高中化學-元素周期表課件54新人教版必修2

1、元素周期表第二課時第一頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù) 元素金屬性 元素單質與酸反響的難易 易強 元素單質與水反響的難易 易強 元素最高價氧化物的水化物氫氧化物 的堿性強弱 強強 元素最高價氧化物的水化物 含氧酸 的酸性強弱 強強 元素單質與氫氣反響的難易 易強 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定強 元素非金屬性第二頁，編輯于星期五：九點 四十五分。同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar

2、18氬第三頁，編輯于星期五：九點 四十五分。同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第四頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強第五頁，編輯于星期五：九點 四十五分。價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)

3、第三層的局部電子。主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價+|負化合價|=8副族和第V族化合價較復雜原子結構與化合價的關系第六頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7第七頁，編輯于星期五：九點 四十五分。原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的

4、主族元素，從左到右原子半徑依次減小第八頁，編輯于星期五：九點 四十五分。第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿堿兩性弱酸酸強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱第九頁，編輯于星期五：九點 四十五分。同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7

5、HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸 性 增 強堿 性 增 強第十頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強第十一頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強第十二頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素在周期表中的

6、位置推斷原子結構和元素性質根據(jù)元素的原子結構或性質推測它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性質和原子結構的關系第十三頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素位、構、性三者關系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b .某元素處于第六周期，第I主族c .某元素處于第三周期，0族d .某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB第十四頁，編輯于星期五：九點 四十五分。元素位、構、性三者關系金屬性最強的元素不包括放射性元素是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 ；最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素不包括放射性元素是 。CsFClCs第十五頁，編輯于

7、星期五：九點 四十五分。元素位、構、性三者關系處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊左或右；B的原子半徑比A ；假設B的最外層有2個電子，那么A最外層有 個電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊左或右；B的原子半徑比A ；假設B的最外層有3個電子，那么A最外層有 個電子。右大3左小2第十六頁，編輯于星期五：九點 四十五分。在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應用第十七頁，編輯于星期五：九點 四十五分。在周期表中一定的區(qū)域內尋找特

8、定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料第十八頁，編輯于星期五：九點 四十五分。根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁鎵的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大

9、為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義。第十九頁，編輯于星期五：九點 四十五分。根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致第二十頁，編輯于星期五：

10、九點 四十五分。根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類硅鍺的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國德國German。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言的根底上發(fā)現(xiàn)的。第二十一頁，編輯于星期五：九點 四十五分。根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸點約90GeCl4沸點83.

11、0門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致第二十二頁，編輯于星期五：九點 四十五分。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2即氟里昂，簡稱F12。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不平安。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。第二十三頁，編輯于星期五：九點 四十五分。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可