新滬教版九年級下冊初中化學全冊作業(yè)設計一課一練（課時練）

1、第1節(jié) 物質在水中的分散 一、單選題（共8題；共16分）1.把少量下列物質加入到水中，充分攪拌，不能形成溶液的是 （ ） A.硝酸鉀B.蔗糖C.植物油D.氯化鎂2.分別將下列物質加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是（ ） A.NaClB.CuSO4C.CaCO3D.FeCl33.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油洗去手上的油污污B.用洗潔精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去試管中的碘D.用稀鹽酸洗去水壺內的水垢4.溶液在生活、生產中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（ ） A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C.豆?jié){、牛奶都是溶液D.溶液都是無色的5.溶

2、液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是（ ） A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于06.氨氣的水溶液即為氨水，下列條件下的氨水，其溶質的質量分數(shù)最大的是（ ） A.20的飽和溶液B.20的不飽和溶液C.80的飽和溶液D.80的不飽和溶液7.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ） A.修車工用汽油洗去手上的油污B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C.洗面奶洗去皮膚上的油脂D.洗潔精洗去餐具上的油污8.下列有關溶液的說法中，正確的是（） A.溶液都是無色、

3、透明的B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C.硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低D.溶質都以分子形式溶解在溶劑里二、填空題（共6題；共26分）9.請你各舉出一個實例，以說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例：_是液體，但不是溶液； 溶液中的溶質一定是固體實例：_可做溶質，但不是固體； 溶液一定是無色的 實例：_溶液不是無色的。 10.分類、類比是學習化學常用的方法。學習化學知識時，可以根據(jù)物質的性質、用途和功能等將知識分類。請根據(jù)除污原理將下列方法分類 用洗滌劑除去餐具上的油污 用肥皂水洗衣服 用洗發(fā)露洗掉頭發(fā)上的油污用汽油將衣服上的油漆洗掉 用酒精洗掉碘 用面堿溶液清洗餐具分類標

4、準_；所選選項_（填序號）。 11.將少量的下列物質：味精醋植物油泥沙分別加入水中震蕩，形成溶液的是_，屬于懸濁液的是_，屬于乳濁液是_。 12.（1）下列物質充分混合攪拌后，可形成溶液的是（填序號）_。碘和酒精；粉筆末和水；植物油和水；植物油和食鹽。（2）請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。溶液一定是無色的。實例：_；均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：_；溶液中的溶質一定是固體。實例：_。 13.鐵和稀硫酸恰好完全反應后的溶液中，溶質的名稱是_。 氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸中的溶質名稱是_。 14.寫出下列中溶液中的溶質的化學式，并指明溶液的顏色。澄清

5、石灰水_（_）色；硫酸銅溶液_（_）色；鹽酸_（_）色；“稻花香白酒”_（_）色；硫酸亞鐵溶液_（_）色；氯化鐵溶液_（_）色。 三、實驗探究題（共1題；共4分）15.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。 （1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）_。（2）小明參照右圖在常溫20 時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶質質量分數(shù)是_。 四、綜合題（共2題；共16分）16.請你各舉一個實例，證明下列有關溶液的敘述是錯誤的。 （1）溶液一定是無色的。實例：_溶液不是無色的。

6、 （2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：_是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。 （3）溶液中的溶質一定是固體。 實例：_可作溶質，但不是固體。 （4）某溶液中的溶質只可能是一種。實例：_。 17.小明陪媽媽到醫(yī)院輸液，不小心將護士手中的盤子打翻，碘酒灑在了小明的白襯衣上，白襯衣上立即出現(xiàn)了一大塊紫黑色的痕跡為找到去掉白襯衣上的痕跡的最好方法，小明與幾位同學進行了探究，提出了以下幾個方案并進行實驗：用水洗；用無水酒精洗；用汽油洗；用四氯化碳洗；用肥皂水洗；用淀粉液洗請你與小明一起探究，并回答下列問題。 （1）你認為留在白襯衣上的紫黑色物質是什么？ （2）衣服上能留下痕跡的原因是_。 （3）如果用白布

7、條進行實驗，為使實驗結果更加準確，你認為該實驗中需控制哪些實驗條件？ （4）為了去掉白襯衣上的痕跡，小明和幾位同學用白布條下按圖所示方法進行了實驗，結果是、幾乎完全褪色；略帶顏色；、略為變淺；幾乎不變。由此你得出的結論是什么_。（答出一點即可） 參考答案一、單選題1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】C 二、填空題9.【答案】蒸餾水；氯化氫氣體；酸銅溶液(或碘酒) 10.【答案】發(fā)生乳化作用； 11.【答案】味精、醋；泥沙；植物油 12.【答案】；硫酸銅溶液（或碘酒）；蒸餾水；氯化氫氣體（或酒精） 13.【答

8、案】硫酸亞鐵；氯化氫 14.【答案】Ca（OH）2；無；CuSO4；藍；HCl；無；C2H5OH；無；FeSO4；淺綠；FeCl2；淺綠三、實驗探究題15.【答案】（1）20時，KNO3的溶解度是31.6g（2）固體部分溶解 A、C、D 37.5% 四、綜合題16.【答案】（1）高錳酸鉀（2）水（3）酒精（4）汽水中有檸檬酸、蔗糖等溶質 17.【答案】（1）碘（2）分子是不斷運動的，分子間有間隙（3）白布條與白襯衣上的布料一樣；幾個實驗中白布條的大小一樣；所浸碘的量一樣；試管中的液體用量一樣；所處的環(huán)境（周圍溫度）一樣；觀察時間一樣等（4）小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘幾乎不溶于

9、水 第2節(jié) 溶液組成的表示 一、單選題（共8題；共16分）1.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，不需要用到的儀器是（） A.燒杯B.玻璃棒C.量筒D.漏斗2.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的實驗中，所用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒其中用到的玻璃儀器有（ ） A.6種B.5種C.4種D.3種3.有20 的硝酸鉀溶液，當溫度不變時，加水稀釋該溶液，下列各量不變的是（ ） A.溶劑的質量B.溶液的質量C.溶質的溶解度D.溶質的質量分數(shù)4.實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（） A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放B.溶解過程中玻璃棒的

10、作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D.量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒量取42.5 mL蒸餾水5.實驗室配制體積為3:8的稀鹽酸時，必不可少的一組儀器是（ ） A.玻璃棒、燒杯、托盤天平B.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C.玻璃棒、藥匙、燒杯D.燒杯、量筒、藥匙6.將質量分數(shù)為60%的乙醇溶液（密度小于1）與等體積的水混合后，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為（） A.等于30%B.大于30%C.小于30%D.等于35%7.某注射用藥液的配制方法如下:（1）把1.0 g藥品溶于水配制成5.0 mL溶液a；（2）取0.1 mL溶液a，加水

11、稀釋至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c；（4）取0.2 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d。在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3， 則1.0g藥品一共可配制溶液d的體積是（） A.1000 mLB.2500 mLC.250 mLD.1000 mL8.一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應后恢復到原來的溫度，反應后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是( ) A.溶質的質量不變B.溶質的質量減少C.溶質的質量分數(shù)變大D.溶質的質量分數(shù)減小二、填空題（共6題；共18分）9.實驗室用已配制好的質

12、量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3），配制50 g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液需要6%的氯化鈉溶液_mL。某同學試劑配制溶液的溶質質量分數(shù)為2.5%，請分析其可能的原因有哪些？ 10.（2016北京）水是一種生活中不可缺少的物質。10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100 kg該路面保濕劑，需要水的質量是_kg。 11.某同學用提取的精鹽配制100 g質量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：計算：氯化鈉的質量為_g，水為_g。稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在_（填“左盤”或“右盤”）。溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_

13、（從下列中選用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_。反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 12.（1）已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水_。（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為_（填字母序號）。（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是_（填序號）。氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶

14、時，有少量溶液灑出 13.若用質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）配制110 g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需10%的氫氧化鈉溶液體積為_mL。若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數(shù)會_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 14.化學實驗中經常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液。請回答：（1）實驗室配制質量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50 g。需要固體氯化鈉的質量為_g，水為_mL（水的密度1g/cm3）。（2）若用質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液配制50 g質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。需要8%的氯化鈉溶液的質量為_g。該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和

15、膠頭滴管外，還需要的儀器是_。 三、實驗探究題（共2題；共7分）15.某同學欲配置40 g質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，看圖回答問題：（1）稱量時，應稱取_g 食鹽，把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取_mL水，如果有10 mL、50 mL和100 mL的量筒，最好選取_mL的量筒。 （2）實驗中使用玻璃棒的目的是_。 （3）如果所配得的溶液溶質的質量分數(shù)比小于9%，你認為可能的原因有（寫一條）：_。 16.根據(jù)問題填空： （1）實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要量取水_mL。 （2）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是_（填序號）。

16、氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出 四、綜合題（共2題；共7分）17.化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： （1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是_。 （2）要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是_克？(請寫出計算過程) 18.某工廠化學實驗室要配制10%的NaOH溶液500克，用來洗滌石油產品中的殘余硫酸。 （1）求：配制該溶液所需氫氧化鈉溶質_g，溶劑水_g； （2）配制該NaOH溶液的步驟是：_；_；_。 五、計算題（共1題；共5分）19.配制500毫升質量

17、分數(shù)為20%硫酸溶液需要質量分數(shù)為98%硫酸多少毫升？ 參考答案一、單選題1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 二、填空題9.【答案】24.0；用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大（或用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了等）。 10.【答案】90 11.【答案】11.7；88.3；左盤；100 mL；凹液面最低處；攪拌（加速溶解）；偏小 12.【答案】47.5 mL；CBDEA； 13.【答案】50；偏高 14.【答案】2；48；25；燒杯 三、實驗探究題15.【答案】（1）3.6；36.4；

18、50（2）攪拌加速溶解（3）轉移時少量液體濺出、左和右碼放反、食鹽中雜質等 16.【答案】（1）47.5（2） 四、綜合題17.【答案】（1）2%（2）解：要把50 g濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是50 g98%10%50 g98%x，x440 g。 18.【答案】（1）50；450（2）計算；稱量；溶解 五、計算題19.【答案】解：設98%硫酸x毫升，500 mL1.14 g/cm320%=x1.84 g/cm398%x=63.2 mL。第3節(jié) 物質的溶解性 一、單選題（共9題；共18分）1.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A.15 時，a、

19、b 的溶解度均為20 gB.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊.將30 時a的飽和溶液降溫至15 ，溶質的質量分數(shù)不變D.分別向100 g水中加入20 g a和b，升溫至30 ，所得溶液均為飽和溶液2.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A.將a、b兩種物質的飽和溶液從t3降溫至t1，a有晶體析出，b無晶體析出B.在t2時，a、b兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等C.b物質的溶解度隨著溫度的升高而增大D.a物質的溶解度大于b物質的溶解度3.我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（ ） A.受熱時食鹽的溶解度降低B.受熱時食鹽的溶解度顯著

20、增大C.受熱時海水中的水分蒸發(fā)D.受熱時海水發(fā)生分解4.一定溫度下，向一杯硝酸鉀飽和溶液繼續(xù)加入硝酸鉀晶體并充分攪拌，說法中正確的是（） A.晶體質量減小B.晶體質量增加C.溶液質量不變D.溶液質量增加5.我國的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源人們常把海水引入鹽田，經過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過程中（） A.溶劑的質量不變B.氯化鈉的質量不變C.氯化鈉的質量分數(shù)始終不變D.氯化鈉的溶液質量保持不變6.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1時，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C.t2時乙的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡?/p>

21、溶液D.將t1時甲的飽和溶液升溫至t2，溶質的質量分數(shù)增大7.現(xiàn)有a、b兩種物質在t1的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質的溶解度曲線是（ ） A.B.C.D.8.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.t1時，甲和乙的溶解度相等，都是30B.t1時，甲和乙的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.溫度從t2降至t1時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質量甲大于乙D.t2時，甲溶液中的溶質質量分數(shù)不一定大于乙溶液中的溶質質量分數(shù)9.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（ ） A.燒開水時，沸騰前有

22、氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面二、填空題（共5題；共24分）10.甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在_時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。將t2時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0 ，析出固體質量較少的是_（填“甲”或“乙”）。t1時，將60 g甲、乙物質分別放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為甲_乙（填、 11.【答案】水；甲；t1時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等；100；D 12.【答案】20；甲；150；升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫) 13.【答案】增大；硝酸

23、鉀；很??；氯化鈉；減??；熟石灰 14.【答案】t1時A、C兩物質的溶解度相同；CBA；增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度等；30；BAC；降溫結晶 三、實驗探究題15.【答案】（1）不飽和；11（2）C 四、綜合題16.【答案】（1）硝酸鉀、氯化鈉（2）84（3）硝酸鉀（4）有晶體析出（5）冷卻熱飽和溶液 17.【答案】（1）硝酸鉀；A（2）131.6；飽和（3）增加溶質 18.【答案】（1）=（2）bac (或cab)（3）75 g 基礎實驗5 配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液 一、單選題（共8題；共16分）1.要配制100 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是() A.配制步驟為

24、稱量、溶解、裝瓶B.稱量10 g氯化鈉固體，量取90 mL水C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、細口瓶2.配制50 g溶質的質量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（ ） A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.量筒3.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制100 g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。下列說法正確的是（） A.配制該稀硫酸需要加水98 mLB.配制時應將水小心地加入濃硫酸中C.該稀硫酸中，溶劑與溶質質量比為5:1D.實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等4.下列說法不正確的是（） A.可用MnO2區(qū)分H2O和5%H2O2溶液B.蒸發(fā)過程中，用玻璃棒不斷攪拌可

25、防止液體飛濺C.配制一定濃度的溶液，量取水時俯視量筒刻度會使溶液濃度偏低D.分離NaCl和CaCO3的混合物，可以加水溶解、過濾，再對濾液進行蒸發(fā)結晶5.配制6%的氯化鈉溶液50 g，在量取所需的水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的溶液中溶質的質量分數(shù)（） A.大于6%B.小于6%C.等于6%D.無法判斷6.用食鹽固體配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液，實驗時必不可少的一組儀器是（） A.天平、玻璃棒、燒杯、量筒B.燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗C.量筒、漏斗、試管、天平D.燒杯、蒸發(fā)皿、量筒、漏斗7.（2017日照）在實驗室中，配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽”，下列說法正確的

26、是（ ） A.將NaOH固體直接放在托盤上稱量B.NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡C.溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度D.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數(shù)小于10%8.下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中不正確的是 ( )A BC D A.向飽和KNO3溶液中加入KNO3B.向CaCl2溶液中通入CO2C.向CuCl2和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液D.向兩份同體積和同質量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉二、填空題（共5題；共17分）9.欲在實驗室配制100 g 16%的氯化鈉溶液進行選種，判斷下列做法是否正確，將錯誤改正。A計

27、算：需要16 g氯化鈉，100 g水_ ；B稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉_；C量取：用50 mL量筒量取所需的水_；D溶解：將稱得的氯化鈉倒入量筒溶解_。 10.如圖是小梅配制100 g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_。（2）指出圖中的一處錯誤操作：_。（3）配制時應選擇_mL（10 mL或50 mL或100 mL）的量筒量取所需要的水（4）用圖示的序號表示配制溶液的操作順序_。 11.小李同學配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100 g，以備實驗。（1）通過計算，需稱取氯化鈉的質量為_g；（2）配制該溶液所需的玻璃儀器有：燒

28、杯、量筒、膠頭滴管和_（寫儀器名稱）；（3）量取水的體積時，小李同學仰視讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質量分數(shù)將_（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。（4）溶液的配制實驗步驟為：計算、稱量、量取、_。 12.某同學在配制5%的氯化鈉溶液的時候，其他操作都正確無誤，但是在用量筒量水的時候，仰視讀數(shù)，則該同學配制出的溶液濃度比5%_（大、小、相等）。 13.小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液?？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作:(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a_；b_。(2)以上實驗的正確操作順序為_（用序號字母表示）。(3)上圖C操作中，若中砝碼的質量為10 g，游碼的讀數(shù)為3

29、.5 g，則碳酸鈉的實際質量為_g。 三、實驗探究題（共2題；共12分）14.塘沽十一中化學學習小組同學在實驗室中練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 （1）用氯化鈉固體配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液：需要氯化鈉的質量為_g。稱取氯化鈉時，若托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象（如圖A），接下來的操作應是_（填字母）。A左邊的平衡螺母向左調B.右盤中添加砝碼C.向左移動游碼D.左盤中增加氯化鈉量取水時，若仰視讀數(shù)（如圖B），會使配制的溶液溶質質量分數(shù)_（填“偏大”或“偏小”）。 （2）用已配好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制50 g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液：需要質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液_mL（

30、質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的密度為1.04 g/cm3），水_mL（水的密度為1 g/cm3）。本實驗需要用到的儀器有_。 （3）把配制好的上述兩種溶液分別裝入_中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽。 15.化學實驗活動中，老師要求學生配制100 g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，實驗操作如下： （1）此實驗操作順序排列正確的是 （填寫編號）。 A.B.C.D.（2）老師先在講臺上按照操作步驟完整的演示了一遍實驗過程，第一小組的同學在實驗時發(fā)現(xiàn)他們組的天平是壞的，老師把演示用的天平拿給他們使用，第一小組的同學拿到天平后_（填“需要”或“不需要”）調平。 （3）若在操作中，某學生用

31、托盤天平稱量NaCl固體，調平后稱量，發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉，此時應 。 A.加砝碼B.減少藥品C.加藥品D.調節(jié)螺絲向左旋 四、綜合題（共2題；共15分）16.如圖是李銘配制100 g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖： （1）圖中標有字母的儀器名稱是 a_，b_，玻璃棒的作用是_。 （2）圖中的一處錯誤操作是_。 （3）用圖中的序號表示配制所需溶液的操作順序：_。 （4）如果配制的氯化鈉溶液的質量分數(shù)小于0.9%，則可能造成這種結果的原因有（至少舉出兩點）_。 17.在實驗室里用濃度為98%的濃硫酸和蒸餾水配制稀硫酸。 （1）要配制19.6%的稀硫酸100 g，需要98%的濃硫酸

32、_g； （2）量取和混勻操作中需要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_。 （3）如果量取水時仰視讀數(shù)，其它操作正確，則配出的稀硫酸的濃度會比19.6%_（填“大”或“小”）。 （4）將配制好的稀硫酸裝入試劑瓶中，請?zhí)顚憳撕炆系膬热荩ㄔ诜娇騼葮撕炋幪顚懀?參考答案一、單選題1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 二、填空題9.【答案】錯誤；水的質量應為84 g；正確；錯誤；應用100 mL量筒；錯誤；應將稱得的氯化鈉倒入燒杯中溶解 10.【答案】玻璃棒；中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；100； 11.【答案】5；玻

33、璃棒；偏??；溶解 12.【答案】大 13.【答案】玻璃棒；藥匙；ECADB；6.5 三、實驗探究題14.【答案】（1）3；D；偏?。?）24；25；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（3）細口瓶 15.【答案】（1）B（2）需要（3）B 四、綜合題16.【答案】（1）燒杯；量筒；攪拌加快溶解（2）氯化鈉放在了右盤，砝碼放在了左盤（3）（4）氯化鈉沒有完全轉移到燒杯中；讀取量筒中水的體積時仰視讀數(shù) 17.【答案】（1）20（2）玻璃棒（3）?。?）基礎實驗6 粗鹽的初步提純 一、選擇題（共5小題）1如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯

34、化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A甲實驗的步驟是，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)B甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙實驗若按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）D乙實驗中，若所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響2現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即停止加熱C配制溶液時需要經過計算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶等步驟D配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等3要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜

35、質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過濾，取出濾液；往濾液中加入_溶液調至溶液的pH=7；蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出。上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質，你認為分別是（）ABa（NO3）2 Na2CO3 HC1BBaC12 K2CO3 H2SO4CBaC12 Na2CO3 HC1DBa（NO3）2 K2CO3 H2SO44為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加

36、過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（）ABCD5通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過濾、蒸發(fā)得到精鹽。一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBa

37、Cl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl二、填空題（共6小題）6.下面是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答：（1）圖中正確的操作順序為（填字母序號）；（2）操作（填字母序號）中，玻璃棒的作用是；（3）如果過濾時速率很慢，可能的原因是；（4）晾曬海水得到粗鹽是利用的結晶方法人們可以食用海產品補充元素，以預防甲狀腺腫大。7用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）請回答下列問題：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、計算產率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量

38、的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。8通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準備20 時，一些物質的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實驗方案某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗。交流與表達（1）實驗步驟和的目的是；實驗步驟和的目的是。（2）實驗操作X的名稱是，該操作中要用到的玻璃儀器

39、有燒杯、玻璃棒和。（3）實驗步驟的主要目的是（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是。（4）實驗步驟中生成的沉淀D是。（5）實驗步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是。反思與評價（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法（填“可行”或“不可行”），理由是。（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是。實驗方案設計（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）。9粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水

40、器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）。調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需要進行操作，步驟需要進行操作。（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號）。A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應方程式是；步驟中發(fā)生中和反應的化學方程式是。10氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。但粗鹽中含有雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等

41、，必須經過提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序為或（填步驟編號）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應的化學方程式為。11同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下：（1）操作的名稱是。（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是，在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是。（3）計算所獲得的氯化鈉產率，發(fā)現(xiàn)產率偏低，由實驗不當導致的可能原因是（只寫一種原因）。（4）用提純

42、所得的氯化鈉溶液配制100 g 6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數(shù)大于6%，可能的原因是（填字母編號）。a.稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質；b.用量筒取水時俯視讀數(shù)；c.用量筒取水時仰視讀數(shù)；d.配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過。（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04 g/cm3），配制16 g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液ml（結果保留小數(shù)點后一位）。三、解答題（共8小題）12從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質設計了如圖A、B、C三個步驟。（1）B步驟稱為。（2）C步驟中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時，應該（填字母）。A.移

43、去酒精燈，停止攪拌B.移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C.繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈 13實驗是進行科學探究的重要方式，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）除去粗鹽中難溶性雜質，主要分為如圖1所示的三個操作步驟其中，操作B的名稱為；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時（填“需要”或“不需要”）墊石棉網。（2）某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH。請指出該實驗操作中存在的錯誤：。（3）如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理

44、由：。14某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。（1）在實驗室若將5.0 g該巖鹽溶解、過濾和等步驟，初步提純后，得到4.0 g精鹽，其產率為：%。（2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1 mg，其作用是。（3）現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質量分數(shù)計）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%。請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數(shù)比純氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)低多少（計算結果精確到0.1%）？15以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質的去除（需要計算粗鹽的產率）實驗活動中的部分操作。（1）儀器a的名稱是。（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除

45、都要用到的實驗操作是（填序號）。（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉。如果B中的濾液仍然渾濁，就應該。D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱。16某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是。（2）操作中的錯誤是。（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產率。（4）操作中，當觀察到時，停止加熱。實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）。氯化鈉固體仍然不純 稱

46、量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出 17如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（填字母）A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加 D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液 （2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴。此反應的化學方程式為。18現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實

47、驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：請根據(jù)提純步驟回答下列問題（1）步驟的操作名稱為。（2）請寫出實驗步驟中所涉及的化學方程式。（3）步驟中加入過量鹽酸的目的是。（4）步驟和步驟（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是。（5）檢驗步驟中Na2CO3溶液已過量的方法是。（6）加碘食鹽相關信息如圖所示。食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象。小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分

48、數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。當加入質量分數(shù)為0.237% Na2S2O3溶液2 g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158。請寫出計算過程）。19已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）。A右盤重，砝碼

49、輕 B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重（2）第步操作發(fā)生反應的化學方程式是。（3）第步操作的目的是。（4）第步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊。（5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是。（6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。參考答案一、選擇題1C2C3C4D5A二、填空題6（1）CBA（2）引流（3）液體中不溶性的雜質太多（4）蒸發(fā)；碘7（1）蒸發(fā)；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl等；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 8（1）除去粗鹽中的難溶性雜質 （2）過濾；漏斗（3）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2Na

50、Cl （4）碳酸鈣（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺 （6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去 （7）在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3 （8）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色 9（1）BADC（2）過濾；蒸發(fā)（3）Mg（OH）2 C （4）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；NaOH+HClNaCl+H2O 10或或 （1）； （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 11過濾 （2）玻璃棒

51、；防止液體外濺 （3）蒸發(fā)溶液時液體外濺了一部分 （4）ab（5）解：設需要6%的氯化鈉溶液的體積為x。根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質的質量不變有：1.04 g/cm3x6%=16 g3%，X=7.7 ml。三、解答題 12（1）過濾；（2）B 13（1）過濾；不需要（2）用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中（3）不能；向5%的過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快，即沒有控制變量 14（1）蒸發(fā)，80；（2）預防缺鐵性貧血；（3）15.7%15（1）漏斗（2）AC（3）加快溶解 檢查處理后再過濾一次 較多固體 16（1）加速溶解（2）未用玻璃

52、棒引流（3）（4）出現(xiàn)較多固體 17（1）AD（2）2NaBr+Cl22NaCl+Br218（1）蒸發(fā)結晶（2）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（4）不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇（5）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量（6）混合液由無色變成藍色由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的對應關系為：I6Na2S2O3，設10g食鹽樣品中碘元素的質量為x。 2 g 0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的

53、質量為2 g0.237%=0.00 474 g， I6Na2S2O3， 127 948 x 0.00474 g=x=0.000 635 g 10 g食鹽樣品中碘元素的質量是0.000 635g，1 000 g食鹽樣品中碘元素的質量為0.000 635g=0.0 635g=63.5 mg。與圖中的信息比較，該食鹽樣品不合格。19（1）D （2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl （3）除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2 （4）過濾；三層濾紙 （5）除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3 （6）防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺 第1節(jié) 溶液的酸堿性 一、單選題（共

54、9題；共18分）1.（2016山西）你遇到過很多酸性或堿性物質一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的物質是（ ） A.食醋，pH為23B.廁所清潔劑，pH為12C.橘子，pH為34D.爐具清潔劑，pH為12132.如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是（ ） A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使紫色石蕊試液變藍3.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的水果是（ ） A.菠蘿 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.蘋果 pH=4.7D.柿子 pH=8.34.某同學測定了生活中一些物品的pH，其中顯堿性的是（ ） A西瓜B肥皂C醬油D潔廁靈pH61051

55、A.AB.BC.CD.D5.（2016海南）依據(jù)所給食物的近似pH判斷，下列說法正確的是（ ）食物白葡萄汁蘋果牛奶玉米粥pH3.54.52.93.36.36.66.88.0A.蘋果汁和葡萄汁顯酸性B.葡萄汁的酸性比蘋果汁強C.玉米粥和牛奶顯堿性D.胃酸過多的人不宜常喝玉米粥6.測定生活中一些物質的pH，結果如下：參照以上圖示判斷，下列說法正確的是（ ） A.牙膏是中性物質B.草木灰可改良堿性土壤C.胃酸過多的人不宜多吃橘子D.食醋能使無色酚酞變紅7.（2016宜昌）蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，使叮咬處腫大痛癢為緩解癥狀，最好涂抹（ ） A.蘋果汁B.牛奶C.肥皂水D.爐具清潔劑8.為了維持人體的健康

56、生命活動，人體不同器官的體液保持一定的酸堿度范圍：體液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根據(jù)上表可知，正常情況下，下列敘述中正確的是（） A.人的血液一定呈堿性B.人的胃液一定能使紫色石蕊試液變成藍色C.人的唾液一定呈酸性D.用pH試紙能夠精確測定以上體液的pH9.某同學用石蕊溶液測定生活中常見物質的酸堿性，其中能使石蕊試液變藍的是（） A.雨水B.食醋C.肥皂水D.食鹽水二、填空題（共6題；共28分）10.溶液的_常用pH來表示，pH的范圍通常在_之間，若溶液的pH=7時，溶液呈_性，若溶液pH7時，溶液呈_性，pH”“”或“=”）。 三、實驗探究題（共2題；共12分）

57、15.在2017年南寧市理化實驗操作考試中。小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答：（1）試劑是_，試劑是_。 （2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是_。 （3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是 。 A.石蕊溶液B.銅片C.碳酸氫鈉粉末 16.小明同學的自行車鎖生銹了(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，他怎樣也開不了，于是他把鎖拿到修理店請師傅幫他解決。老師傅很快拿出一瓶噴劑，叫小明往鎖孔里輕輕噴一下，一會兒后，鎖終于可以用鑰匙打開了。小明感到很驚奇，問老師傅是什么原因，老師傅

58、只會使用但不能解釋。小明決定用所學的化學知識弄明白，他仔細看了噴劑瓶上的說明，原來它的主要成分是鹽酸，小明頓時恍然大悟 （1）請你用化學方程式解釋其原因：_；小明思考了一會，謙謙有禮地對老師傅說，以后使用這種噴劑不能過量使用，否則會損壞鐵質鎖，老師傅微笑著點點頭，請你再用化學方程式解釋其原因：_。 （2）如下圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液?？籽?中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。 （3）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_和_(填孔穴序號，下同)。 （4）作為空白對照實驗的孔穴是_。 （5）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：_

59、。 四、綜合題（共2題；共15分）17.生活離不開化學，用所學化學知識回答下列問題： （1）日常生活中食用的雞蛋、脫脂奶中富含的營養(yǎng)素是_。為了防止佝僂病及發(fā)育不良，幼兒青少年可以補充一些含_元素的食品。 （2）下列主要用有機合成材料制成的是 。(填標號) A.羊毛衫B.滌綸連衣裙C.純棉T恤（3）正常人的胃液中含有約0.5%的鹽酸。某種胃藥中含有Al(OH)3， 能治療胃酸過多的疾病。服藥后發(fā)生的化學反應方程式為_，該反應屬于_（填寫基本反應類型）。 （4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_的功能。 （5）A，B兩種物質是初中階段常見化合物，由相同元素組成且A的相對分子質量

60、比B大。 若A、B均為氣體，且A、B可以互相轉化，則AB的化學方程式為_ _。 若A、B兩種液體均能轉化為氣體C，則C的化學式為_。 18.某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題： （1）操作1的名稱是_。 （2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_，_。 （3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是_，得到濾渣1的成分為_（填化學式）。 （4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將