高中化學(xué)必修2 5.1.2 硫酸 學(xué)案

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸 1、了解濃硫酸的三大特性。 2、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性。 3、認(rèn)識硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。1、濃硫酸的三大特性（強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性）。2、濃硫酸與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、還原性物質(zhì)的氧化還原理論的分析。二氧化硫的性質(zhì)（漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物的通行）。一、硫酸的用途與工業(yè)制備(1) 用途: 重要的化工原料,可用于制_、炸藥、染料、鹽類等。 用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。(2) 工業(yè)制備:制備流程：【課堂練習(xí)】1、寫出下列流程的化學(xué)方程式。 制備_或S+O2= SO

2、2; 制備SO3:_; 吸收SO3:_。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸的通性 電離方程式 ?！菊n堂練習(xí)】2、寫出下列流程的離子方程式。稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn:_。稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO:_。稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH: _。稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3: _。(2) 濃硫酸的特性吸水性與脫水性【實(shí)驗(yàn)探究】“黑面包”實(shí)驗(yàn)(1) 吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做 (2) 脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的 元素按水的組成比脫去【思考討論】1、吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中_脫去,剩余黑色的炭區(qū)別應(yīng)用2、濃硫酸能

3、使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?【實(shí)驗(yàn)探究】(3) 濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)5-3】濃硫酸和銅的反應(yīng)【學(xué)生活動】描述試驗(yàn)現(xiàn)象并寫出方程式。A、試管中銅絲表面_。B、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開。C、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開。D、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開?！舅伎冀涣鳌?1) 該方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？(2) 濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？(3) 實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸、而不用濃硫酸，這是為什么？【思考交流】濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？3. 濃硫酸的特性(3) 強(qiáng)氧化性 與金屬的反應(yīng)

4、與 非金屬反應(yīng)： 與具有還原性的化合物反應(yīng)，如 等【學(xué)生總結(jié)】濃硫酸特性強(qiáng)氧化性【課堂練習(xí)】1.濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性，B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)用磷礦物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑()2.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)