江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（共建部原版）

1、江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（共建部，無答案）PAGE 江西省南昌市新建縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（共建部，無答案） 時(shí)間：100分鐘 分值：100分一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）1下列有機(jī)物命名正確的是（）A.1, 3, 4三甲苯B.2甲基2氯丙烷C.2甲基1丙醇D.2甲基3丁炔2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的電子式：D2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式：3下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A. H2SO3的電離方程式：H2SO32HSO32B. NaHS

2、O4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO42C. Na2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD. HS的水解方程式：HS+ H2OH3O+S24已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=akJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）H=ckJmol1則下列敘述正確的是（）A由上述熱化學(xué)方程式可知bc B甲烷的燃燒熱為bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)H=2(ba)KJ mol1D當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:

3、2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol5常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大6一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表下對(duì)說法正確的是（

4、）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A前5 s的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 molL1s1B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）7在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0B達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，

5、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)8一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g)2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為A20 B40 C 60D809二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))種類為()A3種B. 4種C5種D. 6種10利用反應(yīng)6NO28NH3= 7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的

6、是：A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)B電極B.當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.電極A極反應(yīng)式為2NH36e= N26HD.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降

7、低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成12下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3+,繼而形成鐵銹B.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕1325時(shí)，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A1：1B2：1C3：2D1：414假設(shè)圖中原電池產(chǎn)

8、生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（ ）D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?；C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽(yáng)極A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OHA. B. C. D.15將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AC點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638B該反應(yīng)的H0CN

9、H3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D30時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)v(逆)16已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）CH3COOAgAgClAg2CrO4AgSKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列說法正確的是（）A等體積濃度均為0.02molL1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B離濃度均為0.01molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgClD298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（C

10、H3COOAg）c（AgCI）c（Ag2CrO4）c（Ag2S）二、填空題（共52分）17（8分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)（2）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（選填選項(xiàng)字母）A氫氣的濃度減少B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C甲醇的物質(zhì)的量增加

11、D重新平衡時(shí)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）18（10分）充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍（1）求該有機(jī)物的分子式（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、（3）若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為19（14分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗稱純堿，因CO32水解而使其水溶液

12、呈堿性，寫出CO32第一步水解的離子方程式已知25時(shí)，CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2104mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3）：c（CO32）=20：1時(shí)，溶液的pH=泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.LmolL1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)椋ㄒ阎狧N

13、O2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 A向溶液A中加適量NaOH B向溶液A中加適量水C向溶液B中加適量NaOH D向溶液B中加適量水（3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是Ac（Na+）2c（SO32）c（HSO3）Bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3

14、）Dc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=H+HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值20（12分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH移向極（填“CH3OH”或“O2”）。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mlL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）。AMgSO4 BCuSO4 CAgNO3 DAlCl321（8分）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得操作步驟如圖：（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向?yàn)V液中加入FeS是為了除去Cu2