江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次周考試題（B）

1、江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次周考試題（B）PAGE PAGE 13江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次周考試題（B）相對原子質(zhì)量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Fe56選擇題（每小題只有一個正確答案，每題5分共60分）1. 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A. In是第五周期第A族元素 B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C

2、. 原子半徑：InAl D. 堿性：In(OH)3RbOH2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A. 鉀在空氣中燃燒可生成K2O，K2O2，KO2等多種氧化物?，F(xiàn)有39g 鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NAB. 向含F(xiàn)eI2 的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+ 被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3 NAC. 一定條件下，5.6 g 鐵與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NAD. 將含有1 mol FeCl3 溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水制得的膠體中膠粒數(shù)目小于NA個3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、

3、ClB. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-D. KW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-4.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2 Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL 2mol/

4、L 的KI溶液與1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A. AB. BC. CD. D5.以下離子方程式書寫錯誤的是A. 少量過氧化鈉溶于水：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B. 向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4 + 2Fe2+ + 4H+C. 向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + SD. 侯氏制堿法中NaHCO3制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 +

5、NH4+6.將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L?，F(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，則n 值為A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無法計算7.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中，運用類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是A. 由加熱條件下2Cu + O2 2CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu + S CuSB. Na 能與水反應(yīng)生成氫氣，則Cs、Ra 也能與水反應(yīng)生成氫氣C. Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ，

6、則Pb3O4 也可表示為 PbOPb2O3D. CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O28. 下列溶液配制實驗的描述完全正確的是 ( )A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B. 配制10 g 20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、膠頭滴管、燒杯等玻璃儀器C. 配制NH4Al(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高9. 某無色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一種或幾種，已知：所含離子

7、濃度均為 0.1 molL1。進(jìn)行如下實驗：取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈紫色；取 10 mL 該溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有機層呈紫紅色；分離出有機層，向水溶液加入足量 NaOH 濃溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列結(jié)論正確的是A. 原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、 IB 原溶液中一定含有 K、I、NO3C. 向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 產(chǎn)生黃色沉淀D. 不能確定原溶液中是否含有 Cl10. .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于

8、X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點：X氧化物比Y的氧化物高 B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZX D. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸11. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖左所示。下列說法正確的是A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-C. 原溶液中含C

9、O32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4D. a-d3/412. 為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如上圖右所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放電過程中OH通過

10、隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題（每空2分，共40分）13.（12分）鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學(xué)方程式_。(3) 已知“浸取”時應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因為_(用離子方程式解釋)(4)寫出浸出液通入過量CO2 的離子方程式_。(5) 此工藝中可以循環(huán)利用

11、的主要物質(zhì)是_、Na2CO3和水。(6) 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_。14. （14分）鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答：（1）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原的HNO3物質(zhì)的量為_mol。（2）FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是_；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，鑒別FeC

12、l3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是_。（3）高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為_。（4）鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5molL1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為_。（5）請配平 Fe2+ S2O32-+O2+_= Fe3O4+ S4O62-+ H2O15. .甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：I.CO+2H2CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O .CO2+H2CO+H2O 請回答下列問題：(1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：物質(zhì)CO(g)H2(g)CH3OH(l)燃燒熱(kJmol1)283.0285.8726.51書寫25、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。計算25、101kPa條件時反應(yīng)的H=_kJmol1 。(2)直接甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理