難溶電解質(zhì)溶解平衡公開(kāi)

1、關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(kāi)第一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一：復(fù)習(xí) 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：_溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。 溶解性大小跟 _ _有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)本身性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度等第二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、固體物質(zhì)的溶解度？定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（g）。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位（1）20時(shí)100克水里，溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20

2、時(shí)NaCl的溶解度是多少？（2）20時(shí)，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？此時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 。20時(shí)，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克練習(xí)第三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二：思考與討論(1)NaCl的飽和水溶液里是如何建立溶解平衡狀態(tài)的？此時(shí)有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ NaCl(s) Na(aq) + Cl(aq) 結(jié)晶溶解現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體第四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

3、 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,難溶20時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。第五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月、有沒(méi)有絕對(duì)不溶的電解質(zhì)？、同是難溶電解質(zhì)，溶解度是否相同？、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)是否存在溶解平衡？、生成沉淀的離子反應(yīng)能否真正進(jìn)行到底？問(wèn)題第六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于20

4、22年6月、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也 可存在溶解平衡。、生成沉淀的離子反應(yīng)其實(shí)并不能真正進(jìn)行到底。問(wèn)題1、生成沉淀的離子反應(yīng)為什么能發(fā)生？結(jié)論：第七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡問(wèn)題2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡狀態(tài)？ AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解沉淀第八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、沉淀溶解平衡 在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)

5、的溶解速率與溶液中離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中各離子濃度保持不變的狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。問(wèn)題3、什么叫沉淀溶解平衡？第九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變問(wèn)題4、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征有哪些？ 下列有關(guān)AgCl的說(shuō)法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl B. 在AgCl飽和溶液中，AgCl沒(méi)有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì) D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不 斷進(jìn)行，但速率相等。D鞏固練習(xí)第十張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、影響沉

6、淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀物本身的性質(zhì)溫度：濃度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。稀釋：同離子效應(yīng)：向溶解方向移動(dòng)加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)特例：Ca(OH)2不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。1.內(nèi)因：第十一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練一練在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加 AgCl固體加水（仍有固體）左移增大不移動(dòng)不變不變右移不變不變減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)第十二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、溶度積(Ksp):在一定溫度

7、下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.三.溶度積閱讀課本P65(科學(xué)視野)第十三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2：AgCl的Ksp=1.8010-10,將0.001 mol.L-1NaCl和0.001 molL-1AgNO3 溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成

8、？解:兩溶液等體積混合后, Ag+ 和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2.Ag+=Cl-=1/20.001=0.0005(molL-1),在混合溶液中,則 C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5 10-7因?yàn)镃(Ag+).C(Cl-) Ksp,所以有AgCl沉淀生成.練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的溶度積常數(shù)表達(dá)式CH3COOAg Ag2SO4 Fe(OH)3 第十四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：如果將210-4molL-1的CaCl2溶液與310-4molL-1的Na2CO3溶液等體積混合，問(wèn)能否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)

9、2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 結(jié)論是能產(chǎn)生沉淀第十五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解： CaCO3 Ca2+CO32-所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-

10、3g所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g第十六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3、25時(shí)， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無(wú)色酚酞?jiǎng)t溶液呈什么顏色？解：設(shè)飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在8.210.0時(shí)顯粉紅色，PH大于10.0顯紅色結(jié)論：顯紅色。第十七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例4、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某水樣中的鐵離子的濃度為610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp為2.610-39解：設(shè)溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以