高中化學(xué)蘇教版必修二《離子反應(yīng)》課件

1、第2單元 鈉、鎂及其化合物專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)離子反應(yīng) 個人自主學(xué)習(xí)，閱讀課本P53-55，獨立思考以下問題：（1）回顧已學(xué)過的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，思考：常見的電解質(zhì)有哪幾類物質(zhì)？（2）閱讀課本，對比強、弱電解質(zhì)的定義，思考：強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？強電解質(zhì)有哪些？弱電解質(zhì)又有哪些？書寫電離方程式時要注意哪些問題？（3）什么是離子反應(yīng)？怎樣書寫離子方程式？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【先學(xué)指導(dǎo)】 在前面的內(nèi)容中，我們一起探究過電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)，你還記得它們的涵義嗎？電解質(zhì)：非電解質(zhì)：常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)！【先學(xué)檢查】在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔?/p>

2、態(tài)均不導(dǎo)電的化合物 電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同？【自主思考】 在4只相同的小燒杯中分別加入100 mL的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、醋酸溶液、氨水，進行導(dǎo)電性實驗?！狙菔緦嶒灐咳芤蝴}酸氫氧化鈉醋酸氨水現(xiàn)象亮亮暗暗 在4只相同的小燒杯中分別加入100 mL的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、醋酸溶液、氨水，進行導(dǎo)電性實驗。【演示實驗】實驗結(jié)論： 醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液相同的條件下，溶液自由移動離子的濃度越大，自由移動離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越好。為

3、什么物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液？【釋疑解惑】 對于以上四種溶液而言，物質(zhì)的量濃度相同、所帶的電荷數(shù)相同時，一定是其在水溶液中的電離程度不同。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定 義本質(zhì)區(qū)別電離方程式中的連接符號電解質(zhì)在溶液中的存在形式舉 例對比強、弱電解質(zhì)的定義，完成下表。【先學(xué)檢查】強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定 義本質(zhì)區(qū)別電離方程式中的連接符號電解質(zhì)在溶液中的存在形式舉 例一、強弱電解質(zhì)是否完全電離在水溶液中能完全電離離子離子和分子共存強酸、強堿絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿水 【交流展示】在水溶液中不完全電離 在上一單元中，當(dāng)我們探究氯水中所含有的微粒時，有同學(xué)提出了這樣的疑問：為

4、什么新制氯水中含有HClO分子，而不含HCl分子？【釋疑解惑】HCl H + Cl-HClO H+ + ClO-寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 Ba(OH)2 CH3COOH 【檢測反饋】 H2SO4 2H+ + SO42- HClO H+ + ClO- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- NH3H2O NH4+ OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- CH3COOH CH3COO- + H+【交流展示】我們在書寫電離方程式時，要注意哪些問題？判斷強、弱電解質(zhì)離子的解離形式質(zhì)量守恒和電荷守恒【小結(jié)反思】實驗一：在潔凈的試管中加入1 mL

5、 CaCl2溶液，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振蕩后，觀察實驗現(xiàn)象。實驗二：在潔凈的試管中加入1 mL澄清石灰水，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振蕩后，觀察實驗現(xiàn)象?！痉纸M實驗】自主思考：描述實驗現(xiàn)象，書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組討論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)在水溶液中主要以什么形式存在？哪些離子真正參加反應(yīng)？哪些離子沒有參加反應(yīng)？這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？【小組合作】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀CaCO3+ 2NaClCaCO3+ 2NaOH

6、【小組展示】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH【小組展示】+=CO32- + Ca2+ = CaCO3+=CO32- + Ca2+ = CaCO32Na+ + CO32- 2Na+ + 2Cl-CaCO3Ca2+ + 2Cl-2Na+ + CO32-Ca2+ + 2OH-CaCO3 2Na+ + 2OH-Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCO32- + Ca2+ = CaCO3CO32- + Ca2+ = CaCO3【小組展

7、示】二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本P54-55，“信息提示”！以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例，整理書寫離子方程式的步驟，并思考：書寫離子方程式時，要注意哪些問題？二、離子反應(yīng)3、離子方程式的書寫規(guī)則：“寫、拆、刪、查”寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)（易溶、強電解質(zhì)） 拆成離子形式，難溶于水或溶于水難電離的物 質(zhì)仍用化學(xué)式表示刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目（質(zhì)量 守恒）和離子所帶電荷總數(shù)（電荷守恒）是否 相同【成果報告】【檢測反饋】按照書

8、寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- H2O稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH- H2O大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)：CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2 + H2O 在書寫離子方程式時，究竟什么物質(zhì)可以拆成離子形式，什么物質(zhì)不可拆成離子形式？【質(zhì)疑拓展】【檢測反饋】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- H2O稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH- H2O大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸鈉溶液與過量

9、的醋酸溶液反應(yīng)：CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2 + H2OCaCO3CO2CH3COOHH2OCO2H2O【教師點撥】可拆成離子形式的物質(zhì)：易溶的強電解質(zhì)（強酸、強堿、鹽）不可拆成離子形式的物質(zhì)：難溶物弱電解質(zhì)氣體單質(zhì)氧化物與化學(xué)方程式相比，離子方程式有哪些特點？【總結(jié)提升】【檢測反饋】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- H2O稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH- H2O大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)：CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2 + H2O二

10、、離子反應(yīng)4、離子方程式的意義：表示電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)實際參加反應(yīng)的離子來表示表示所有同一類型的離子反應(yīng)【檢測反饋】 離子方程式可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H+ + OH- H2O可以表示 （ ）A、酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)B、酸與堿生成可溶性鹽鹽和水的反應(yīng)C、強酸與強堿生成鹽和水的反應(yīng)D、強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)D二、離子反應(yīng)5、離子反應(yīng)的發(fā)生條件： 難溶物質(zhì)（沉淀）生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）生成在水溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)回顧這堂課的學(xué)習(xí)，你是否了解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與判斷？是否對水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)有了深入的認識？是否學(xué)會了用離子方程式表示真正發(fā)生的離子反應(yīng)？是否體會到離子反應(yīng)發(fā)生的條件？【小結(jié)反思】【小結(jié)反思】離子反應(yīng)離子方程式強弱電解質(zhì)完成學(xué)案P74-76【課后作業(yè)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反應(yīng) 個人自主學(xué)習(xí)，閱讀課本P55-5