2022年人教新課標(biāo)化學(xué)必修Ⅰ《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》教案：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、教 案課題：其次章 第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng) 一 授課班級(jí)課 時(shí)教 學(xué)問(wèn) 1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判定氧化仍原反應(yīng)；與 2、初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化仍原反應(yīng)的方法；學(xué) 技能 3、懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過(guò)程 1、復(fù)習(xí)鞏固中學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和目 與 仍原反應(yīng), 進(jìn)一步明白化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法,并由此得出劃分的依據(jù)不方法 同而有不同的使用范疇的的 2、培育同學(xué)摸索及分析,解決問(wèn)題的才能情感 1、懂得氧化跟仍原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系態(tài)度價(jià)值觀(guān)重 點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)懂得氧化仍原反應(yīng)難 點(diǎn) 懂得

2、氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；知 第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng)識(shí) 一、氧化仍原反應(yīng)結(jié) 1、氧化反應(yīng) oxidation reaction：元素化合價(jià)上升的反應(yīng)構(gòu) 仍原反應(yīng) reduction reaction：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)與 氧化仍原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是板 2、氧化仍原反應(yīng)的判定依據(jù)-有元素化合價(jià)變化書(shū) 失電子總數(shù) =化合價(jià)上升總數(shù) =得電子總數(shù) =化合價(jià)降低總數(shù)；設(shè) 3、氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) -電子的轉(zhuǎn)移 電子的得失或共用電子對(duì)的偏計(jì) 移口訣：化合價(jià) 升高,失電子,被 氧化；化合價(jià) 降低,得電子,被 仍原教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)可

3、以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi),其目的在于明白各類(lèi) 通過(guò)回憶舊學(xué)問(wèn)發(fā)反應(yīng)的本質(zhì)； 回憶一下, 我們中學(xué)學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型？并舉例說(shuō) 現(xiàn)問(wèn)題, 引起同學(xué)思明；投影小結(jié)四種基本類(lèi)型的反應(yīng)考,將同學(xué)的留意力 引入課堂； 并遵循由 舊入新、 由淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律；同學(xué)板書(shū)方程式1 、 2Cu +O2=2CuO 化合反應(yīng)2、CuO+H2 =H2O +Cu 置換反應(yīng)3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置換反應(yīng) 4 、 NaCl + AgNO3 =AgCl +NaNO3 復(fù) 分解反應(yīng)5、CaCO3 =CaO +CO2 分解反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)點(diǎn)燃2A B=AB CO2 CO分解反應(yīng)高溫 C

4、aCO 3 CaOCO2AB=AB 置換反應(yīng)點(diǎn)燃 C2CuO 2CuCO2A BC=ACB 復(fù) 分 解 反CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2ABCD=ADCB 應(yīng)引 中學(xué)階段我們學(xué)習(xí)過(guò)很多化學(xué)反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型,但是有一些反應(yīng),比如Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ,經(jīng)過(guò)分析,它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的任何一個(gè),說(shuō)明上述分類(lèi)方法不能包括全部反應(yīng), 所以我們需要制定一個(gè)新的分類(lèi)方法,這節(jié)課我們就來(lái)共同探討解決一下這個(gè)問(wèn)題板書(shū)第三節(jié)氧化仍原反應(yīng)過(guò) 化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中,我們熟悉了很多化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)在請(qǐng)

5、你寫(xiě)出屏幕上幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并爭(zhēng)論并溝通這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)；投影 寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)1、銅和氧氣的反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣的反應(yīng) 3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) 5、碳酸鈣的分解反應(yīng)問(wèn) 反應(yīng) 2Cu +O2=2CuO 除屬化合反應(yīng)外仍屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？氧化反應(yīng) 問(wèn) 什么叫氧化反應(yīng)？物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng) 問(wèn) 請(qǐng)判定以下反應(yīng)中 H2 發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO+H2 =H2O +Cu H2 奪取了 CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了 H2O ,發(fā)生了氧化 反應(yīng) 問(wèn) 那么 CuO 發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO 失去了氧,發(fā)生的是仍原反應(yīng) 講 在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅失去

6、氧變成單質(zhì)銅,發(fā)生了仍原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳,發(fā)生了氧化反應(yīng)；也就是說(shuō),氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化仍原反應(yīng)；摸索與溝通 請(qǐng)分析以下 3 個(gè)氧化仍原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化, 爭(zhēng)論氧化仍原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系；1、2CuO +C=2Cu +CO 22、H2O +C=H2 +CO 3、CuO +H2 =Cu +H2O 在反應(yīng) 1 中,銅元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)上升；在反應(yīng) 2中,氫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)上升；在反應(yīng) 3 中銅元素化合價(jià)降低,氫元素化合價(jià)上升, 講 由此可知,有元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是氧化反應(yīng),有元素化合價(jià)降低的反

7、應(yīng)是仍原反應(yīng),氧化與仍原這兩個(gè)對(duì)立的過(guò)程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化仍原反應(yīng)之中,同時(shí)發(fā)生而且不行以分別；總的來(lái)說(shuō),在化學(xué)反應(yīng)中, 物質(zhì)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化仍原反應(yīng)；通過(guò)準(zhǔn)時(shí)到位的練板書(shū)一、氧化仍原反應(yīng) 習(xí)更好的鞏固氧化1、氧化反應(yīng) oxidation reaction：元素化合價(jià)上升的反應(yīng) 仍原反應(yīng)的判定依仍原反應(yīng) reduction reaction：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 據(jù)和應(yīng)用；氧化仍原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化仍原反應(yīng)的判定依據(jù)-有元素化合價(jià)變化問(wèn) 請(qǐng)判定投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化仍原反應(yīng)？1、2、3 反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以他們是氧

8、化仍原反應(yīng)；4、5 反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,所以是非氧化仍原反應(yīng)； 過(guò)為什么氧化仍原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)緣由是什么呢？講 以 2Na +Cl2=2NaCl 為例投影講 2Na +Cl2=2NaCl,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化,是個(gè)氧化仍原反應(yīng)；鈉原子最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,成為穩(wěn)固的鈉離子； 而氯原子最外層有7 個(gè)電子,反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,成為穩(wěn)固的氯離子, 鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物氯 化鈉；這個(gè)過(guò)程中電子通過(guò)失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子；講 在形成離子化合物時(shí),某元素的原子失去電子,就使元素化合 價(jià)上升,某元素的原子得到電子,就此元素化合

9、價(jià)最低；那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化；帶負(fù)電荷電子在講電子數(shù)目時(shí)巧電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子,妙的帶出四者相等的結(jié)果, 為講得失電的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流,電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),有關(guān)它的原理子守衡和化合價(jià)變我們將在必修2 中連續(xù)學(xué)習(xí)；化分析埋下伏筆；問(wèn) 由上述可知,形成離子化合物時(shí),化合價(jià)變化的緣由是什么？Na 元素原子失電子,就化合價(jià)上升,Cl 元素原子得電子,就化通過(guò)對(duì)NaCl 和 HCl 形成過(guò)程的分析引 導(dǎo)同學(xué)查找氧化仍 原反應(yīng)的本質(zhì), 深化 懂得“ 電子轉(zhuǎn)移” 的 意義, 并向同學(xué)滲透 從結(jié)構(gòu)入手探究化 學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué) 習(xí)的重要抱負(fù)；合價(jià)降低； 即化合價(jià)的變

10、化在形成離子化合物時(shí)是由于元素得失電子 引起的 板書(shū)失電子總數(shù) =化合價(jià)上升總數(shù) =得電子總數(shù) =化合價(jià)降低總 數(shù)；講 同樣,我們?cè)賮?lái)分析H2 +Cl2=2HCl ；在氫氣和氯氣反應(yīng)中,由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物,在反應(yīng)過(guò)程中, 哪一種元素的原子都沒(méi)有失去或完全得到電子,它們之間只有共用電子對(duì)的偏移,且共用電子對(duì)偏離于氫原子,而偏向于氯原子,因此氫原子由0 價(jià)上升到+1 價(jià)被氧化,氯元素從0 價(jià)降低到 -1 價(jià),被仍原；所以,共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化；板書(shū) 3、氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 失或共用電子對(duì)的偏移-電子的轉(zhuǎn)移 電子的得總結(jié) 讓同學(xué)總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容；氧化反應(yīng)得氧失氧

11、觀(guān)點(diǎn)化合價(jià)升降觀(guān)點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀(guān)點(diǎn)得到氧的反應(yīng)化 合 價(jià) 升 高 的 反失去電子的反應(yīng)應(yīng)仍原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化 合 價(jià) 降 低 的 反得到電子的反應(yīng)應(yīng)氧化仍原得氧失氧同時(shí)化 合 價(jià) 升 降 同 時(shí)得失電子同時(shí)發(fā)的關(guān)系發(fā)生發(fā)生（且升降總數(shù)生（且得失電子相等）總數(shù)相等）氧化仍原有氧得失的反有 化 合 價(jià) 升 降 的有電子轉(zhuǎn)移的反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)應(yīng)板書(shū)口訣：化合價(jià) 升高,失電子,被 氧化；化合價(jià) 降低,得電子,被 仍原教學(xué)回憶 ：教 案課題：其次章 第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng) 二 授課班級(jí)課 時(shí)教 學(xué)問(wèn) 1、把握四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化仍原反應(yīng)間的關(guān)系,懂得氧化劑和仍原劑與 的概念；學(xué) 技能 2、明白氧化仍原反應(yīng)在日

12、常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；過(guò)程 1、通過(guò)氧化仍原反應(yīng)概念的教學(xué),培育同學(xué)精確描述概念、深刻懂得概念、目 與 比較辨析概念的才能；方法 2、通過(guò)對(duì)氧化仍原反應(yīng)概念熟悉的過(guò)程,體會(huì)科學(xué)探究的基本方法,提高的 科學(xué)探究才能；情感 1、通過(guò)氧化仍原反應(yīng)概念的演化,培育同學(xué)用進(jìn)展的觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、態(tài)度 探究的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；價(jià)值觀(guān) 2、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情形,引導(dǎo)同學(xué)積極思維,激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和求知欲望；重 點(diǎn)難 點(diǎn)知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì) 氧化仍原反應(yīng)的概念的應(yīng)用 4、氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 二、氧化劑和仍原劑 1、氧化劑和仍原劑 反應(yīng)物 氧化劑：得電子 或電子對(duì)偏

13、向 的物質(zhì) -氧化性 仍原劑：失電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) -仍原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 仍原產(chǎn)物：仍原后的生成物；化合價(jià)降低,得電子,被仍原氧化劑+ 仍原劑 = 仍原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升,失電子,被氧化2、氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線(xiàn)橋法 -表示電子得失結(jié)果2 單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移情形3、常見(jiàn)的氧化劑與仍原劑教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)課前小練 判定以下反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？是否屬于氧化仍 屬于氧化 仍原反應(yīng)原反應(yīng)？的有 1、2、3、4、6；1、2 Na +Cl2=2NaCl 非氧化仍原反應(yīng)有：2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2

14、 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、7、8；化合反應(yīng)：1、5、6；分解反應(yīng)：3、4、8；置換反應(yīng)：5、CaO +H2O =CaCO32；復(fù)分解反應(yīng)：7；6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2師 請(qǐng)大家依據(jù)以上的練習(xí),總結(jié)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系；板書(shū) 4、氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系講 置換反應(yīng)肯定屬于氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)肯定不屬于氧化同學(xué)爭(zhēng)論后并小結(jié)仍原反應(yīng), 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化仍原反應(yīng),有些不屬于氧化仍原反應(yīng)；投影1、正確2、不正

15、確點(diǎn)擊試題 1、判定以下說(shuō)法正確與否1、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氯化仍原 反應(yīng)；2、沒(méi)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定不是氯 化仍原反應(yīng)；只有最終一個(gè)不是 氯化仍原反應(yīng)； 其它 都是2、判定以下反是否屬于氧化仍原反應(yīng)？1、2CuOH2=C H2O 2、MnO 2 4HCl 濃 =MnCl2H2OCl 23、3NO2 H2O=2HNO 3NO 4、2H2O2=2H2OO25、CaCO 3H2OCO2= CaHCO3 2 帶著問(wèn)題去閱讀教過(guò) 在反應(yīng)1中,H2 H2O的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子,被氧化,而 CuO -Cu 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子,被仍原；其中,H2

16、 為 CuO 的材 37 頁(yè)上的內(nèi)容；仍原供應(yīng)了電子,CuO 為 H2 的氧化接受了電子,從而使雙方完成了氧化仍原反應(yīng)；在這里,H2 起仍原作用稱(chēng)為仍原劑,CuO 起氧化作用稱(chēng)為氧化劑；板書(shū)二、氧化劑和仍原劑問(wèn) 1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是仍原劑？2、氧化劑和仍原劑在氧化仍原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情形如何？3、氧化劑和仍原劑在氧化仍原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？爭(zhēng)論并小結(jié) 得電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì)為氧化劑；失電子 或電子對(duì)偏離物質(zhì) 的物質(zhì)為仍原劑；在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得到了電子,所含元素化合價(jià)降低,發(fā)生了仍原反應(yīng)；仍原劑失去了電子,所含元

17、素化合價(jià)上升,發(fā)生了氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性,得電子 的性質(zhì)；仍原劑具有仍原性,即失電子的性質(zhì)；板書(shū) 1、氧化劑和仍原劑 反應(yīng)物 氧化劑：得電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) -氧化性通過(guò)例題引出表示方法, 并通過(guò)講解和練習(xí)最大限度的加仍原劑：失電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) -仍原性起仍深同學(xué)對(duì)此表示法講 在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得電子具有氧化性,起氧化作用,的懂得；本身被仍原后的生成物叫仍原產(chǎn)物；仍原劑失電子具有仍原性,原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物；板書(shū)氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物仍原產(chǎn)物：仍原后的生成物；總結(jié) 氧化仍原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為板書(shū)化合價(jià)降低,得電子,被仍原氧化劑 + 仍原

18、劑 = 仍原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物通過(guò)講解 和練習(xí)最化合價(jià)上升,失電子,被氧化 大限度的 加深同學(xué)過(guò) 氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,下面我們學(xué)習(xí)如何在方程 對(duì)此表示法的懂得；式上簡(jiǎn)潔地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情形；板書(shū) 2、氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線(xiàn)橋法 -表示電子得失結(jié)果投影小結(jié) 步驟：1、先標(biāo)化合價(jià),雙線(xiàn)橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；2、線(xiàn)上標(biāo)明電子得失數(shù)；點(diǎn)擊試題 用雙線(xiàn)橋表示以下氧化仍原反應(yīng),并指出氧化劑和仍原劑；1 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe 2 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 3 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 板書(shū) 2 單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移情形投影小結(jié) 步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素,終點(diǎn)為被仍原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于仍原劑 失電子總數(shù)） ；過(guò) 下面依據(jù)我們已有的體會(huì),總結(jié)一下常見(jiàn)的氧化劑和仍原劑；板書(shū) 3、常見(jiàn)的氧化劑與仍原劑投影小結(jié)1、常見(jiàn)的氧化劑 1 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、 Br2 2 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl33 含某些較高化