高三一輪復(fù)習(xí)-阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 PPT

1、高三一輪復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用【考綱要求】 1了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。 2能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【命題趨勢】 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷是高考試題中的經(jīng)典題型之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，預(yù)測在新高考中仍會利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等）數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等，可能會在素材選取、考點(diǎn)組合

2、、能力要求等方面進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)，體現(xiàn)高考化學(xué)命題以能力測試為主導(dǎo)，全面檢測考生的化學(xué)核心素養(yǎng)的指導(dǎo)思想?！久}趨勢】 近五年考點(diǎn)分布轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（29%）氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律（23%）通過微粒的結(jié)構(gòu)確定粒子數(shù)目（23%）通過反應(yīng)進(jìn)行的程度確定粒子數(shù)目（25%）【命題趨勢】 近五年出現(xiàn)頻率全國卷/甲卷全國卷/乙卷全國卷/丙卷北京卷天津卷江蘇卷浙江卷山東卷2017年/810理綜/理綜/化學(xué)/2018年1011/理綜/理綜/化學(xué)/2019年/811理綜/理綜/化學(xué)/2020年/9等級考/等級考/化學(xué)/選考19等級考/2021年8/等級考/等級考7適應(yīng)性/選考18等級考/2022年11/選考12

3、一、課前診斷 1阿伏加德羅常數(shù) （1）含義： 叫做阿伏加德羅常數(shù)。國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與 中所含的 原子數(shù)相同。 （2）符號： 。 （3）單位： 。 （4）近似值： 。1 mol 任何粒子的粒子數(shù)0.012 kg 12C碳NAmol-16.021023mol-1一、課前診斷 2寫出“物質(zhì)的量”與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NNAmMVVm“萬能恒等式”cVn= = = = =QH一、課前診斷 3判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”，并說明理由。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA（ ）（2）1 mol HC

4、lO中所含HCl鍵的數(shù)目為NA（ ）（3）過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA（ ）（4）2 L 0.5 molL-1 亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA（ ）（5）密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA（ ）（6）含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA（ ）二、方法歸納 1氣體摩爾體積的使用：抓“兩看” 一看：氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101 kPa） 二看：標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)是否為氣態(tài) （1）無機(jī)物：Br2、H2O、H2SO4、SO3（熔點(diǎn)16.8、沸點(diǎn)44.8）、HF（沸點(diǎn)19.5）

5、、NO2（沸點(diǎn)21） （2）有機(jī)物：碳數(shù)大于4的烴（己烷、汽油、苯）、烴的衍生物（CH2Cl2、CHCl3、CCl4、甲醇、乙醇、乙酸、溴苯、硝基苯等） 注意：若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，可直接計(jì)算。氯仿二、方法歸納 2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) （1）物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：判斷物質(zhì)所含原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、共用電子對數(shù)等。 單原子分子：稀有氣體 雙原子分子：H2、N2、O2、X2（鹵素分子） 特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、CH4、CO2、H2O2、Na2O2、NaHSO4（熔融態(tài)和水溶液中的離子種類） 二、方法歸納 2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) （2）物質(zhì)化學(xué)鍵數(shù)目

6、：以1 mol物質(zhì)研究金剛石石墨 硅二氧化硅白磷H2O2CnH2n+22NA1.5NA2NA4NA6NA3NA(3n+1)NA二、方法歸納 2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) （3）特定組成 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)：等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量相同，但原子總數(shù)不一定相同。N2、CO和C2H4Na2O2、Na2S和Al(OH)3Na2SO4和Na2HPO4C9H20和C10H8CnH2n+2(烷烴)與Cn-1H2(n-1)O（少一個(gè)碳的醛或酮）同分異構(gòu)體二、方法歸納 2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) （3）特定組成 最簡式相同的物質(zhì)：等質(zhì)量時(shí)所含原子數(shù)相同，但物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。NO2和N2O4CH2：烯烴和環(huán)烷烴（CnH2n）CH：

7、乙炔和苯CH2O：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、 CH3CHOHCOOH（乳酸）、C6H12O6二、方法歸納 2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) （3）特定組成 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)：等質(zhì)量時(shí)所含原子數(shù)不一定相同，物質(zhì)的物質(zhì)的量也不一定相同。同分異構(gòu)體最簡式相同的物質(zhì)CuO和Cu2S二、方法歸納 3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：“抓反應(yīng)” （1）對于常見反應(yīng)，可直接判斷。 用KMnO4、Na2O2、H2O2分別制取1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為4NA（ ）鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol Fe失去電子數(shù)為 NA （2）對于特殊反應(yīng)，要靈活判斷。2鐵與氯氣、足量稀硝酸反應(yīng)，1 mol Fe失去

8、電子數(shù)為 NA3鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4，1 mol Fe失去電子數(shù)為 NA 8/3二、方法歸納 3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：“抓反應(yīng)” （3）對于陌生反應(yīng)，可按以下步驟判斷。 第一步：依據(jù)題給信息，確定氧化劑和還原產(chǎn)物（或還原劑和氧化產(chǎn)物）； 第二步：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，確定反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)（或還原劑失電子數(shù)）； 第三步：根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。 如：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成1 mol I2 轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA（ ）二、方法歸納 4溶液中粒子數(shù)目的判斷（1）明確溶液中溶質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)；（2）明確弱電解質(zhì)存在電離平衡，鹽類

9、水解存在化學(xué)平衡；（3）明確膠體粒子存在形式不同于離子，它是粒子集合體，如氫氧化鐵膠體粒子Fe(OH)3m；（4）是否指明溶液體積，若體積不明，無法判斷微粒數(shù)目；（5）所給條件是否與電解質(zhì)組成有關(guān)，如KCl、CaCl2、AlCl3；（6）是否考慮溶劑“H2O”分子，如100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)目為NA（ ）；（7）明確電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。二、方法歸納 5從平衡角度判斷粒子數(shù)目（1）化學(xué)平衡：常見的可逆反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)：Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-Cl2+H2O HCl+HClOH2(g)+I2(g) 2HI(g) N2+

10、3H2 2NH32NO2 N2O42SO2+O2 2SO3酯化反應(yīng)（2）電離平衡：弱電解質(zhì)的電離二、方法歸納 6物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)：抓“三類反應(yīng)”（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液濃度減小，反應(yīng)停止或改變的反應(yīng)（2）鈍化：常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中表面被氧化為致密的氧化物薄膜。（3）電解反應(yīng)：電解精煉銅陽極質(zhì)量減少64 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA；陰極質(zhì)量增加64 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA。銅與濃硫酸加熱反應(yīng)MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)銅與濃硝酸的反應(yīng)：NO2NO鋅與濃硫酸的反應(yīng)：SO2H2三、鞏固練習(xí)D【練習(xí)1】（2017年全國理綜卷8）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ） A1 L 0.1m

11、olL-1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA B2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA三、鞏固練習(xí)【練習(xí)2】（2017年全國理綜卷10）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ） A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+ C2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D密閉容器中1 mol PCl3與1 m

12、ol Cl2反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2NA個(gè)P-Cl鍵A三、鞏固練習(xí)【練習(xí)3】（2018年全國理綜卷10）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有的羥基數(shù)為1.0NA D1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB三、鞏固練習(xí)【練習(xí)4】（2018年全國理綜卷11）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，124 g P4中所含PP數(shù)目為4NA B100 mL

13、1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)轉(zhuǎn)況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC三、鞏固練習(xí)【練習(xí)5】（2019年全國理綜卷8）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A3 g 3He含有的中子數(shù)1NAB1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB三、鞏固練習(xí)【練習(xí)6】（2019年全國理綜卷11）已知NA

14、為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ） A每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA Bc(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) C加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小 D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)B三、鞏固練習(xí)【練習(xí)7】（2020年全國理綜卷9）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子 B1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子 C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子 D1L 1molL-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子C三、鞏固練習(xí)【

15、練習(xí)8】（2020年浙江卷選考化學(xué)-19）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA B用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+ C常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA D1 L濃度為0.100 molL-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為 0.100NAA四、思維建模：阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的解題思路第一步：查看物質(zhì)狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用Vm的前提五、談?wù)劚竟?jié)課你的收獲

16、第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提六、作業(yè)布置1 （2021年全國理綜甲卷-8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A18 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C32 g環(huán)狀S8（ ）分子中含有的SS鍵數(shù)為1NA D1 L pH=4的0.1 molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NAC六、作業(yè)布置2 （2021年浙江卷選考化學(xué)-18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

17、A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NA B31 g P4中共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA C100 mL 0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為 0.01NA D18.9 g三肽C6H11N3O4（相對分子質(zhì)量：189）中肽鍵數(shù)目為0.2NAC六、作業(yè)布置3（2021年天津卷等級考試-7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A1 molL-1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA B22.4 L 氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA C180 g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA D1 mol N2中，鍵的數(shù)目為3NAC六、作業(yè)布置4（2022年全國理綜甲卷-11）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A25，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA B1.0 molL-1的AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為1.0NA C0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA D電解熔融CuCl2,陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NAC六、作業(yè)布置5（2022年浙江卷選考化學(xué)-12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A12