2022屆廣東省潮州市高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

1、PAGE PAGE 24頁廣東省潮州市2022屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（） A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2中華民族有著光輝燦爛的歷史和文化。下列說法錯誤的是（）A戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬于合成高分子材料C宋王希孟千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是纖維素D宋沈子藩梅鵲圖所用緙絲中含有的桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)3下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是() A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OBCaO2 的電子式： C

2、CO2分子的比例模型： D乙醇的分子式：CH3CH2OH4NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4 L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB25時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC46 g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD在反應(yīng)SiO2+2C高溫_Si+2CO中，每1 mol SiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA5下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢除去乙醇中的乙酸B形成原電池C制取乙酸乙酯D石油的蒸餾AABBCCDD6某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大

3、的六種主族元素，Z、Q屬于同一主族，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（） A在溶液中，W2YZ3與XTZ反應(yīng)生成YZ2B該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵CY、Q、T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：TQYDY、Z、Q、T分別與X形成的簡單化合物中，Z的化合物沸點最高7a、b表示兩種化合物，其結(jié)構(gòu)簡式分別如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）Aa、b與苯是同分異構(gòu)體Ba、b中6個碳原子均處于同一平面Ca的二氯代物有五種Db能使溴的四氯化碳、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同8在指定溶液中下列離子能大量共存的是（） A透明澄清的溶液：NH 4+ 、Fe3+、SO 42- 、NO

4、3-B能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO 2- 、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO 32- 、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH 4+ 、HCO 3- 、NO 3-9下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（）選項性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯酸性用于刻蝕電路板BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源AABBCCDD10臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A催化反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)CE

5、1是催化反應(yīng)對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大11下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，一段時間后，再加入銀氨溶液為出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-C用石墨作電極電解MgSO4、CuSO4的混合溶液陰極上先析出銅還原性：MgCuD向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2氣體無沉淀生成H2SO3不能和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和

6、HClAABBCCDD12向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4為無色氣體)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：t/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說法正確的是（）A平衡時，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B27時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%C升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D溫度不變，縮小容器體積，達平衡時氣體顏色變淺13一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便

7、可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是（）ANi電極與電源正極相連B該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O+H2C工作過程中陰極附近pH增大D在電解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O14工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示： 下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變B第4步反應(yīng)的氧化劑是CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物D催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O15綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣

8、(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：下列說法錯誤的是（）A固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2BX可以是空氣，但不能過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4+NO2-=N2+2H2O16一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是() A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化二、綜合題17亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，在水

9、中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點為-59、沸點為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O回答下列問題：（1）按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進行的操作是 ；裝置B的作用是 ；冰水浴冷卻的主要目的不包括 (填字母)。a.減少H2O2的分解 b.降低ClO2的溶解度 c.減少ClO2的分解（2）ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫

10、出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： 。（3）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為 ?？諝獾牧魉龠^慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時，則導(dǎo)致 。（4）該套裝置存在的明顯缺陷是 。（5）為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填字母)A過氧化鈉B硫化鈉C氯化亞鐵D高錳酸鉀（6）若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是 100%。(相對分子質(zhì)量分別是NaClO3：106.5 NaClO2：90.5)18二氧化碳的回收利用是環(huán)

11、保領(lǐng)域研究的熱點課題。（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖甲所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H。幾種物質(zhì)的能量(在標準狀況下規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示：物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJmol-10-39452-242則H= 。（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H，CO

12、2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=n(H2)n(CO2)的關(guān)系如圖乙所示。X1 (填“”“”或“=”，下同)X2，平衡常數(shù)KB KA。TK時，某密閉容器中發(fā)生。上述反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表：時間濃度/mol/L物質(zhì)01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.302030min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母)。A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合適的催化劑 D縮小容器容積（4）在

13、催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：.2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)H0.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)HCu，故C符合題意；D向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.水解后在堿性條件下檢驗葡萄糖；B.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離成Na+、HSO4-；D.先通氨氣再通入二氧化硫會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀。12【答案】A【解析】【解答】A 由2NO2(g) N2O4(g)可知，速率比等于方程式的計量數(shù)之比，平衡時，v(NO2消耗)=2v(N2O4

14、消耗)，故A符合題意；B 27時，該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為80%，設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為1.61.6+0.2100%=88.89%，故B不符合題意；C 由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C不符合題意；D 溫度不變，縮小容器體積，濃度因體積縮小而增大，氣體顏色加深，平衡正向移動，又使氣體顏色在此基礎(chǔ)上變淺，但達平衡時氣體顏色比原來的要深，故D不符合題意；故答案為：A?！痉?/p>

15、析】B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量100%計算；C.升溫平衡逆向移動；D.縮小體積濃度增大，氣體顏色加深，平衡正向移動，氣體顏色逐漸變淺，達到平衡時氣體顏色比原來深。13【答案】A【解析】【解答】A由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl轉(zhuǎn)化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負極相連，A符合題意；B根據(jù)反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e=2OH+H2，可知該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O+H2，B不符合題意；C工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2，故陰極附近pH增大，C不符合題意；D陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電

16、解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，D不符合題意；故答案為A。【分析】Pt電極上，氯離子轉(zhuǎn)化為氯氣再與乙烯反應(yīng)，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則Pt電極為陽極，電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，Ni電極為陰極。14【答案】A【解析】【解答】A碳元素在CH3OH中顯-2價，在CH3COOH中顯0價，碳元素的化合價跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故A符合題意；B第4步反應(yīng)為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI，氧化劑是CH3COORh*I，故B不符合題意；C根據(jù)每一步的反應(yīng)可知，中間產(chǎn)物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是

17、先生成后反應(yīng)的物質(zhì)，故C不符合題意；D根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，所以循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】ACH3OH和CH3COOH中C的化合價不同；B根據(jù)第4步反應(yīng)為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI分析；C先生成后反應(yīng)的物質(zhì)是中間產(chǎn)物；D根據(jù)圖示，循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O。15【答案】C【解析】【解答】A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，

18、因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合題意；B由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B不符合題意；C根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C符合題意；D根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥抗I(yè)廢氣中加入過量石灰乳，CO

19、2、SO2可被石灰乳吸收生成固體為CaCO3、CaSO3，則固體1為CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，氣體1是N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，則氣體X為具有氧化性的氣體，且不能過量，NaNO2與含有 NH4+的廢水反應(yīng)生成無污染的氣體，根據(jù)元素守恒可知，該氣體為氮氣，氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。16【答案】C【解析】【解答】A圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能由c變到b，故A不符合題意；B根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=

20、c(H+)c(OH)=11071107=11014，故B不符合題意；C該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C符合題意；D該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥緼.水的電離是吸熱B.根據(jù)離子積常數(shù)計算C.鹽的水解促進了水的電離D.稀釋時依然符合水的離子積常數(shù)的公式17【答案】（1）檢查裝置的氣密性；防止倒吸(或稀釋ClO2氣體)；b（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O（3）NaClO2遇酸放出ClO2；ClO2

21、不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降（4）沒有處理尾氣（5）A（6）106.5n90.5m或213n181m或1.18nm(或其他合理答案)【解析】【解答】三頸燒瓶中NaClO3、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，B是安全瓶，防倒吸，C中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，生成NaClO2。(1)本實驗涉及ClO2氣體的制備，為防止氣體泄漏，所以組裝好儀器后，首先應(yīng)該進行的操作是檢驗裝置氣密性；ClO2極易溶于水，所以易發(fā)生倒吸，裝置B的作用是防止倒吸； a溫度較低，過氧化氫分解速率減慢，所以冰水浴可以減少H2O2的分解，故不選a；b實驗

22、的目的是ClO2、H2O2、NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO2，所以不能降低ClO2的溶解度 ，故答案為：b； cClO2遇熱水易分解，所以冰水浴可以減少ClO2的分解，故不選c；選b。(2)三頸燒瓶中NaClO3、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、氧氣、硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)NaClO2遇酸放出ClO2，裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還避免NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過快時，則導(dǎo)致ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處

23、理尾氣，污染空氣；(5)A. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化鈉的還原性與過氧化氫相當，故答案為：A； B. 硫化鈉，具有強還原性，不能選擇硫化鈉還原ClO2，故不選B； C. 氯化亞鐵的還原性大于過氧化氫，不能選擇過氧化氫還原ClO2，故不選C；D. 高錳酸鉀具有強氧化性，高錳酸鉀不能還原ClO2，故不選D；選A。(6)若mgNaClO3(s)的物質(zhì)的量是m106.5mol，根據(jù)氯元素守恒，理論上生成m106.5molNaClO2(s)，最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是ngm106.5mol90.5g/mol100%=106.5n90.5m100%。 【分析】

24、（1）有氣體參與的反應(yīng)組裝好儀器之后首先檢查裝置的氣密性；裝置B作為安全瓶；過氧化氫和 ClO2受熱易分解；（2）三頸燒瓶中NaClO3、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、氧氣、硫酸鈉； （3） NaClO2遇酸放出ClO2 ； 空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；（4）該裝置缺少尾氣處理裝置；（5）加入的還原劑應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)，且還原性與過氧化氫相當；（6）計算理論產(chǎn)量，進而得出產(chǎn)率。18【答案】（1）CO2或太陽能_FeOC+O2（2）-128kJmol-1（3）；D（4）B；D（5）12【解析】【解答】(1)在700K條件下，CO2和FeO發(fā)

25、生反應(yīng)生成C和Fe3O4，過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整個反應(yīng)過程中FeO作催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為CO2或太陽能_FeOC+O2；(2)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)的焓變=52+(-242)4-(-392)2-0kJ/mol=-128kJ/mol，故答案為：-128kJ/mol；(3)相同條件下，投料比X=n(H2)n(CO2)越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2，所以X1X2；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高其平衡常數(shù)越小，溫度AB，所以平衡常數(shù)KBKA，故答案為：；2030min間氫氣、CO的濃度

26、都增大，且增大倍數(shù)相同，應(yīng)為縮小容器體積，故答案為：D；(4)影響產(chǎn)物產(chǎn)率的因素只能是引起平衡移動的因素，反應(yīng)的活化能增大因素都是和催化劑有關(guān)的因素，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會引起平衡移動，乙烯產(chǎn)率不會影響，反應(yīng)的平衡常數(shù)變大是溫度的變化引起的，反應(yīng)是放熱的，平衡常數(shù)變大是因為升高溫度，故答案為：BD；(5)根據(jù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=KwK2=10-14510-11=210-4=c2(OH-)0.5，所以c(OH-)=10-2mol/L，pH=12?！痉治觥浚?）FeO為該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為二氧化碳分解產(chǎn)生C和氧氣；（2）根據(jù)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量計

27、算；（3）X=n(H2)n(CO2)越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫K減小；2030min間氫氣、CO的濃度都增大，且增大倍數(shù)相同；（4）根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素分析；（5）根據(jù)Kh=KwK2計算。19【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水(H2O2)（2）SiO2(或H2SiO3)；SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3（4）45.0%【解析】【解答】 (1)根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因為Fe3+容易在pH較小時以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目

28、的是將樣品中可能存在的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3；加入的物質(zhì)要具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，因為過氧化氫被稱為綠色氧化劑，所以可以選擇雙氧水；(2)根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(3)鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、Al(OH)3；根據(jù)流程圖，pH45時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O4，MnO4-作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由3價4價

29、，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，因此MnO4-的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關(guān)系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103mol，n(Ca2+)=4.50103mol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50103mol40.0g/mol0.400g100%=45.0%。 【分析】水泥樣品加入鹽酸、氯化銨和硝酸，二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，鐵、鋁、鎂等氧化物溶于酸，且酸性條件下，硝酸將Fe氧化為Fe3+；加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH值45，使Fe3+、Al3+生成沉淀，濾液中滴加草酸銨得到草酸鈣，再用KMnO

30、4法檢測溶液中的Ca2+含量。20【答案】（1）原子光譜；71s22s22p2（2）sp、sp2（3）C（4）直線形；N2O或CO2；原子晶體；低于；N原子半徑小，GaN鍵長短，共價鍵鍵能大；443（r3Ga)+443（r3As)(4(rGa+rAs)3)3 100%【解析】【解答】(1)每一種元素都有唯一特定的原子光譜，現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上原子光譜的特征譜線來鑒定元素；按原子排布規(guī)律氫、碳、硼、氯的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)分別為1、2、1、1，則未成對電子數(shù)最多的是碳，其電子排布式為1s22s22p2；答案為：原子光譜；1s22s22p2；(2)碳碳叁鍵中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對

31、，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的每個碳原子形成3個鍵，無孤電子對，采取sp2雜化；答案為：sp、sp2；(3) 根據(jù)Na2B4O5(OH)48H2O的結(jié)構(gòu)示意圖，其晶體內(nèi)有陰陽離子、有水分子、有配位鍵，則知含有離子鍵、共價鍵、范德華力、氫鍵，但沒有金屬鍵，因為金屬鍵只存在于金屬晶體中；答案為：C；(4) 按信息陽離子“N5n+”結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個氮氮三鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為： ，則為N5+，則“N8”的離子晶體是由N5+和N3-形成的，N8中陰離子為N3-，其中的陰離子中原子個數(shù)是3、價電子數(shù)是16，所以其等電子體有N2O或CO2，則其空間構(gòu)型為直線形；答案為：直線形；N2O或CO2；按信息Ga和As兩種元素電負性相差不大，故化合物GaAs內(nèi)是共價鍵，晶體熔點為1238，則可判斷為原子晶體，共價鍵越牢固，原子晶體熔點越高，由于N、As屬于同一主族的元素，原子半徑N比As小，GaN鍵長短，共價鍵鍵能大，則熔點GaAs比GaN的低；根據(jù)均攤法計算，晶胞內(nèi)As原子數(shù)目 818+612=4 ，Ga原子數(shù)目：41=4，故其晶胞中原子所占的體積為 443（r3Ga)+443（r3As) ，晶胞的體積為： (4(rGa+rAs)3)3 ，則原子的體積占晶