專題4.2 富集在海水中的元素(一)-氯及其化合物(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、L押題專練j1下列說法錯(cuò)誤的是()氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀過量的鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成FeCl2TOC o 1-5 h z2下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是()HC1Cl2Ca(C10)2HC10CO2B.C.D.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水B.C.D.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)用裝置甲制取氯氣用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置丙分離二氧

2、化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4C102f+2電0；NaClO2+4HCl(濃)=NaCl+2Cl2f+2電0。下列說法中正確的是()A兩種反應(yīng)中HC1均是還原劑鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，

3、下層顏色變橙紅色由Ca(C10)2+C02+H20=CaC0+2HC10可推出Ca(C10)2+S02+H20=CaS0+2HC10常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()C.2.4molbD.QmolA.曲線段有離子反應(yīng):HClOOH=ClOHO2可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.處c(H+)約為處c(H+)的2倍8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸

4、收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含C卜、ClO-、ClO亍，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(mo：lA#mol9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H+)使紅色布條褪色(HC1O)滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(C卜)向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(HC1)10.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()11.將ag二氧化錳粉末加入cLbmolL-1的

5、濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()可以收集到氯氣盂L反應(yīng)后溶液中的C卜數(shù)目為2aNA/8787dNa可表示為百反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(be2d)12.已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaC103，且e口C口e口CIO口的值僅與TOC o 1-5 h z溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)=6amol時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是()改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amoln5amol改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amol參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6amole口C口e口C口1某溫度下，右

6、反應(yīng)后=6,則溶液中，=2e口ClOUe口ClOU213.已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))TOC o 1-5 h z在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意。若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的。裝置漏氣濃鹽酸已變成稀鹽酸所選儀器容積太大漂白粉已全變質(zhì)e接f

7、d接fA.B.C.D.全部14下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。飽和食鹽水nki溶液+苯ABCE裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：。裝置B中飽和食鹽水的作用；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)

8、設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是(5)裝置F的作用是，其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號(hào))。a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca(OH)2溶液c.飽和Na2SO3溶液d.飽和Na2CO3溶液15.1.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。TOC o 1-5 h z二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。II某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。厶J農(nóng)鹽酸-高猛酸鉀飽和食鹽水裝置中的X試劑為。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是。測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑，用0.1000molL-】KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3