高中化學(xué)必修2 第五章 章末測(cè)試新新解析版

1、第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1氮的固定是指（ ）A植物從土壤中吸收氮肥B大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥【答案】C【解析】A植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；C將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)

2、變?yōu)榈幕衔铮獨(dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；答案選C。2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B收集NO2C制備SO2 D除去Cl2中的HCl 【答案】D【解析】A氮?dú)獠蝗苡谒?，不能形成噴泉?shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故B錯(cuò)誤；CCu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故C錯(cuò)誤；DHCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故D正確；3你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）減少煤作燃料

3、造高工廠煙囪 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源ABCD【答案】C【解析】用煤作燃料會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以減少煤作燃料可減少酸雨的形成，合理；把工廠煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，不合理；燃料脫硫處理可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，合理；在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，不合理；開發(fā)新能源可以減少煤、石油的使用，因而可減少酸雨的形成，故合理；故正確說法是，選項(xiàng)C合理。4下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是AN2和H2催化加熱制取氨氣B加熱NH4HCO3制取氨氣C將濃氨水向生石灰固體上滴加D將NH4Cl稀溶

4、液和NaOH稀溶液混合【答案】C【解析】A氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，得到產(chǎn)物不純凈，且條件要求高，適合工業(yè)制備氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制備，故A錯(cuò)誤。B氯化銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳，二氧化碳影響氨氣的收集，所以不適合實(shí)驗(yàn)室制備，故B錯(cuò)誤。C濃氨水向生石灰固體上滴加使氨水平衡朝著正方向移動(dòng),有利于NH3生成，可以用來制備氨氣，故C正確。D將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成一水合氨和氯化鈉，得不到氨氣，故D錯(cuò)誤。5用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ( )幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣ABCD【

5、答案】B【解析】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B。6下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是ACO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣【答案】A【解析】ACO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯(cuò)誤；B節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；C酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔

6、能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；7下列離子的檢驗(yàn)方法中，正確的是A先用鹽酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在Cl離子B先加過氧化氫溶液，再加硫氰化鉀溶液，產(chǎn)生血紅色，則原溶液中存在Fe2+離子C加入足量的鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中存在CO32離子D加入過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42離子【答案】D【解析】A加入鹽酸，引入氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；B先加過氧化氫溶液，

7、不能說明原溶液中是否存在Fe2+離子，應(yīng)先加硫氰化鉀，溶液不變紅，再加過氧化氫溶液變紅，才能檢驗(yàn)原溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C加入足量的鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有CO32離子或者碳酸氫根離子，所以原溶液中不一定存在CO32，故C錯(cuò)誤；D先加入過量HCl酸化，排除干擾離子，然后再向澄清液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀一定為硫酸鋇，則說明原溶液中一定存在SO42離子，故D正確；8氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大B氨水中的一水合氨少量電離C溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D氨本身的堿性弱【答案】B

8、【解析】A. 氣體的溶解度與溶液酸堿性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B. 氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因?yàn)殡婋x出了氫氧根離子，c（H+）c(OH-)，B正確； C. 溶液堿性與溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度的大小有關(guān)，且氨氣分子不電離，C錯(cuò)誤；D. 氨氣本身無堿性，是溶液中生成的一水合氨電離出氫氧根離子，D錯(cuò)誤；9下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述AS有可燃性S在純氧中燃燒生成SO3BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD【答案】D【解析】A. S無論在空

9、氣中還是在純氧中燃燒都生成SO2，故A錯(cuò)誤；B. 制備光導(dǎo)纖維的材料是SiO2，SiO2屬于共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維是對(duì)光全反射原理，傳導(dǎo)光信號(hào)，故B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸作干燥劑，利用濃硫酸的吸水性，不是強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D. Fe3與Cu發(fā)生2Fe3Cu=Cu22Fe2，利用Fe3的強(qiáng)氧化性，故D正確；10下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）A氯水BSO2CH2O2DHClO【答案】B【解析】二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。11下圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，液體一定不能充滿試管的是A若

10、a為水，b是HClB若a為水，b是NO2C若a為水(滴有酚酞)，b是NH3D若a為NaOH溶液，b是Cl2【答案】B【解析】A. HCl極易溶于水，所以若a為水，b是HCl，液體會(huì)充滿試管，A不符合題意； B. NO2與H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)產(chǎn)生NO不能溶于水，因此液體一定不能充滿試管，B符合題意；C. 若a為水(滴有酚酞)，b是NH3，由于氨氣極易溶于水，所以液體會(huì)充滿試管，C不符合題意；D. 若a為NaOH溶液，b是Cl2，Cl2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)都易溶于水，因此液體會(huì)充滿試管，D不符合

11、題意；12如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣C該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/LD向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol【答案】D【解析】A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=18.4mol/L，錯(cuò)誤；B濃硫酸和Zn反應(yīng)不生氣氫氣，生成SO2和水，錯(cuò)誤；C該濃硫酸和等體積的水混合后溶液體積不是原來的2倍，所以物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，錯(cuò)誤；D50mL濃硫酸的物質(zhì)的量為0.05L18.4mo

12、l/L=0.92mol，濃硫酸和銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol，正確；二、非選擇題13（12分）我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_(寫化學(xué)式)。(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是_。(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_。(4)工業(yè)上利用氨氣制備一

13、氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮俊?【解析】（1）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有、和；（2）圖中物質(zhì)溶于水呈堿性的只有；（3）二氧化硫在催化劑存在可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫：；（4）氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮：；（5）濃硝酸見光或受熱時(shí)易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：；（6）氨氣中的氮為-3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓骸?4（13分）某

14、課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？_。（2）燒瓶?jī)?nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。這個(gè)反應(yīng)說明氨氣具有_。A堿性B還原性 C氧化性 D不穩(wěn)定性（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_。（5）在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的

15、氮?dú)?，收集方法是_?！敬鸢浮肯汝P(guān)閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶中加水，浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好 NH3H2O中的H2O與CaO反應(yīng)并放熱，使NH3逸出 3CuO2NH3 3CuN23H2O B 干燥N2，吸收未反應(yīng)的NH3 用塑料袋或球膽收集 【解析】（1）檢查本裝置氣密性，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶中加水，浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好，故答案為：先關(guān)閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶中加水，浸沒進(jìn)氣

16、導(dǎo)管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好；（2）濃氨水滴入生石灰中，生石灰CaO溶于水放熱，使氨水分解同時(shí)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-電離平衡向左移動(dòng)，氨氣逸出，所以用濃氨水和生石灰可以快速制氨氣，故答案為：NH3H2O中的H2O與CaO反應(yīng)并放熱，使NH3逸出；（3）堿石灰的作用是干燥氨氣，E中發(fā)生氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，黑色粉末變紅說明生成了銅，無水硫酸銅變藍(lán)說明生成了水，同時(shí)還有氮?dú)馍?，由此可寫出反?yīng)方程式3CuO2NH3 3CuN23H2O，反應(yīng)

17、中3價(jià)的氮全部升為0價(jià)，氨氣表現(xiàn)還原性，故答案為：3CuO2NH3 3CuN23H2O；B；（4）洗氣瓶中濃硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨氣，防止氨氣逸出污染環(huán)境，故答案為：干燥N2；吸收未反應(yīng)的NH3；（5）收集純凈、干燥的氨氣用氣囊收集，故可用塑料袋或球膽收集，故答案為：用塑料袋或球膽收集。15（14分）某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的

18、化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為_（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_molL-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。（_）ClO2-+（_）NO+（_）OH-=（_）Cl-+（_）NO3-+_（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的

19、SO2。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是_（填字母代號(hào)）。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為_。汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮克?10-4 3 4 4 3 4 2H2O C+H2OCO+H2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2 【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，試樣所含水溶性無機(jī)離子所帶電荷總數(shù)是c(K+

20、)+c(Na+)+c(NH4+)-2c(SO42)-c(NO3)-c(Cl)= 410-6+610-6+210-5-2410-5-310-5-210-5 =-110-4，根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中應(yīng)該含有帶正電荷的氫離子，c(H+)=1.0104mol/L，所以溶液呈酸性；（2）ClO2-中氯元素化合價(jià)由+3降低為-1，NO中N元素化合價(jià)由+2升高為+5，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，煙氣脫硝過程的離子方程式3ClO2-+4NO+3OH-=3Cl-+4NO3-+2 H2O；（3）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)方程式是C+H2OCO+H2；SO2是酸性氧化物，能被堿性溶液吸收，C

21、a(OH)2呈堿性，能吸收SO2生成亞硫酸鈣和水；Na2CO3呈堿性，能吸收SO2；CaCl2與SO2不反應(yīng) ；NaHSO3與SO2不反應(yīng)；故選ab；（4）汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，氮?dú)夂蜌錃庠谄字猩蒒O，化學(xué)方程式為是N2+O22NO；在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻⒍趸?，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。16（15分）硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_，B物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過_除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：注溶液的