2022年人教版化學(xué)必修二13化學(xué)鍵教案

1、課題 學(xué)問(wèn)與化學(xué)鍵（其次課時(shí)）使同學(xué)懂得共價(jià)鍵的概念,初步把握共價(jià)鍵的形成,加深對(duì)電子配對(duì)法的懂得；能較為嫻熟地 用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；通過(guò)同學(xué)對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的熟悉與懂得,培育同學(xué)的抽象思維才能；通過(guò)電子式的書寫,培 養(yǎng)同學(xué)的歸納比較才能,通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培育同學(xué)的空間想像才能；通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析,培育同學(xué)懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神；在學(xué)習(xí)過(guò)程中,激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和求知欲；培育同學(xué)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法；用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 共價(jià)鍵的形成及特點(diǎn)；用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程；啟示引導(dǎo)、探究式 多媒體、試驗(yàn)三技能維過(guò)程與目方法標(biāo)情

2、感態(tài)度與價(jià) 值觀教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)方法 教學(xué)媒體 教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議復(fù)習(xí) 1. 什么是化學(xué)鍵？2什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？3用電子式表示 NaCI,CaF2的形成過(guò)程；在同學(xué)回答、板書后,賜予訂正,補(bǔ)充；引入新課 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵,那么書寫電子式及形成過(guò)非金屬元素之間化合時(shí),形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？引出課題；講解 以氫分子、氯化氫分子的形成為例,分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程；（結(jié)程；合投影片,氫原子電子云的重疊過(guò)程）（見(jiàn)附 2）分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間劇烈的相互作用,叫化學(xué)鍵,陰、陽(yáng) 離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵；活潑的金

3、屬元素與活潑的 非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵；引導(dǎo)同學(xué)與離子鍵的形成過(guò)程進(jìn)行對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念；電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用,形成共 用電子對(duì) （電子云的重疊） ；共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核四周運(yùn)動(dòng),使每個(gè) 原子都達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；一、共價(jià)鍵1 概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵；提問(wèn) 你學(xué)地賓分子中,有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？書寫共價(jià)化合物的電 子式及形成過(guò)程在同學(xué)回答的基礎(chǔ)上,舉例CI2,N2H2O,NH3,CO 2 的分子中原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合；引導(dǎo)同學(xué)分析那么共價(jià)強(qiáng)化訓(xùn)練過(guò)渡 在前一節(jié),我們學(xué)習(xí)過(guò)用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程,鍵的形成過(guò)程如何呢？板

4、書 2. 用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程；課堂練習(xí) CI 2、H2O、NH3、H2S、CO 2 分子的形成過(guò)程；檢查練習(xí)情形準(zhǔn)時(shí) 訂正,指出應(yīng)留意的問(wèn)題；投影 CI2、H2O、NH3、H2S、CO 2 的形成過(guò)程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 4 頁(yè)成鍵的微粒是原子；成鍵原子必需有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì),共用電 子對(duì)環(huán)繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可 形成共價(jià)鍵；隨堂檢測(cè) 投影片Br2分子的形成過(guò)程及CO2的分子結(jié)構(gòu)；原子一樣的對(duì)共用電1用電子式表示子對(duì)的引力相同為非2NaCI、HCI的形成過(guò)程有什么不同？

5、極性原子不用引力不3指出以下化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、同為極性H2O；4、共價(jià)鍵的極性極性鍵 非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度 偏移 不偏移構(gòu)成元素 不同種非金屬元素 同種非金屬元素實(shí)例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2 判定共價(jià)鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來(lái)判定；例 1以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確選項(xiàng)：A 化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間劇烈的相互作用解析：懂得化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答此題的關(guān)鍵；化學(xué)

6、鍵不存在于分子之間,也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用,也可能是多個(gè)原子之間的相互作用,而且是劇烈的相互作用；所以A、B都不正確； C總結(jié)規(guī)律；項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì),離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵,故C項(xiàng)也不正確；正確選項(xiàng)為D；二、分子間作用力1、分子間作用力把分子集合在一起的作用力叫分子間作用力,又稱范德華力；分子組成和結(jié)構(gòu)相色的物 質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大 作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越 高；間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力,其主要特點(diǎn)有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力,如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中； 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵； 由分子構(gòu)成的物質(zhì), 其熔點(diǎn)

7、、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小打算；2、影響分子間作用力大小的因素 組成與結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì), 相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大；如： I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He 分子量相近時(shí),一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱,極性越小,分子間作用力越??；四、離子化合物、共價(jià)化合物的判定方法：1、依據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵仍是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)判定；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 4 頁(yè)2、依據(jù)物質(zhì)的類型判定；絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物；氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物；但要留意AlCl32等屬于共

8、價(jià)化合物,而 NaH等屬于離子化合物；3、依據(jù)化合物的性質(zhì)判定； 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等；4、離子化合物中肯定含有離子鍵,但也有可能含有共價(jià)鍵 （包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵） ；共價(jià)化合物中肯定不存在離子鍵,確定含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；布置作業(yè)板書設(shè)計(jì) 一、共價(jià)鍵概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2. 用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程；共價(jià)鍵的極性二、分子間作用力1、分子間作用力2、影響分子間作用力大小的因素三、離子化合物、共價(jià)化合物的判定方法： 組成與結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大；如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He 分子量相近時(shí),一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱,極性越小,分子間作用力越??；課后反思 本節(jié)的電子式的書寫仍舊對(duì)同學(xué)較困難