新魯教版九年級下冊初中化學(xué)全冊教案（教學(xué)設(shè)計）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第七單元 常見的酸和堿課題1 酸及其性質(zhì)第1課時 酸的物理性質(zhì)1.知識與技能（1）熟悉常見的酸濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。（2）認識酸的腐蝕性及使用時的注意事項，并懂得有關(guān)事故的急救與處理常識。2.過程與方法（1）通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思考問題，解決問題的能力。（2）通過對濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)的梳理，學(xué)習歸納方法；感悟?qū)Ρ?、理論?lián)系實際的方法。3.情感、態(tài)度與價值觀（1）使學(xué)生領(lǐng)會實驗安全的重要性。（2）通過具體物質(zhì)的學(xué)習，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。2.濃硫酸的稀釋。能正確進行濃硫酸的稀釋操作和原因的理解?！窘虒W(xué)準

2、備】濃鹽酸（1瓶）、濃硫酸（1瓶）、水（燒杯中）、紙、小木棍、布、燒杯（500mL1只）、玻璃棒、玻璃片、3%5%碳酸氫鈉溶液。導(dǎo)入新課你知道生活中哪些物質(zhì)有酸味嗎? “酸”從哪里來？可通過多媒體展示下列圖片。“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。你知道實驗室里哪些物質(zhì)有酸味嗎?像這些有酸味的物質(zhì)通常都含有一類特殊的化合物酸。這一節(jié)課我們來學(xué)習濃鹽酸和濃硫酸。 二、推進新課（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)活動1:了解濃鹽酸和濃硫酸的主要的物理性質(zhì)，學(xué)會正確地聞氣體的氣味的方法【展示】一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸。（交待聞氣味的正確方

3、法，并示范）【觀察】濃鹽酸、濃硫酸的顏色、狀態(tài)，打開瓶塞后聞氣味，觀察酸霧。學(xué)生觀察后，總結(jié)交流并完成表7-1-1中格內(nèi)容：表7-1-1【講解】濃鹽酸在空氣中易形成白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故?！舅伎肌浚?）若要提高某稀鹽酸的濃度，能否采用蒸發(fā)的方法？（不行，因為鹽酸易揮發(fā)）（2）濃鹽酸都是無色液體嗎？（不是，工業(yè)上用的濃鹽酸因為含有少量的雜質(zhì)（鐵離子）而略帶黃色）（3）若在天平左右兩盤各放一敞口的濃鹽酸和濃硫酸的燒杯，天平的指針會發(fā)生怎樣的變化？（天平指針偏向盛有濃硫酸的一邊，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕，濃硫酸有吸水性，吸收空氣中

4、水分，質(zhì)量增加）活動2：感知濃鹽酸和濃硫酸在空氣中成分的變化【交流】 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化?【小結(jié)】(見表7-1-2)表7-1-2【提示】由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑。（二）濃硫酸的腐蝕性活動3： 知道濃硫酸的強腐蝕性，體驗使用化學(xué)藥品應(yīng)注意的事項【引入】有關(guān)濃硫酸毀容和潑熊的事例。用濃硫酸潑熊和毀容都說明了這些人缺乏珍愛生命的觀念和法律意識，同時也說明了濃硫酸有強烈的腐蝕性。【演示】補充實驗實驗7-1-1將紙、小木棍、布放在玻璃上做實驗。【交流】(見表713)表713【設(shè)問】為什么會產(chǎn)生這些現(xiàn)象？你受到哪些啟發(fā)？【講解】濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、

5、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。使用濃硫酸時要特別小心。（三）濃硫酸的稀釋活動4：學(xué)會濃硫酸的稀釋方法，感受實驗操作順序的重要性【引入】從試劑店購得的硫酸一般是98的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢?（有同學(xué)可能會說“容易，加點水不就行了嗎？）【演示】實驗7-1-2稀釋濃硫酸按照教材第3頁圖示裝置小心地進行實驗。【強調(diào)】用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險?！居^察】燒杯壁發(fā)燙?！拘〗Y(jié)】稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（切不可把水倒入濃硫酸中）。酸入水(或大入小)，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪拌?！舅伎肌浚?）直接向濃

6、硫酸中加水是非常危險的，為什么？（水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且水溶于濃硫酸放出大量熱，使水沸騰，帶動水滴向四周飛濺。）（2）濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理? 應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上35的碳酸氫鈉溶液。（用大量水沖洗的目的：濃硫酸稀釋且?guī)ё呦♂寱r放出的熱量。涂上3%5的碳酸氫鈉溶液目的：利用碳酸氫鈉溶液除去硫酸。）【開心一刻】打一謎語 “老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交”。請猜一化學(xué)物質(zhì)。三、典例剖析 例2 下圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a儀器的名稱及其作用 ；b容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸”）。

7、（2）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 。（3）現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學(xué)的知識，列舉兩種方法來區(qū)別它們。 ， ?！窘馕觥肯♂対饬蛩岬恼_操作方法：把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其受熱均勻。濃硫酸是無色粘稠的液體，有脫水性、吸水性，可以利用濃硫酸的這些性質(zhì)去鑒別它。【答案】（1）玻璃棒，使受熱均勻濃硫酸 （2）水滴飛濺（3）觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸【設(shè)問】今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了哪些學(xué)習方法？明確了哪些道理？【小結(jié)】知識類：濃鹽酸和濃硫酸的

8、特性；濃硫酸的稀釋方法。方法類：對比分析方法濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。道理類：實驗操作必須嚴格、規(guī)范按照實驗操作規(guī)程，否則會發(fā)生安全事故。 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)第1課時 常見的酸 酸的物理性質(zhì)鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性 1.采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習做好鋪墊。2.學(xué)生在討論交流實驗過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團結(jié)合作的精神、分析問題的思路、表達交流的技能等，學(xué)生更全面、深刻地認識了常見酸的內(nèi)涵。3.本節(jié)課學(xué)習了常見的濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)、濃硫酸的特性。得到的啟示：凡事應(yīng)認真思考，講究科學(xué)，否則易出現(xiàn)安全事故。類型 常見酸的物理性質(zhì)一、當堂反饋 二、課后練習1在實

9、驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A酸性B吸水性C脫水性D氧化性2實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，因為濃硫酸有（）A酸性B吸水性C腐蝕性D氧化性3以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程，其中錯誤的環(huán)節(jié)是（）A向10mL量筒中加水接近8mLB再用滴管加水至8mLC讀取水的體積數(shù)D稀釋濃硫酸4向裝有葡萄糖的燒杯中，滴加少許濃硫酸，片刻后，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)有黑色的物質(zhì)生成，這體現(xiàn)了濃硫酸的（）A吸水性B脫水性C酸性D揮發(fā)性5工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（）A食鹽B生石

10、灰C濃硫酸D固體氫氧化鈉6實驗室常用體積分數(shù)表示稀硫酸的濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL，和蒸餾水8mL，配制體積分數(shù)為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實驗操作過程，其中存在錯誤的是（）A向10mL的量筒中加入約8mL的水B再用水管滴加水至8mLC讀取水的體積D向水中注入2mL濃硫酸配成1：4的稀硫酸7稀釋濃硫酸時，是將濃硫酸注入水中，而不是將水注入濃硫酸中，其原因是（）A濃硫酸的量小，水的量大B濃硫酸容易溶在水中C因放出大量熱，使水沸騰，使硫酸液滴飛濺D濃硫酸是油狀的粘稠液體8向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、鋅、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是（）A 加H2OB 加Zn粒C 加N

11、aOH溶液D 加AgNO3溶液9在常溫時，將水銀溫度計插入下列某種液體中，取出溫度計放置在空氣中后，溫度計的計數(shù)先升高再降低，則可推斷溫度計插入的液體是（）A食鹽水B酒精C濃硫酸D濃鹽酸10下列實驗所殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉的是（）氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì)二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì)氫氧化鈉溶液滴入盛有氯化鐵溶液的試管上附著的紅褐色物質(zhì)稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)。ABCD11下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（）A濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干

12、燥的氧氣C濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑12當打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋時，在瓶口處會發(fā)現(xiàn)有白霧形成，這是因為（）A瓶口處有水蒸氣生成B瓶口處有白色氣體生成C瓶中揮發(fā)出了白色的氯化氫氣體D瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸的小液滴13將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A濃硫酸有強腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心B稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中C濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌D將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%14酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的主要原因是（）A酸都能和指示劑作

13、用B酸在水溶液中都能電離出H+C酸都能和堿反應(yīng)D酸都含有酸根離子15在一定條件下，與氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、氧化鐵、鋅、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A硝酸銅溶液B稀鹽酸C硫酸鈉溶液D氮氣16實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因為（）A濃硫酸溶于水能放出熱量B濃硫酸具有揮發(fā)性C濃硫酸具有腐蝕性D濃硫酸具有吸水性17下列做法中，符合安全要求的是（）A稀釋濃硫酸時將水緩緩倒入濃硫酸中，并不斷攪拌B直接將鼻孔湊到試劑瓶口聞藥品的氣味C乘客乘車時必須系好安全帶D汽車在結(jié)冰的路面上行駛時，為了減小摩擦在車輪上纏繞鐵鏈18下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）濃硫酸敞口久置于空氣中增重；濃硫酸

14、干燥氫氣；濃硫酸使白紙變黑；濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白；濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化；蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包。ABCD19下列物質(zhì)的用途，主要由物理性質(zhì)決定的是（）A氫氣做火箭的燃料B濃H2SO4做干燥劑CCO2做溫室肥料D鹽酸用于除鐵銹20將濃硫酸長時間放在敞口容器中，硫酸的質(zhì)量分數(shù)會 ，這是因為濃硫酸具有 性；將濃硫酸滴在紙上或布上時，紙或布的顏色會變黑，這是濃硫酸使它們碳化（即脫水作用）的緣故，因為濃硫酸具有強烈的 性。21稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著容器壁慢慢地注入 中，并不斷 ，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。22如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a ；b

15、 。（2）b容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 的現(xiàn)象。23濃硫酸是一種無色黏稠的液體，具有 性，可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸溶于水時要 （填“吸收”或“放出”）大量的熱，而且濃硫酸密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度，所以在實驗室稀釋濃硫酸時，應(yīng)將 倒入 中，并用 不斷地攪拌，防止 。濃硫酸應(yīng)密封保存，理由是： 。濃硫酸具有強烈腐蝕性，一旦沾到皮膚上，應(yīng) ，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。24稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把 注入 里。濃硫酸可用來干燥一些氣體，是因為它具有 性。

16、25在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷攪拌，切不可把兩種物質(zhì)顛倒過來，以造成危險。26實驗室中常需要使用硫酸，用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 若將98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸，一定要將 沿燒杯壁緩慢地注入盛有 的燒杯里，并用 攪拌，此時若用手輕輕碰觸燒杯外壁，有 的感覺27如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b 兩種儀器的名稱： 、 ；（2）b 容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸，）；（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 ；（4）【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報道，2007 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃

17、嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有 ；這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意 。28如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升。這個實驗說明了 、 ，這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要 。29在稀釋濃硫酸時，一定要使 沿著器壁 倒入 里，并 ，這是因為濃硫酸的 并且 。30用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，如圖。（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用 （填“濃”或“稀”）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）結(jié)論：同種酸由于 不同，它們的性質(zhì)不完全相同。31硫酸是實驗室中常用的試劑（1）濃硫酸具有吸水性

18、，根據(jù)此性質(zhì)濃硫酸具有什么用途？（2）簡述稀釋濃硫酸的正確操作32如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：（1）B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。（2）A圖中玻璃棒的作用是 。B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是 。（3）A中濃硫酸傾倒后要立即蓋上瓶塞的原因是什么 。33濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等特性。但濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，小明為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；（2）為探究濃硫酸的吸水性。小明取等體積的98%和63.3%的硫酸

19、，分別放入兩個相同的表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：根據(jù)右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有 （可多選）A濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性B濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）C濃硫酸吸水過程中放出熱量，使溶液溫度升高D硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；E開始兩者吸水速度相同，隨著時間的推移吸水速度相差越大。34如圖是某科學(xué)小組所做的濃硫酸與水混合的兩個實驗裝置。在兩個相對密封的試管中各連著一個氣球，實驗一的試管壁上用蠟粘著一張小紙片，實驗二的漏斗內(nèi)的水中加有少量紅色的有機染料。（1）在常規(guī)實驗操作中，實驗 （填“一”或“二

20、”）的操作是正確的。（2）當打開實驗一中的漏斗活塞后，濃硫酸可順著試管壁緩緩流下。一段時間后可發(fā)現(xiàn)，粘在試管上的小紙片會 ，其原因是 。（3）當打開實驗二中的漏斗活塞后，加有紅色染料的水可順著試管壁緩緩流下，并集中在濃硫酸的上層。一段時間后可發(fā)現(xiàn)，濃硫酸飛濺，紅色液體逐漸變?yōu)楹谏?，這是因為濃硫酸使有機染料發(fā)生了炭化，說明濃硫酸具有 性。35稀釋濃硫酸時，一定要將 慢慢注入 中，并用玻璃棒不斷攪拌。不斷攪拌的主要原因是 。36 “老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可交”，這則謎語的謎底是濃硫酸請回答：（1）在稀釋濃硫酸時應(yīng)注意什么問題？（2）濃硫酸放置于空氣中一定時間，溶

21、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會如何變化，為什么？37稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著容器壁緩緩地倒入 中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的 迅速的擴散。如果不慎將濃硫酸灑到皮膚上，應(yīng)立即 ，然后涂上3%5%的 溶液。1【答案】B【解答】解：濃硫酸是常見的液體干燥劑，其原因就是因為濃硫酸具有較強的吸水性。故選：B。2【答案】B【解答】解：A、實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，而不是具有酸性，故選項錯誤。B、實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，故選項正確。C、實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，而不是具有腐蝕性，故選項錯誤。D、實驗室常用濃硫酸作某些氣

22、體的干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，而不是具有氧化性，故選項錯誤。故選：B。3【答案】D【解答】解：A、向量筒中加水，量筒傾斜，接近8ml用燒杯注入，操作正確，故操作正確。B、用膠頭滴管要懸空正放，圖中操作正確。C、在讀數(shù)時，量筒平放，視線與量筒中液體的凹液面的最低處相平，圖中正確。D、不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋，放熱將會影響量筒的刻度的準確性，操作錯誤，故D正確。故選：D。4【答案】B【解答】解：濃硫酸具有脫水性，向裝有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌，片刻后，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)有黑色的物質(zhì)生成，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故選：B。5【答案】C【解答】解：A、加入食鹽，對反應(yīng)液的酸度和溫度沒有影響，

23、所以不能得到實驗?zāi)康?。B、加入生石灰，生石灰和鹽酸反應(yīng)，降低了鹽酸的濃度，不合題意。C、加入濃硫酸，濃硫酸溶于水要放出熱量，同時使溶液的酸性增強，符合題意。D、加固體氫氧化鈉，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，降低了溶液的酸度，所以不符合題意。故選：C。6【答案】D【解答】解：A、利用10mL的量筒量取8mL的液體，正確；B、使用膠頭滴管滴加液體時，“懸空中放”，正確；C、讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處保持水平，正確；D、量筒不能用來配制溶液，且應(yīng)該是水倒入濃硫酸中，錯誤；故選：D。7【答案】C【解答】解：濃硫酸的密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的

24、熱使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋濃硫酸時要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌。故選：C。8【答案】D【解答】解：A、對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應(yīng)該從零開始，故B錯誤，C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，當鹽酸反應(yīng)完后，氯化鈉的量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故C錯誤，D、硝酸銀和鹽酸接觸就會生成沉淀，當鹽酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。故選：D。9【答案】C【解答】解：A、食鹽水，氯化鈉的水溶液，不會空氣的任何成分起反應(yīng)，不會造成溫度變化，故不選；B、

25、酒精，常溫時酒精不與空氣發(fā)生反應(yīng)，不會造成溫度變化；即使考慮酒精的揮發(fā)，揮發(fā)會吸收熱量，這樣應(yīng)是溫度計先降低再升高，與題中所述不同，故不選；C、溫度計表面的濃硫酸吸收空氣里的水分而溶解，溶解時放出大量的熱，使溫度計的溫度升高，所以溫度計的讀數(shù)升高，然后隨著熱量的散失，溫度計的讀數(shù)逐漸降低。故選；D、濃鹽酸，有較強的揮發(fā)性，揮發(fā)時不會放出熱量，故不選。故選：C。10【答案】B【解答】解：氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì)為銅，不與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸除掉。二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì)，是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化

26、鈣溶液，能用稀鹽酸除掉。氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體是生成的氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸除掉。稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)，是硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇難溶于水、難溶于酸，不能用稀鹽酸除掉。碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)，是碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇難溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，能用稀鹽酸除掉。故殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉。故選：B。11【答案】D【解答】解：A、濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱，說明濃硫酸易溶于水，故A錯誤；B、氧氣通

27、過濃硫酸得到干燥的氧氣，說明濃硫酸易吸水，故B錯誤；C、濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，是因為濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，能使小木棒變黑，說明濃硫酸具有極強的腐蝕性，故D正確；故選：D。12【答案】D【解答】解：A、水蒸氣是無色的氣體，故選項錯誤；B、霧是液態(tài)的，而不是氣體，故選項錯誤；C、氯化氫氣體本身也是無色的，故選項錯誤；D、因為濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出其中的溶質(zhì)氯化氫，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧；故選項正確。故選：D。13【答案】B【解答】解：A、濃硫酸具有強腐蝕性，所以使用時應(yīng)十分小心，故A正確；B、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

28、，并用玻璃棒不斷攪拌，而不是將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中，故B錯誤；C、濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%可知，溶液有損失，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故D正確。故選：B。14【答案】B【解答】解：A、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸都能和指示劑作用，故選項錯誤。B、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，故選項正確。C、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸都能和堿反應(yīng)，故選項錯誤。D、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸都含有酸根反應(yīng)，故選項錯誤。故

29、選：B。15【答案】B【解答】解：A、硝酸銅不與硝酸銀、氧化鐵反應(yīng)，故錯誤；B、稀鹽酸和五種物質(zhì)均能反應(yīng)，故正確；C、硫酸鈉與五種物質(zhì)都不能反應(yīng)，故錯誤；D、氮氣與五種物質(zhì)都不能反應(yīng)，故錯誤。故選：B。16【答案】D【解答】解：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，但是，無揮發(fā)性；故選：D。17【答案】D【解答】解：A濃硫酸稀釋時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯內(nèi)壁緩緩倒入中水并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；B聞藥品的氣味要在瓶口輕輕扇動，不能把鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味，故錯誤；C當汽車司機遇到情況緊急剎車時，由于慣性，司機和坐在前排的乘客還要保持原來較快的速度

30、繼續(xù)向前運動而傾倒，容易造成傷害；而安全帶能起到一個緩沖的作用，有效的減輕或避免人身傷害，故正確；D加有益摩擦的有：汽車在結(jié)冰的路面行駛時，在車輪上纏繞鐵鏈，增大了接觸面的粗糙程度，是為了增大摩擦，故錯誤。故選：D。18【答案】C【解答】解：濃硫酸敞口久置于空氣中增重是因為具有吸水性；濃硫酸干燥氫氣是因為具有吸水性；濃硫酸使白紙變黑是因為具有脫水性；濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白是因為具有吸水性；濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化是因為具有強氧化性；蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”是因為具有脫水性；故選：C。19【答案】B【解答】解：A、氫氣做火箭的燃料是利用了氫氣的可燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了

31、其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。B、濃H2SO4做干燥劑，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確。C、CO2做溫室肥料，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。D、用鹽酸除鐵銹是利用了鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共10小題，共10.0分）20【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變??；濃硫酸濺到木材或紙上，木材或紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水作用，吸收了木材或紙中的水份，使其碳化。故答案是：變小；吸水；脫水。21

32、【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺。故答案為：濃硫酸；水；用玻璃棒攪拌。22【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）a、b兩種儀器的名稱分別是玻璃棒、量筒。（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，b容器所盛的試劑是濃硫酸。（3）濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面

33、上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺。故答案為：（1）玻璃棒；量筒；（2）濃硫酸；（3）酸液飛濺。23【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：濃硫酸是一種無色黏稠的液體，具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，而且濃硫酸密度大于水的密度，在實驗室稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。由于濃硫酸具有吸水性，應(yīng)密封保存。濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。故答案為：吸水；放出；大于；濃硫酸；水；玻璃棒；局部溫度過高，

34、造成液滴飛濺；濃硫酸具有吸水性；用大量清水沖洗。24【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：實驗室稀釋濃硫酸的正確方法是：必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪動液體，以使熱量及時地擴散。一定不能把水注入濃硫酸中。濃硫酸具有吸水性可做干燥劑。故答案為：濃硫酸；水；水；濃硫酸；吸水25【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：因為濃硫酸的密度比水的密度大，如果將水倒入濃硫酸中水會浮在水面上，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，浮在濃硫酸上面的水會沸騰濺出造成危險，所以稀釋濃硫酸必須要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，故答案：濃硫酸；水26【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：濃硫酸具有脫水性，能夠使

35、物質(zhì)發(fā)生碳化，所以用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有發(fā)熱的感覺；故答案為：木棍變黑；濃硫酸，水，玻璃棒，發(fā)燙；27【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）玻璃棒，量筒；（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸倒入水中，所以量筒中所盛的試劑是濃硫酸，故本題答案為：濃硫酸；（3）由于濃硫酸的密度比水大，如果稀釋時添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，足以使水沸騰，所以容易造成酸液飛濺的情形出現(xiàn)，故本題答案為：酸液飛

36、濺；（4）硫酸具有腐蝕性，所以誤食會造成食道和胃嚴重損傷；造成生活中有很多事故，是由于沒認真觀察標簽或藥品使用不當造成的，所以本題答案為：腐蝕性；存放時要貼好標簽，放在安全地方（或使用時要核對標簽）。（答案合理即可）28【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：如圖所示，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶；（1）分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因為：濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，密度比水大，使浮在濃硫酸上面的水立即沸騰，造成液滴飛濺；（3）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散。故答案為：（1）濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，密

37、度比水大；（2）將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散。29【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。故答案是：濃硫酸；慢慢；水；不斷用玻璃棒攪拌；密度比水大；溶于水時會放出大量的熱。三、簡答題（本大題共2小題，共6分）30【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸取濃硫酸在

38、白紙上寫字，放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，現(xiàn)象不同，濃硫酸與稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同，說明同種酸由于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同。故答案為：（1）濃；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。31【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，根據(jù)此性質(zhì)濃硫酸可以用作干燥劑，故答案為：干燥劑；（2）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢的倒入水中，并且不斷的攪拌，故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢的倒入水中，并且不斷的攪拌五、計算題（本大題共6小題，共17.0分）32【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，而且濃硫酸密

39、度大于水的密度，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量使水立刻沸騰并飛濺。（2）A圖中玻璃棒的作用是攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失。B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是裝置中的導(dǎo)管使瓶內(nèi)氣體與大氣連通，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹時，可通過導(dǎo)管擴散到空氣中，不造成瓶內(nèi)壓強增大而把膠塞沖開。（3）濃硫酸具有吸水性，為防止?jié)饬蛩嵛湛諝庵械乃质蛊績?nèi)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，A中濃硫酸傾倒后要立即蓋上瓶塞。故答案為：（1）液體沸騰并飛濺；水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量使水立刻沸騰并飛濺；（2）攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失；使受熱膨脹的氣體逸出，平衡錐形瓶內(nèi)的壓強；（3）防止?jié)饬蛩嵛湛諝庵械乃质蛊績?nèi)硫酸

40、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。33【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）濃硫酸具有的脫水性與吸水性，用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色是因為其脫水性導(dǎo)致的紙張?zhí)炕?，故填：脫水；?）從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知：濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等。故填：ABD。34【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）實驗一

41、是稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中；實驗二是將水倒入濃硫酸中。濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。故填：一； （2）因為濃硫酸溶于水后會產(chǎn)生大量的熱量，從而使蠟融化，所以一段時間后可發(fā)現(xiàn)，粘在試管上的小紙片會掉落；故填：掉落（脫落、落下、掉下等） 濃硫酸與水混合過程中產(chǎn)生熱量，使蠟熔化（只答“濃硫酸溶于水放熱”扣1分）；（3）濃硫酸使有機染料發(fā)生了炭化，這是

42、濃硫酸的脫水性，屬于化學(xué)變化。故填：脫水性。35【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺。故答案為：濃硫酸；水；使熱量及時的擴散。36【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中（2）濃硫酸具有吸水性，放置于空氣中一定時間，吸收空氣中的水分，溶質(zhì)不變，溶劑增加

43、，溶液的質(zhì)量增加，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小故答案為：（1）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸（2）濃硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，因為濃硫酸具有吸水性，使溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量不變37【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：由于濃硫酸密度比水大，且溶于水會放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，切不可將水倒入濃硫酸中，以免放出的熱量使酸液濺出。處理濺到衣物和皮膚上的濃硫酸，是先用大量的水沖洗，目的是使?jié)饬蛩嵯♂尣ё邿崃俊?%5%的碳酸氫鈉溶液顯堿性，可中和殘余的硫酸。故答案為：濃硫酸；水；熱量；用大量的水沖洗；碳酸氫鈉聲明：試題解析著作權(quán)屬所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)

44、布日期：2020/11/18 11:26:16；用戶：西安生物；郵箱：xianwanxiang007xyh；學(xué)號：24602056 第七單元 常見的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)1.知識與技能（1）初步了解什么是鹽和復(fù)分解反應(yīng)。（2）初步掌握鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途2.過程與方法（1）學(xué)習研究酸的性質(zhì)的大致順序、通過實驗探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。（2）通過酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推、歸納和小結(jié)的能力。3.情感、態(tài)度與價值觀通過認真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)實驗歸納酸的化學(xué)性質(zhì)

45、?！窘虒W(xué)準備】投影儀，計算機藥品：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲。儀器：試管、燒杯、量筒、玻璃棒、滴管、鑷子、藥匙、試管夾、酒精燈（附火柴）。一、導(dǎo)入新課“探險隊員”硫酸，不小心走進了化學(xué)迷宮(下圖所示)，不知怎樣走出來，因為迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì))，硫酸必須避開它，否則就無法通過。你能幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。不著急，學(xué)完本課，你就是一位“探險高手”。二、推進新課酸的化學(xué)性質(zhì)活動1：復(fù)習熱身復(fù)習回顧，課的熱身【回憶】（1）認識酸：你知道哪些酸，能寫出化

46、學(xué)式嗎？從它們的名稱來看，都有一個字，從化學(xué)式特點看都含有氫，再看它們的共同特征，溶于水都能電離相同的陽離子氫離子（H+）。（2）檢查預(yù)習：將下列物質(zhì)的化學(xué)式按其類別填入下表：氧化銅、氯化鈉、硝酸銀、鐵、氯化鎂、碳酸鈉、鋅、氧化鐵、氯化鋇、鎂、氯化鐵活動2：慧眼識酸酸能使紫色石蕊試液變紅【設(shè)問】實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全?！緦嶒灐康渭邮锶芤?；將紫甘藍剪成細絲浸泡；放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象?！練w納】鹽酸能使石蕊溶液和紫甘藍變紅，與鐵釘接觸產(chǎn)生氣泡。 【思考】根據(jù)以前學(xué)過的知識，鹽酸可以與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？【演示】實驗7-

47、1-3實驗1 實驗2【觀察】石蕊和酚酞試液的顏色以及它們遇鹽酸、稀硫酸后顏色的變化。【歸納】鹽酸、稀硫酸能使石蕊試液變紅。遇無色的酚酞試液不變色?；顒?：除銹專家酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)【設(shè)問】同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？（小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。）【過渡】這些都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹？【演示】實驗7-1-4（銹鐵釘+ HCl（適量）現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色?！狙菔尽繉嶒?-1-5（銹鐵釘 + HCl（過量）鐵銹逐漸消失，一會兒產(chǎn)生氣泡?！局v解】鹽酸能使生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液變成黃色，說明酸能

48、與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。但使用的鹽酸必須適量，否則過量鹽酸與鐵反應(yīng)。工人師傅用鹽酸除去鐵銹時，特別注意除銹時間不宜過長?！狙菔尽繉嶒?-1-6現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。 【歸納】金屬氧化物 + 酸=金屬化合物（鹽） + 水活動4：猜它是誰酸能與某些金屬反應(yīng)【引入】請同學(xué)們回憶一下，在上學(xué)期第六單元做“氫氣的燃燒和爆炸”的實驗里，我們是用什么原料來制取氫氣的？由此說明了鹽酸具有什么性質(zhì)？現(xiàn)象:劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。【游戲】設(shè)置游戲場景，有四種金屬（鎂、鋅、鐵、銅）王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置的“游泳池”。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程

49、，同組學(xué)生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學(xué)方程式）?！狙菔尽繉嶒?-1-7（鎂條+ HCl）現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生?！拘〗Y(jié)】活潑金屬 + 酸金屬化合物（鹽）+ 氫氣【思考】鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?【投影】活動5：“清水”變“牛奶汽水”酸能與某些鹽反應(yīng)【演示】實驗7-1-8（ HCl+AgNO3 ，HNO3 ）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀【講解】鹽酸和可溶性氯化物的檢驗方法：先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解?！狙菔尽繉嶒?-1-9（ H2SO4 +BaCl2 ，HNO3）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀【講解】硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗方法：先滴入

50、氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】實驗7-1-10（ HCl+ Na2CO3）現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡【演示】實驗7-1-11（ HCl+BaCl2）現(xiàn)象：無現(xiàn)象發(fā)生?！練w納】鹽+酸金屬化合物（鹽）+酸【小結(jié)】“探險隊員”硫酸，走進了化學(xué)迷宮。你知道是怎樣走出的？掌握了酸的五大通性，有人要給你們送挑戰(zhàn)書了！這個“人”就是鹽酸！鹽酸要穿過一個極其險惡的迷宮，把挑戰(zhàn)書送給你們。迷宮里面有一些吃人的野獸。能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的野獸會把他吃掉，哪些野獸會吃掉鹽酸呢？現(xiàn)在我們進行小組比賽。比賽規(guī)則：前后四個同學(xué)為一小組，尋找出所有吃人的野獸，然后每人輪流寫出1個

51、野獸吃掉鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫好后立刻交給老師,寫得既快又準確的小組勝出。（設(shè)計意圖：落實鹽酸與四類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用實物投影儀將前三名的小組寫的方程式投出來，引導(dǎo)學(xué)生逐一分析每個反應(yīng)中“野獸”所屬的物質(zhì)類別。）活動6：概念上架鹽、復(fù)分解反應(yīng)【提問】NaCl、AgNO3、MgCl2、Na2CO3、BaCl2、FeCl3屬于鹽一類的化合物，鹽的組成有什么特點？【分析】【歸納】由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。【強調(diào)】此外，由銨根離子（NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽，例如NH4NO3、（NH4）2SO4等?！居懻摗恳韵禄瘜W(xué)反應(yīng)有什么特點？【歸納】兩種化合物

52、互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?！緩娬{(diào)】形式：AB + CDAD + CB特點：雙交換，價不變活動7：輕松閱讀了解酸的用途【閱讀】教材P5“常見酸的主要用途和我國年產(chǎn)量”【強調(diào)】鹽酸的用途：制CO2除銹制藥物和試劑三、典例剖析例1 為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出A中發(fā)生的現(xiàn)象 。（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是 （寫一種即可）。（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得溶液仍為紅色，則廢液中所含溶質(zhì)最多有 種（溶質(zhì)不計指示劑與

53、氣體）?！窘馕觥浚?）鹽酸能紫色的石蕊試液變紅。（2）氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（3）與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬較活潑，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等。（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)。溶液呈紅色，則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種。【答案】（1）溶液變紅 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg（或Al或Zn或Fe，任選其中一種） （4

54、）四【教師】今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了哪些學(xué)習方法？明確了哪些道理？【學(xué)生】知識類：酸的五條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法已知：則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應(yīng)生成H2O、CO2與另一種化合物。實驗對比鑒定方法運用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。道理類：在學(xué)習中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法，有了科學(xué)的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)1.教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小

55、結(jié)基礎(chǔ)知識后，讓學(xué)生自己來重復(fù)剛才的實驗，但未給學(xué)生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學(xué)生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學(xué)生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學(xué)價值觀。最后又拓展學(xué)生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹專家”的內(nèi)涵。2用游戲的方式巧妙探究新知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識的層面促進知識向運用層面轉(zhuǎn)化。3.在除銹這一塊補充“用物理方法也可以除銹”，這樣使學(xué)生認識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。4學(xué)生親身感受酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在大腦中生成了酸的印象。通過實驗驗證，體驗科學(xué)探究的步驟，將思維活動由認識知識

56、提升到認識方法。類型 酸的化學(xué)性質(zhì) 一、當堂反饋 二、課后練習1在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A酸性B吸水性C脫水性D氧化性2實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，因為濃硫酸有（）A酸性B吸水性C腐蝕性D氧化性3以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程，其中錯誤的環(huán)節(jié)是（）A向10mL量筒中加水接近8mLB再用滴管加水至8mLC讀取水的體積數(shù)D稀釋濃硫酸4向裝有葡萄糖的燒杯中，滴加少許濃硫酸，片刻后，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)有黑色的物質(zhì)生成，這體現(xiàn)了濃硫酸的（）A吸水性B脫水性C酸性D揮發(fā)性5工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗

57、液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（）A食鹽B生石灰C濃硫酸D固體氫氧化鈉6實驗室常用體積分數(shù)表示稀硫酸的濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL，和蒸餾水8mL，配制體積分數(shù)為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實驗操作過程，其中存在錯誤的是（）A向10mL的量筒中加入約8mL的水B再用水管滴加水至8mLC讀取水的體積D向水中注入2mL濃硫酸配成1：4的稀硫酸7稀釋濃硫酸時，是將濃硫酸注入水中，而不是將水注入濃硫酸中，其原因是（）A濃硫酸的量小，水的量大B濃硫酸容易溶在水中C因放出大量熱，使水沸騰，使硫酸液滴飛濺D濃硫酸是油狀的粘稠液體8向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、鋅、氫氧化鈉溶

58、液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是（）A 加H2OB 加Zn粒C 加NaOH溶液D 加AgNO3溶液9在常溫時，將水銀溫度計插入下列某種液體中，取出溫度計放置在空氣中后，溫度計的計數(shù)先升高再降低，則可推斷溫度計插入的液體是（）A食鹽水B酒精C濃硫酸D濃鹽酸10下列實驗所殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉的是（）氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì)二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì)氫氧化鈉溶液滴入盛有氯化鐵溶液的試管上附著的紅褐色物質(zhì)稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)。ABCD11下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（）A

59、濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑12當打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋時，在瓶口處會發(fā)現(xiàn)有白霧形成，這是因為（）A瓶口處有水蒸氣生成B瓶口處有白色氣體生成C瓶中揮發(fā)出了白色的氯化氫氣體D瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸的小液滴13將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A濃硫酸有強腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心B稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中C濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌D將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

60、仍為10%14酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的主要原因是（）A酸都能和指示劑作用B酸在水溶液中都能電離出H+C酸都能和堿反應(yīng)D酸都含有酸根離子15在一定條件下，與氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、氧化鐵、鋅、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A硝酸銅溶液B稀鹽酸C硫酸鈉溶液D氮氣16實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因為（）A濃硫酸溶于水能放出熱量B濃硫酸具有揮發(fā)性C濃硫酸具有腐蝕性D濃硫酸具有吸水性17下列做法中，符合安全要求的是（）A稀釋濃硫酸時將水緩緩倒入濃硫酸中，并不斷攪拌B直接將鼻孔湊到試劑瓶口聞藥品的氣味C乘客乘車時必須系好安全帶D汽車在結(jié)冰的路面上行駛時，為了減小摩擦在車輪上纏繞鐵鏈18