專(zhuān)題8.3 鹽類(lèi)的水解(押題專(zhuān)練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、專(zhuān)題乩3鹽類(lèi)的水解(押題專(zhuān)練)將O.lmolL-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90C，溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發(fā))()A.C.氯化鈉硫酸B.氫氧化鉀D.硫酸銨要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是()甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說(shuō)明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的TOC o 1

2、-5 h z下列說(shuō)法不正確的是()明磯能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)NH+HONHH0+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)4232制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)4為了除去氧化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是()氨水B.氫氧化鈉C.碳酸鎂D.碳酸鈉5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1molL-1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()c(HCO-)略大于c(C02-)33c(HCO-)等于c(CO2-)33c(Na+)等于c(CO

3、2-)與c(HCO-)之和33c(HCO-)略小于c(CO2-)33有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性?，F(xiàn)有以下說(shuō)法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和HB溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；2h2b不是強(qiáng)酸；HB-的電離程度大于HB-的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成AHBA+HB-，HB-H+B2-。以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()B.C.D.(雙選)常溫下，0.1molL-1的NHCO3溶液的pH=7.8,下列關(guān)于溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是()c(H)c(OH)c(NH)c(HCO)43c(NH+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(C02-)+c(0H-)TOC o 1-5 h z

4、433c(HCO)+c(H+)=c(CO2-)+2c(NHH0)+c(0H-)23332下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()物質(zhì)的量濃度相等的(NH)SO、NHHSO、NHCl溶液中c(NH+):(NH)SONHHSONHCl4244444424444向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)1.0mol/LNaCO溶液：c(OH-)=2c(HCO-)+c(H+)+c(HCO)23323某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)(雙選)向20mL0.1mol/LNHHSO溶液中滴入

5、0.1mol/LNaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的44是()整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH+)=c(OH-)+2c(SO2-)44當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)(pH7)：c(NH+)c(NHHO)c(OH-)c(H+)TOC o 1-5 h z432當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：2c(SO2-)=c(NHHO)+c(NH+)4324當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH+)c(SO2-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)44下列說(shuō)法中正確的是()AlCl溶液和Al(SO)溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同3243配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸

6、中，然后再用水稀釋到所需的濃度向CuCl2溶液加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁產(chǎn)11.25C時(shí)，將0.01molCHCOONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用離子方程式表示：溶液中共有種粒子(特指分子和離子)。在這些粒子中，濃度為0.01molL-1的是，濃度為0.002molL-1的是。和物質(zhì)的量之和等于0.01mol。產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn)12.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序4可能有如下四種關(guān)系：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)4c(NH

7、+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)4c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)4c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)4填寫(xiě)下列空白：若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為;若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為;(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3H2O)；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)c(OH-)。13.常溫下，向100mL0.01molL-i的HA溶液中逐滴加入0.02molL-i的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7(填“”、“”或“=”)，用離子方程式表示其原因：，