高三化學(xué)離子反應(yīng)與離子方程式總結(jié)

1、關(guān)于高三化學(xué)離子反應(yīng)和離子方程式總結(jié)第一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在 下，能 的化合物。(2)非電解質(zhì)：在 下，都 的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電溶液和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離: 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成 的過(guò)程。自由移動(dòng)的離子第二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電 解質(zhì)的正確組合是 ()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氣B第三張，PP

2、T共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（ ）A、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，且水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)。D、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物。 D第四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體，液態(tài)SO3，液態(tài)的醋酸，汞，BaSO4固體，蔗糖，乙醇，熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（2

3、）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。 第五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例4把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液B第六張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3電離方程式的書(shū)寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“ ”接連，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ” 連接。 =(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫，多元弱堿的電離一步寫完。 如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。H2CO3HHCO3Fe(OH)3Fe33OH

4、第七張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、離子反應(yīng)1定義2實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的_。濃度減少3離子反應(yīng)的條件（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。（2）氧化還原型。第八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸：H+與SiO32堿：OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等鹽：（根據(jù)口訣表）難溶物易揮發(fā)物堿性氣體：OH與NH4+ (濃溶液或加熱條件)酸性氣體：H+與CO32、HCO3、SO32、HSO3、 S2、HS等弱酸：H+與CH3COO、ClO、F、PO43等弱堿：OH與NH4+水：OH與H+， HCO3、HSO3、HS、 H2PO4、 HP

5、O42等難電離物（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。第九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）氧化還原型。a.置換反應(yīng)：活潑金屬與酸置換氫金屬與鹽溶液（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表）非金屬單質(zhì)與鹽溶液氧化性離子：還原性離子：b.Fe3+、ClO、MnO4、NO3（H+）S2、SO32、I、 Fe2+、Br（3）雙水解型。（4）絡(luò)合型。第十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例5D第十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、離子方程式 3、書(shū)寫步驟： 例：寫出水溶液中NaOH與CuSO4反應(yīng)的離子方程式?！皩憽保紫纫钥陀^事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)方程式；NaOH + C

6、uSO4 Na2SO4 + Cu(OH)22“改”，按各物質(zhì)在溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫 ；2Na+ 2OH- Cu2+ SO42-+2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2“刪”，將反應(yīng)前后沒(méi)變化的離子按數(shù) 刪去；Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2“查”，檢查方程式是否遵循質(zhì)量守恒 與電荷守恒。第十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月“改”是書(shū)寫離子方程式的關(guān)鍵，按溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫,應(yīng)注意以下原則：易溶且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）的物質(zhì)改寫為 ；難溶或難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)寫 ；氣體、單質(zhì)、氧化物寫 ；微溶物作反應(yīng)物，澄清狀態(tài)寫 式，濁液寫 式；

7、在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用 式表示；弱酸的酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開(kāi)寫。如HCO3不能拆成H+和CO32。固體與固體，固體與濃硫酸反應(yīng)一般不寫離子方程式。離子方程式書(shū)寫的注意事項(xiàng)：離子形式分子式分子式分子離子分子第十三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1看是否符合客觀事實(shí)2看化學(xué)式拆寫是否正確3看符號(hào)使用是否正確要注意“=”“”“”“”“”等符號(hào)的正確使用。4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3Cu=Fe2Cu2是錯(cuò)誤的。第十四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7看是否符合題設(shè)條件的要求（有關(guān)量的要求）第十五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月高考真題第

8、十六張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月規(guī)律方法 ： 用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫1第十七張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.連續(xù)型第十八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.競(jìng)爭(zhēng)型等物質(zhì)的量的NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合HCO3 + OH = H2O + CO32在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2，當(dāng)a/b的值不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。當(dāng)a/b2時(shí)，離子方程式為：當(dāng)a/b2/3時(shí)，離子方程式為：當(dāng)a/b1時(shí)，離子方程式為：第二十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.配比型“定少變多”NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液:第二十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【變式訓(xùn)練】BC第二十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹽溶解性口訣表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊；氯化鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛；硫酸鹽除鉛和鋇，鈣銀亞汞溶得微；亞硫碳硅磷酸硫，易溶只有鉀鈉銨。K+、Na+、NH4+