高中化學(xué)選擇性必修一 3.3.1 鹽類的水解（課件）（共29張）

1、第三節(jié) 鹽類的水解第1課時(shí) 鹽類的水解 1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)?3、為什么叫純堿?問題:Na2CO3鹽類其水溶液呈堿性根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3知識(shí)回顧H2O酸性酸H2O堿性堿H2O？性鹽鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型探究：鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性酸性

2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽結(jié)論：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性？鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流?根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+) c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-

3、)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH不能能能NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）： 酸性 NH4Cl溶液 c(OH-) c(H+) 離子方程式：NH4+H2ONH3H2O+ H+NaCl = Na+ + Cl-H2O OH- + H+ c(H+) = c(OH-)探討與交流 （以NaCl溶液為例）： 中性 NaCl溶液 CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探討與交流 （CH3COONa溶液）：c(H+)溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 +H2OH2SO3+OHHSO3 +H2O SO32 +H3O+ 水解 電離程度：溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液