高中化學選擇性必修一 3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡 練習（解析版）

1、3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡練習（解析版）1下列屬于強電解質(zhì)的是（）AH2SO3BNH4ClCCH3COOHDCu【答案】B【解析】AH2SO3屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；BNH4Cl是鹽，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，故B正確；C醋酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。2下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）ACH3COOHBNa2CO3CH2SO4DNaOH【答案】A【解析】A、CH3COOH屬于弱酸，在水溶液里能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故A正確；B、Na

2、2CO3在水溶液里完全電離，所以是強電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4屬于強酸，在水溶液里完全電離，所以是強電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH屬于強堿，在水溶液里完全電離，所以是強電解質(zhì)，故D錯誤。故選：A。3下列有關(guān)表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向溶有氨氣的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度DNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同【答案】B【解析】A兩種物質(zhì)的類別不同，相同條件下電離程度不同，NaClO是鈉鹽完全電離是強電解質(zhì)，故A錯誤；B因為有氨氣，所以可以發(fā)生：2NH3+H2O+CaC

3、l2+SO22NH4Cl+CaSO3，故B正確；C根據(jù)同離子效應(yīng)，相同離子可以降低該物質(zhì)的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度 故C錯誤；DNa2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故D錯誤；故選：B。4下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A強電解質(zhì)一定是離子化合物B易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強D由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】A強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、硝酸等共價化合物屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B由于強電解質(zhì)完全電離，則易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不會存在溶質(zhì)分子，故B正

4、確；C由于溶液導電性與導電離子濃度大小有關(guān)，則強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強，故C錯誤；D硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，則硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。5下列電離方程式中正確的是（）AFe（OH）3Fe3+3OHBH2CO3H+CO32CNaHCO3Na+H+CO32DNa2SO3SO32+2Na+【答案】A【解析】A氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為：Fe（OH）3Fe3+3OH，故A正確；B碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故B錯誤；C碳酸氫鈉溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為

5、：NaHCO3Na+HCO3，故C錯誤；D亞硫酸鈉是鹽，完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3SO32+2Na+，故D錯誤；故選：A。6下列電離方程式中，錯誤的是（）AAl2（SO4）32Al3+3SO42BHCO3+H2OCO32+H3O+CHIH+IDCu（OH）2Cu2+2OH【答案】C【解析】A硫酸鋁屬于鹽，在水中或熔融狀態(tài)下完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故A正確；B碳酸氫根離子屬于弱酸碳酸的酸式鹽的酸根部分，部分電離，電離方程式為：HCO3+H2OCO32+H3O+，或HCO3CO32+H+，故B正確；CHI是

6、強酸，完全電離，電離方程式為HIH+I，故C錯誤；D氫氧化銅為弱堿，電離方程式：Cu（OH）2Cu2+2OH，故D正確；故選：C。7能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B1molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】A醋酸和Zn反應(yīng)生成氫氣說明醋酸為酸，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故A錯誤；B.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH值大于7，該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；CCH3COOH

7、溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，故C錯誤；D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，故D錯誤。故選：B。8下列事實能說明某一元酸HA是強電解質(zhì)的是（）A常溫下NaA溶液的pH7BHA溶液能使紫色石蕊試液變紅C用HA溶液和NaCl溶液做導電性實驗，燈泡亮度相同D等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A常溫下NaA溶液的pH7，溶液呈中性，說明NaA是強酸強堿鹽，則HA是強電解質(zhì)，故A正確；BHA溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明HA電離出氫離子而使溶

8、液呈酸性，但是不能說明HA完全電離，所以不能說明HA是強電解質(zhì)，故B錯誤；C溶液導電性強弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，兩種溶液濃度相對大小未知，所以無法判斷HA是強電解質(zhì)，故C錯誤；D等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)說明HA是一元酸，不能說明HA是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。9能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2CHCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀DCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A不能根據(jù)CO2、SiO2的水溶性比較酸

9、性強弱，故A錯誤；B比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強弱的結(jié)論，故B錯誤；CHCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，證明酸性：鹽酸碳酸、鹽酸硅酸，無法比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；DCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，該反應(yīng)為強酸制弱酸，可證明碳酸比硅酸酸性強，故D正確；故選：D。二解答題（共5小題）10現(xiàn)有下列物質(zhì)：NaCl晶體BaSO4熔融K2SO4Na2CO3溶液液態(tài)氯化氫醋酸溶液石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液.請將序號分別填

10、入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導電的是_。（2）屬于強電解質(zhì)的是_。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（3）Ca（OH）2：_；（4）NaHCO3：_；（5）KAl（SO4）2：_；（6）NH3H2O：_。【答案】.（1）；（2）；.（3）Ca（OH）2Ca2+2OH；（4）NaHCO3Na+HCO3；（5）KAl（SO4）2K+Al3+2SO42；（6）NH3H2ONH4+OH。【解析】.NaCl晶體不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；BaSO4不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；熔融K

11、2SO4含自由移動的離子，導電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；Na2CO3溶液，含自由移動的離子，導電；是混合物，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)；醋酸溶液含自由移動的離子，導電；是混合物，不是電解質(zhì)；石灰水含自由移動的離子，導電；是混合物，不是電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，含有自由電子，能導電；不是電解質(zhì)；NH3H2O，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；水溶液能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；酒精，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；是非電解質(zhì)；CO2不含自由電子，也不含自由移動的離子，不

12、導電；是非電解質(zhì)；NaOH溶液，含自由移動的離子，導電；是混合物，不是電解質(zhì)；所以：（1）上述狀態(tài)下可導電的是：，故答案為：；（2）屬于強電解質(zhì)的是：，故答案為：；（3）氫氧化鈣為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子，電離方程式：Ca（OH）2Ca2+2OH，故答案為：Ca（OH）2Ca2+2OH；（4）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3Na+HCO3，故答案為：NaHCO3Na+HCO3；（5）硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故答案為：KAl（SO

13、4）2K+Al3+2SO42；（6）一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離生成銨根離子、氫氧根離子，電離方程式：NH3H2ONH4+OH，故答案為：NH3H2ONH4+OH。11現(xiàn)有6種物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 酒精 請用序號回答下列問題：（1）屬于強電解質(zhì)的是_； （2）屬于弱電解質(zhì)的是_；（3）屬于非電解質(zhì)的是_【答案】（1）； （2）； （3）【解析】NaCl晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導電，屬于強電解質(zhì)；液態(tài)SO3本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)； 液態(tài)的醋酸在水溶液里只能部分電離出自由離子而導電，屬于弱電解質(zhì)；汞是單質(zhì)，既不是

14、電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaSO4固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導電，屬于強電解質(zhì)；酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)；所以：1）屬于強電解質(zhì)的是； （2）屬于弱電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；故答案為：（1）； （2）； （3）12現(xiàn)有十種物質(zhì)：水 石墨 氯氣 硫酸鋇晶體 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化鈉固體 熔化的氯化鈉 氯化鈉溶液請用序號按要求填空：（1）其中能導電的是_；（2）屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_；（3）屬于非電解質(zhì)的是_；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】（1）石墨 氨水熔化

15、的氯化鈉氯化鈉溶液中均有自由移動的離子，所以能導電；故答案為：；（2）強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大部分鹽，硫酸鋇晶體氯化鈉固體熔化的氯化鈉屬于強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)再水溶液中部分電離，包括弱酸、弱堿和水，水醋酸屬于弱電解質(zhì)，故答案為：；（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故答案為：；（4）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義分析，二者必須是化合物的范疇，單質(zhì)和混合物都不符合，石墨氯氣屬于單質(zhì)，氨水 氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：13山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請回答下列問題

16、：（1）下列說法正確的是_。A向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)K會增大B向0.1 molL1醋酸溶液中通入HCl氣體或加入 CH3COONa固體，溶液中均會增大C山西老陳醋加水稀釋過程中酸味不變D相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量 NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積（相同狀況下）相等（2）25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.75105碳酸K14.30107K25.611011亞硫酸K11.54102K21.02107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達式為_。在相同條件下，試比較 H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱：_。山西老陳醋加水稀釋，

17、如圖中的縱軸可以是_。（填序號）A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導電能力D醋酸的電離程度【答案】（1）D；（2）K1；H2CO3；HSO3；HCO3；C.【解析】（1）A.電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與c（ H+）無關(guān)，所以K不變，故A錯誤；B.0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，通入HCl氣體，c（ H+）增大，平衡左移，c（ CH3COOH）增大的程度，所以增大，加入 CH3COONa固體，c（CH3COO）增大，平衡左移，c（ H+）減小，c（ CH3COOH）增大，所以減小，故B錯誤；C.山西老陳醋加水稀釋過程中，c（ CH3COOH）和c（ H

18、+）降低，酸味變淡，故C錯誤；D.CH3COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液體積和濃度相同時，消耗的 NaHCO3的量相同，放出的 CO2體積（相同狀況下）也相等，故D正確。故答案為：D；（2）H2CO3第一步電離的方程式為H2CO3HCO3+H+，K1，故答案為：K1；相同條件下，酸的的電離常數(shù)越大，則酸性越強，故酸性強弱：H2CO3HSO3HCO3，故答案為：H2CO3HSO3HCO3；老陳醋加水稀釋，CH3COOH電離程度增大，n（ H+）增大，但c（ H+）減小，因此pH增大，A、D錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時電離常數(shù)不變，B錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低，C正確，故答案為：C。14在一定溫度下，向醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中_（填“含有”或“不含”）離子鍵。（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中 H+濃度最大的是_。（3）將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1molL1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為_。（4）要使c點溶液中CH3COO濃度增