高中化學(xué)選擇性必修一 2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向（學(xué)案）

1、2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向（學(xué)案）1了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向。2了解反應(yīng)方向判斷依據(jù)。1利用吉布斯自由能判據(jù)判斷反應(yīng)方向不同吸熱、放熱化學(xué)反應(yīng)能夠進(jìn)行，與反應(yīng)條件_。一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)過程：在一定條件下，不需要借助外力就可以_的過程。自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，可以自發(fā)地進(jìn)行到某種顯著程度的反應(yīng)。1 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的_，符號為_.單位：Jmol-1K-1（2）體系趨向于_轉(zhuǎn)變?yōu)開，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.同一物質(zhì)，在_時熵值最大，_時次之，_時最小。即S(g)_S(l)_S(s)方程式中氣體計量數(shù)增大的方

2、向就是_的方向。反應(yīng)方向判斷依據(jù)熵判據(jù)：體系中有自發(fā)地向混亂程度_的方向進(jìn)行。焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)反應(yīng)的傾向。復(fù)合判據(jù)（自由能判據(jù)）：在一定溫度的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向_的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： H-TS_0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行H-TS_0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)H-TS_0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）H為負(fù)，S為正時，_溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （2）H為負(fù)，S為負(fù)時，_溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （3）H為正，S為正時，_溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （4）H為正，S為負(fù)時，_溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行【練習(xí)】研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)

3、計等具有重要意義，下列說法正確的是（）AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0【練習(xí)】下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H0，S0BCO（g）C（s，石墨）+O2（g）H0，S0C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0，S0DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(

4、g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H0，S0【練習(xí)】下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行【練習(xí)】已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（）A低溫自發(fā)B高溫自發(fā)C任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D一定非自發(fā)【練習(xí)】下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中H0，S0的是（）A（NH4）2CO3（s）NH3（g）+NH4HCO3（s）BMg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）C4Fe（OH）2（s

5、）+O2（g）+2H2O（l）4Fe（OH）3（s）DAl（OH）3（s）+3HNO3（aq）Al（NO3）3（aq）+3H2O（l）【練習(xí)】下列說法不正確的是（）A熵增原理不可獨(dú)立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂C硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等D6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【練習(xí)】下列說法正確的是（）A常溫下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0B一定溫度下，飽和Ca（OH）2溶液中加入少量的生石灰，所得溶液的pH會增大CCaSO4懸濁液中滴加少量Na2CO3溶液

6、可生成CaCO3，則Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）D用惰性電極電解1L 1molL的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時，加0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度【練習(xí)】已知：反應(yīng)CO（g）C（s）+O2（g）的H為正值，S為負(fù)值。假設(shè)H和S都不隨溫度而變化，下列說法正確的是（）A低溫下是自發(fā)反應(yīng)B高溫下是自發(fā)反應(yīng)C低溫非自發(fā)反應(yīng)，高溫自發(fā)反應(yīng)D任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)【練習(xí)】下列變化過程中，熵變小于0的是（）AH2O（s）H2O（l）H2O（g）BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）CNaOH（s）Na+（aq）+OH（aq）D2NaHCO3（s）Na2CO3（

7、s）+CO2（g）+H2O（g）1下列過程屬于非自發(fā)過程的是（）AN2和O2混合BH2和O2化合生成H2OC常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石DC+O2CO22下列說法正確的是（）A固體的溶解過程與熵變無關(guān)B常溫下，冰融化成水是自發(fā)的，說明水的混亂度大于冰C放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素3自由能的變化（G）是 反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：GHTSG0時，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知工業(yè)上常利用CH4和H2O來制備水煤氣，原理為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0 則下列說法正確的是（）AS0 高溫下能自發(fā)BS0 高溫下能自發(fā)CS0 低溫下能

8、自發(fā)DS0 任何溫度下能自發(fā)4下列反應(yīng)中，S0的是（）A（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3 （g）B2HI（g）H2（g）+I2（g）C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）DCH3CH2OH（g）CH2CH2（g）+H2O（g）5下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中H0，S0的是（）A（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）D2Cu（s）+CO2（g）+O2（g）+H2O（g）Cu2（OH）2CO3（s）6下列說法正確的是（）A不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程稱為自

9、發(fā)過程B固體的溶解過程只與焓變有關(guān)，與熵變無關(guān)C溫度、壓強(qiáng)一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向D非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程7已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）2CO（g），下列說法中正確的是（）A低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是（）A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測反應(yīng)過程發(fā)生的快慢CCaCO3（S）CaO （s）+CO2（g）H0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)D冰融化為水的過程中：H0，S09灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿。而白錫結(jié)

10、構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。把白錫制成的器皿故在0（T273K）和1.01105Pa的室內(nèi)保存，它能否變成灰錫（已知：該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的焓變和熵變分別為H2181Jmol1，S6.61Jmol1K1當(dāng)HTS0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行）（）A能B不能C不能確定D升溫后能10下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（）AHCl+NH3NH4 ClB2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）DBa（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O11某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對該反應(yīng)的H和S判斷正確的是（）AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S01225和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H+