江西省臨川一中2021屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題

1、江西省臨川一中2020屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題PAGE PAGE - 20 -江西省臨川一中2020屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題滿分100，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 La139 Ni59一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列說法正確的是A.2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標B.戰(zhàn)國“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水

2、的殺菌消毒D.剛玉、紅寶石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸鹽2.下列說法中正確的是有化學鍵被破壞的變化不一定屬于化學變化發(fā)生了顏色變化的不一定是化學變化電解質(zhì)溶液導電一定發(fā)生化學變化用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化A. B. C. D.全部3.納米材料是指顆粒直徑在1100nm范圍內(nèi)的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述正確的是A.納米材料有丁達爾效應B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強

3、的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”比銅片更易失電子D.銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果4.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M，在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項氣體M中試劑N中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸淀粉KI溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液6.下列實驗操作或檢驗正確的是7.下列有關實驗操作、

4、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.25時，pH13的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.4 L甲醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K、SO42、Cl、AlO2B由水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的溶液中

5、：NH4、Al3、NO3、ClD.c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN10.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 411.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是A.圖I所示電池中，負極電極反應為Zn2eZn2B.圖II所示電池放電過程中，兩電極質(zhì)量不斷增大C.圖所示裝置工作過程中

6、，電解質(zhì)溶液中Cu2濃度始終不變D.圖IV所示電池工作過程中Ag2O被氧化為Ag12.運用有關概念判斷下列敘述正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物B.Na2SO3能被Fe3、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化C.互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導電，其電離方程式為BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)13.下列說法正確的是A.稀釋Na2CO3溶液，水解平衡逆向移動，水的電離程度增大B.0.1 molL1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移動C.因H2SO4是強酸，CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反應D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中，陽

7、極區(qū)H2OHOH的電離平衡正向移動14.對于反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反應放出的熱量不變二非選擇題：共58分(一)必考題(43分)15.(15分) CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。(一)己知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

8、.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1，反應CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H 。250時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。2min后達到平衡，測得平衡體系中H2的體積分數(shù)為40。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K 。2min內(nèi)CO2平均消耗速率為 。(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250300時，乙酸的生成速率減小的原因是 。為了

9、提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可能采取的措施是 。將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。(3)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵?，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應式為H22NiOOHNi(OH)2 根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，該電池處于 (選填“充電”或“放電”)，乙電極的電極反應式為 。16.(14分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極

10、大的威脅。某“變廢為寶”學習探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應的離子方程式為 ；得到濾渣I的主要成分為 ；(2)第步加H2O2的作用是 ；(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是 ；(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；從原子利用率角度考慮， 方案更合理。17(14分).某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3) 2，并探究其化學性質(zhì)。I.他們先把銅粉

11、放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應制取硝酸銅。(1)如果直接用銅屑與稀HNO3反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是 。(2)實驗中銅粉應該放在 (選填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是 、 、過濾。II.為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)往左試管中放入研細的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。(1)紅棕色氣體是 。(2)當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在

12、操作上應注意 。(3)探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應，產(chǎn)物除了紅棕色氣休和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。III.為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請在下面表格中補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。(二)選考題(15分)18.(化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì))A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)

13、是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (以用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為 。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取 雜化；BC3的立體構型為 (用文字描述)。(3)1mol AB中含有的鍵個數(shù)為 。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比 。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力

14、。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.01013cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為 (保留2位有效數(shù)字)。19(化學選修五：有機化學基礎)某香料(H)的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的系統(tǒng)命名為 ，反應第i)步反應化學方程式為 。(2)反應的試劑與條件為： ，反應中屬于取代反應的有(填反應編號) 。(3)D的結構簡式為： 。(4)寫出符合下列要求的G的同分異構體結構簡式： 。具有六元環(huán)狀結構，不含其他環(huán)狀結構核磁共振氫譜顯示只有二種信號峰且二信號峰面積之比為1：2不能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)

15、參照上述合成路線，設計以2甲基丁酸和苯甲醇為原料合成 。20192020屆臨川一中上學期第一次聯(lián)合考試化 學 參 考 答 案一、選擇題題號1234567答案BDDCBDB題號891011121314答案ACBBADB二、非選擇題（58分）（一）必考題（43分）15（15分）(1)247.3 kJmol1 256 1molL-1min-1(2)催化劑的催化效率降低增大反應壓強或增大CO2的濃度3Cu2Al2O432H2NO3=6Cu26Al32NO16H2O(3)放電（1分） NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH16（14分，每空2分）(1)Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O Au、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3 ，不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染 (3)加熱脫水(4)甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙17（14分）（5分）(1)生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多，且產(chǎn)生污染物NO（2分）(2)坩堝 蒸發(fā)濃縮冷卻結晶（各1分）（6分）(1)NO2（2分）(2)先把導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈火焰（2分）(3)O2（2分）（3分）步驟1：不能 步驟2：若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺