高中化學(xué)必修2 課時(shí)7.3.2 乙酸高一化學(xué)精品講義

1、乙酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)寫乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，知道乙酸的官能團(tuán)是COOH2、知道乙酸具有酸的通性，會(huì)寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3、掌握酯化反應(yīng)的概念，會(huì)寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式【主干知識(shí)梳理】一、乙酸的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間充填模型官能團(tuán)C2H4O2CH3COOH 羧基(COOH或)2、乙酸的物理性質(zhì)乙酸俗名醋酸，是一種無色液體，具有強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，溶點(diǎn)16.6，沸點(diǎn)108，易溶于水和乙醇。當(dāng)溫度低于16.6時(shí)，乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、

2、下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是()A乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體B乙酸分子中含有四個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸C無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D乙酸易溶于水和乙醇二、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、乙酸的酸性：乙酸是一種重要的有機(jī)酸，具有酸性，比H2CO3的酸性強(qiáng)，在水中可以電離出H，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH，是一元弱酸，具有酸的通性乙酸的酸性相關(guān)的化學(xué)方程式(1)乙酸能使紫色石蕊溶液變紅色(2)與活潑金屬(Na)反應(yīng)2Na2CH3COOH2CH3COONaH2(3)與某些金屬氧化物(CaO)反應(yīng)CaO2CH3COOH(CH3COO)2CaH2O(4)與堿NaOH、Cu(

3、OH)2發(fā)生中和反應(yīng)CH3COOHNaOHCH3COONaH2OCu(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Cu2H2O(5)與某些鹽(Na2CO3、NaHCO3)反應(yīng)Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2OCH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O【微點(diǎn)撥】 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 常見物質(zhì)中OH的活潑性比較乙醇(OH)水碳酸乙酸(COOH)電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)羥基中氫原子的活潑性eq o(,sup9(逐

4、漸增強(qiáng)) = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 乙酸(RCOOH)與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的比例關(guān)系2RCOOH Na2CO3CO2；RCOOHNaHCO3CO2；2RCOOHNaH2在有機(jī)化學(xué)中能和NaHCO3反應(yīng)只有羧基( COOH)醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)試劑A是醋酸，B是碳酸鈉溶液，C是澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圓底燒瓶中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變變渾濁反應(yīng)方程式Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是()A聞氣味 B分別用來浸泡水壺中的水垢

5、，觀察水垢是否溶解C分別滴加NaOH溶液 D分別滴加石蕊溶液2、食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象的是盛哪種物質(zhì)的玻璃杯()A滴加了酚酞的紅色NaOH溶液 B鋅粉 C食鹽粉末 D小蘇打粉末3、下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是()C2H5OHNaOH溶液醋酸溶液A B C D4、某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)得到VA L氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿剛好反應(yīng)得到VB L氣體(相同狀況)，若VAVB，則該有機(jī)物可能是()AHOCH2CH2OH BCH3COOH CHOOCCOOH DHOOCCH2OH2、

6、酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，HYPERLINK ././././高二化學(xué)/人教版新課標(biāo)/乙酸乙酯制取.asf t _parent酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過程在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中液體分層，飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成能聞到香味(2)反應(yīng)的方程式： (可逆反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng))(3)酯化反應(yīng)的機(jī)理：羧酸脫羥基醇脫氫【微點(diǎn)撥】試劑的加入順序：先加入乙醇

7、，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入CH3COOH導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸濃硫酸的作用a催化劑加快反應(yīng)速率b吸水劑除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物的方向移動(dòng)，提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率 = 4 * GB3 飽和Na2CO3溶液的作用a中和揮發(fā)出的乙酸b溶解揮發(fā)出的乙醇c降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯 = 5 * GB3 加入碎瓷片的作用：防止暴沸 = 6 * GB3 實(shí)驗(yàn)中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 = 7 * GB3 長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝作用 = 8 * GB3 不能用N

8、aOH溶液代替飽和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯 = 9 * GB3 在該反應(yīng)中，為什么要強(qiáng)調(diào)加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？ 因?yàn)楸姿崤c無水乙醇基本不含水，可以促使反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢？防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失(4)酯化反應(yīng)的機(jī)理探究同位素示蹤原子法脫水方式(1)酸脫羥基醇脫氫(2)醇脫羥基酸脫氫同位素示蹤法在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號(hào)，類似于偵察上的跟蹤追擊。事實(shí)上，科學(xué)家把乙醇分子中的氧原子換成放射性同位素18O，結(jié)果檢測(cè)到只有生成的

9、乙酸乙酯中才有18O，說明脫水情況為第一種酯化反應(yīng)機(jī)理 (羧酸脫羥基醇脫氫)(5)酯類酯類的一般通式可寫為，官能團(tuán)為酯基(，或?qū)懽鰿OOR)低級(jí)酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1 mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是()A制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇

10、和乙酸D石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()A1種 B2種 C3種 D4種3、下列說法正確的是()A酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)B酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫原子生成水C濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用D欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離4、將1 mol乙醇(其中的羥基氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是()A生成的水分子中一定含有18O B生成的乙酸乙酯中

11、含有18OC可能生成45 g乙酸乙酯 D不可能生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯三、常見官能團(tuán)及其代表物的主要反應(yīng)官能團(tuán)代表物典型化學(xué)反應(yīng)碳碳雙鍵或三鍵(或CC)乙烯或乙炔(1)加成反應(yīng)：使溴的CCl4溶液褪色(2)氧化反應(yīng)：使酸性KMnO4溶液褪色羥基(OH)乙醇(1)與活潑金屬(Na)反應(yīng)(2)催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛羧基(COOH)乙酸(1)酸的通性(2)酯化反應(yīng)：在濃硫酸催化下與醇反應(yīng)生成酯和水酯基(COOR)乙酸乙酯水解反應(yīng)：酸性或堿性條件醛基(CHO)乙醛氧化反應(yīng)：與新制Cu(OH)2懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀或與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡【微點(diǎn)撥】當(dāng)有機(jī)物中有多種官能團(tuán)時(shí)，該有

12、機(jī)物可表現(xiàn)多官能團(tuán)的主要性質(zhì)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4】1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCOOH，現(xiàn)有：氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與其反應(yīng)的物質(zhì)()A B C D2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應(yīng)為()酯化反應(yīng)氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)A B C D3、我國(guó)本土藥學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是()A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C在銅催化下可以與氧氣發(fā)

13、生反應(yīng)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L H24、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是()A分子式為C10H12O3 B能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C1 mol該有機(jī)物可中和2 mol NaOH D1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)【課后作業(yè)】1、下列事實(shí)能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能 B碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)C乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解 D乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO22、可以說明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是()ACH3COOH與水能以任何比互溶BCH3COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)，

14、產(chǎn)生CO2C0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 molL1D1 molL1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液變紅3、下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是() A乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 B乙酸具有氧化性，能跟鈉反應(yīng)放出H2 C乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D乙酸在溫度低于16.6時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體4、下列有關(guān)乙酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇B乙酸的沸點(diǎn)比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，它是一元酸，能與碳酸鹽反應(yīng)D在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子羧基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)

15、合成水5、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中不正確的是()A等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇分別與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別C乙酸和乙醇都能與K和KOH溶液反應(yīng)D乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾A B C D7、下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是()A是食醋的主要成分 B其官能團(tuán)是羧基C能使酸性KMnO4溶液褪

16、色 D能與堿發(fā)生中和反應(yīng)8、某有機(jī)物m g，與足量金屬鈉反應(yīng)生成V L H2，另取m g該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀況)，該有機(jī)物分子可能為() 9、下列說法錯(cuò)誤的是()A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆的10、乙酸是生活中常見的一種有機(jī)物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是()A乙酸的官能團(tuán)為OH B乙酸的酸性比碳酸弱C乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)11、下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、己烷的是(

17、)A金屬鈉 B溴水C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液12、如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素。下列有關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是()A分子式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反應(yīng)C能發(fā)生酯化反應(yīng) D能使紫色石蕊溶液變紅13、如圖是某有機(jī)物分子的空間充填模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A能與氫氧化鈉反應(yīng) B能與稀硫酸反應(yīng) C能發(fā)生酯化反應(yīng) D能使紫色石蕊溶液變紅14、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是()乙酸的電離，是鍵斷裂乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是鍵斷裂在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3CO

18、OHBr2eq o(,sup9(紅磷)CH2BrCOOHHBr，是鍵斷裂乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：，是鍵斷裂A B C D15、檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽(yù)為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1 mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量分別為()A2 mol、2 mol B3 mol、4 mol C4 mol、3 mol D4 mol、4 mol16、若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()ANa BNaOH CNa2CO3 DNaHCO317、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()AM與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為12BM與碳酸

19、氫鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為11CM與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為12DM既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)18、乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。下列有關(guān)乳酸的說法中不正確的是()A乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1 mol乳酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1 mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)可生成1 mol H2D有機(jī)物HOCH2CH2COOH與乳酸互為同分異構(gòu)體19、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是()A1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)B檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2

20、D檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)20、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說法正確的是()A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體21、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是()A能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D1 mol M與足量Na完全反應(yīng)能生成1 mol H222、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有如下試劑：

21、氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是()A只有 B只有 C只有 D23、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同24、羧酸和醇反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是()和CH3CH2OH 和CH3CH218OH和CH3CH218OH 和CH3CH2OHA B C D25、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHC

22、H2OH。(1)請(qǐng)寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱：_、_、_(2)該有機(jī)物與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_，_，_26、分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì)：ANa迅速產(chǎn)生氣泡ACH3CH2OHeq o(,sup11(濃硫酸),sdo4()有香味的物質(zhì)(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是_A一定含有OH B一定含有COOHC有機(jī)化合物A為乙醇 D有機(jī)化合物A為乙酸(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)化合物A和CH3CH2OH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(4)有機(jī)化合物B分子式為C2H4O3，與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生H2，且1 mol B與足量N

23、a反應(yīng)放出1 mol H2，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_27、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B_、D_(2)A的結(jié)構(gòu)式為_(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_，反應(yīng)類型：_，反應(yīng)類型：_(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？_(5)除去F中少量B和D的最好試劑是_A飽和碳酸鈉溶液 B氫氧化鈉溶液 C苯 D水28、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱35 min待試管

24、乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥回答問題：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_(2)步驟安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_a中和乙酸并吸收乙醇 b中和乙酸和乙醇c減少乙酸乙酯的溶解 d加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(5)步驟所觀察到的現(xiàn)象是_；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_【乙酸】答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、B解析羧酸是幾元酸是根據(jù)酸分子中所含的羧基數(shù)目來劃分的，一個(gè)乙酸分子中只含一個(gè)羧基，故為一

25、元酸?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、C。解析：A項(xiàng)，酒精和醋酸氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別；B項(xiàng)，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，可鑒別；C項(xiàng)，酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D項(xiàng)，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別。2、C。解析：A中的現(xiàn)象為紅色溶液變?yōu)闊o色，B、D兩項(xiàng)中均有無色無味的氣體產(chǎn)生，C項(xiàng)兩種物質(zhì)不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。3、C。解析：金屬鈉與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是與其中的水反應(yīng)。已知鈉與水反應(yīng)的速率比乙醇快；醋酸溶液中氫離子濃度更大，與鈉反應(yīng)速率更快。4、D醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；1 mol乙酸與鈉反應(yīng)

26、生成0.5 mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5 mol二氧化碳，二者生成的氣體體積相等，B錯(cuò)誤；1 mol 乙二酸與鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1 mol二氧化碳，二者相等，C錯(cuò)誤；1 mol HOOCCH2OH與鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5 mol二氧化碳，前者大于后者，D正確?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、D。解析：因?yàn)橐掖?、乙酸都易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用就是催化劑和吸水劑，B項(xiàng)正確；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時(shí)碳酸鈉溶液可以吸收乙醇與乙酸，C項(xiàng)正確；紫色石蕊處于中間位置

27、，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊變紅色，所以上層為紅色，中間為紫色，碳酸鈉溶液呈堿性，所以下層為藍(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、C。解析：根據(jù)酯化反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明18O與16O的位置。，而酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是按“酸加羥基醇加氫”來反應(yīng)的，觀察可知含有18O的物質(zhì)有3種。3、B4、A。解析：CH3CHeq oal(18,2)OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的原理為CH3CHeq oal(18,2)OHCH3COOHH2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol CH3CHeq oal(18,2)OH

28、參加反應(yīng)，生成酯的物質(zhì)的量為0n(酯)1 mol，即質(zhì)量關(guān)系為0m(酯)90 g。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4】1、D。解析：從題述有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，因此具有同乙烯、乙醇和乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)，故該物質(zhì)可與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，與純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。2、C。解析：該物質(zhì)不能發(fā)生加聚反應(yīng)。3、C。解析：A項(xiàng)，二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含一個(gè)COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物中有一個(gè)酯基，其分子式為C8H16O4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該物質(zhì)含CH2OH，在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，1 mol

29、該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5 mol氫氣，錯(cuò)誤。4、B。解析：A項(xiàng)，分子式應(yīng)為C10H14O3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol該有機(jī)物可中和1 mol NaOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol該有機(jī)物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤?！菊n后作業(yè)】1、D解析能說明碳酸的酸性比乙酸弱的事實(shí)是碳酸鹽和乙酸反應(yīng)生成CO2。2、C。解析：選項(xiàng)A只說明CH3COOH易溶于水；選項(xiàng)B說明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)；選項(xiàng)D說明CH3COOH顯酸性。(選項(xiàng)C中的數(shù)據(jù)說明CH3COOH沒能完全電離，即說明CH3COOH是弱酸尚未學(xué)到)。3、C解析：乙酸分子中的碳氧雙鍵比較穩(wěn)定，一般不易與溴水、氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

30、。4、D。解析：乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，含有一個(gè)羧基屬于一元酸，酸性強(qiáng)于碳酸，沸點(diǎn)高于乙醇，發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)乙酸分子脫去羥基。5、C。解析：2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2OH分別與足量的鈉反應(yīng)放出的氫氣均為1 mol，A正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，不分層，不反應(yīng)，沒有CO2氣體放出，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有CO2氣體放出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，液體分層，B正確；乙醇能與K反應(yīng)，與KOH溶液不反應(yīng)，乙酸與K和KOH溶液都反應(yīng)，C不正確； 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇催化氧化、乙酸的燃燒反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，D正

31、確。6、B。解析：在光照條件下通入Cl2時(shí)乙烷也和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)；中通入飽和碳酸鈉溶液時(shí)CO2也和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，錯(cuò)。7、C8、A。解析：首先排除C項(xiàng)，因?yàn)镠OCH2CH2OH與NaHCO3不反應(yīng)，再根據(jù)OH、COOH與Na反應(yīng)時(shí)均為1 mol OH或COOH生成0.5 mol H2，而1 mol COOH與NaHCO3反應(yīng)時(shí)生成1 mol CO2，可知A正確。9、C。解析：酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A項(xiàng)正確；乙醇、乙酸在常溫下都是液體，而C2H6和C2H4在常溫下為氣體，B項(xiàng)正確；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O，C項(xiàng)

32、錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確。10、C。解析：乙酸的官能團(tuán)為COOH，A錯(cuò)誤；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；乙酸具有酸的通性，與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C正確；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，D錯(cuò)誤。11、B。解析：A項(xiàng)，鈉與乙酸反應(yīng)快于鈉與乙醇的反應(yīng)，苯不與Na反應(yīng)，能區(qū)別；B項(xiàng)，溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，不能區(qū)別；Na2CO3溶液與乙酸放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，C項(xiàng)能區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙酸混合變紅色，與乙醇混溶，與苯分層，D項(xiàng)可區(qū)分。12、B。解析：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能和NaOH溶液反應(yīng)。13、B。解析：乙酸(CH3COOH)顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色

33、，能與NaOH反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，但與稀硫酸不反應(yīng)。14、B。解析：乙酸電離出H時(shí)，斷裂鍵；在酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基，斷裂鍵；與Br2的反應(yīng)，取代了甲基上的氫原子，斷裂鍵；生成乙酸酐的反應(yīng)，一個(gè)乙酸分子斷鍵，另一個(gè)分子斷鍵，所以B正確。15、C。解析：由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1 mol檸檬酸分子中含有1 mol羥基和3 mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此1 mol檸檬酸最多消耗Na的物質(zhì)的量為4 mol；羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，而羥基不能和NaOH溶液反應(yīng)，故消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3 mol，C項(xiàng)正確。16、A。解析：COOH和OH均可與Na發(fā)生置換反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；OH與

34、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應(yīng)。17、C。解析：1 mol M與Na完全反應(yīng)時(shí)COOH、OH各消耗1 mol Na，A項(xiàng)正確；1 mol COOH只與1 mol NaHCO3反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；1 mol COOH消耗1 mol OH，OH不與OH反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M中既含有COOH，又含有OH，所以既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，D項(xiàng)正確。18、B。解析：乳酸中含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；1 mol乳酸中含有1 mol羧基，只能和1 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，而羥基不與NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；羧基和羥基都可以和Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C正確；HOCH2CH2CO

35、OH與乳酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確。19、B。解析：檸檬酸分子中有三個(gè)羧基，故1 mol檸檬酸可與3 mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；檸檬酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，二者均能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；羥基和羧基均可與鈉反應(yīng)生成H2，所以1 mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2 mol H2，C錯(cuò)誤；檸檬酸分子中與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。20、A。解析：蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故1 mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基和羧基均

36、能與金屬Na反應(yīng)，故1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5 mol H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為或，即二者為同一物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21、A。解析：有機(jī)物分子中含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1 mol M與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5 mol H2，D錯(cuò)誤。22、D。解析：巴豆酸中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能和HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，羧基能和純堿、乙醇發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。23、B。解析：A項(xiàng)，分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵共4種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分枝酸分子中含有的羧基、羥基可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有羧基可與NaOH 反應(yīng)，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)樘继茧p鍵與Br2 發(fā)生了加