shù)8，所以，X原子的次外層電子數(shù)只能為2，即X原子有兩個電子層，設最外層電子數(shù)為m，那

16、么m22，m4，為C；由此可知，Y原子最外層有6個電子為O或S，可以形成CO、CO2或CS2。故只有選項C中的化合物XY2符合題意。答案： C 第二十二頁，編輯于星期五：七點 四十六分?！纠}】我國稀土資源豐富。以下有關稀土元素 的說法正確的選項是()A. 互為同位素B. 的質(zhì)量數(shù)相同C. 是同一種核素 D. 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 第二十三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。審題視點：1.抓住“同位是指在元素周期表中處于同一位置，即質(zhì)子數(shù)相同。2明確質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，能相互換算。思路點撥：此題考查同位素的概念，意在考查考生概念的辨析能力。 是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素，二者互為同位素。

17、正確答案：A 錯因分析對同位素、核素等概念不理解，應用不熟練。 第二十四頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【例題】(15分)(2021重慶理綜，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反響，又可與NaOH溶液反響，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反響的離子方程式為 。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。 Z與H2O2反響，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_；Z分子的結(jié)構(gòu)呈_。A的化學式是_。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反響得到的化合物均

18、由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反響的化學方程式是_。第二十五頁，編輯于星期五：七點 四十六分。第二十六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。根據(jù)“化合物A是由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料及X的單質(zhì)的性質(zhì)，不難推出X是Al元素，Y是第二周期的元素，其氫化物與H2O2反響時能生成Y的單質(zhì)，可推測Y是N元素。該生已推斷出X、Y兩元素，但除(1)、(4)兩問得全分，其余得分很少，第(2)問未注意到與“過量NaOH溶液反響，第(3)問N2的電子式書寫錯誤。本應該能得15分，結(jié)果得到10分。 此題主要考查原子結(jié)構(gòu)、新型無機非金屬材料、電子式的書寫等知識。分析近幾年的無機推斷題，可以發(fā)現(xiàn)將原子結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)與無機物的性質(zhì)(如此題A是一種耐熱沖擊材料，X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合得到均由兩種元素組成且都是新型陶瓷材料)聯(lián)系在一起，增強重要知識點間的內(nèi)在聯(lián)系的題目增多。 第二十七頁，編輯于星期五：七點