優(yōu)化方案全國通用2021版高考化學二輪復習下篇應試高分策略專題2非選擇題提分策略第二講化工工藝流程題課件

1、第二講化工工藝流程題專題2非選擇題提分策略解答化工工藝流程題的三種方法范例Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(1分)C(1分)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)璃棒和燒杯(2分)(普通)漏斗、玻玻璃棒劃破濾紙(1分)、濾液超過濾紙邊緣(1分)Cl2(1分)淀粉KI溶液(1分)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分) 審題指導 注意電極材料的成分以及和鹽酸反應后的離子 A溶液呈酸性，加入NiO的目的是為了降低H濃度，促進Fe3、Al3的水解，根據(jù)表中提供信息，F(xiàn)e3先形成沉淀 只要注意到表中pH的數(shù)據(jù)，即可選出答案 溶解度越小，

2、越先形成沉淀 注意只要求寫出玻璃儀器 注意D的成分為NaCl溶液 看準要求評分細則(1)寫成名稱不得分，“”寫成“小于”不得分。(2)化學方程式漏寫“”不扣分。所需玻璃儀器少寫一種扣1分，少寫兩種不得分。原因按標準答案評分。(3)Cl2寫成氯氣不扣分。檢驗Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。(4)按照標準答案評分。失分點評本題屬于化工工藝流程與實驗技術的結(jié)合，較簡單，但仍未得滿分,主要原因是化學用語書寫不規(guī)范，審題不仔細，如化學式出現(xiàn)錯誤、把化學試劑寫成了試紙等。制備類工藝流程題(1)反應中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應的化學方程式為_。(2)反應需

3、在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是_；從反應所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率防止 KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(3)檢驗反應所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4樣品溶解于水，_。(4)整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學式)。(5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應的化學方程式為_；氣體B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應的化學方程式為_。加

4、入過量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,取上層清液，滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明 K2SO4中混有KClCaSO4、KNO3、(NH4)2SO42NOClO2=Cl22NO2回答下列問題：(1)寫出鈦鐵礦酸浸時反應的離子方程式：_。(2)操作包含的具體操作方法有_。(3)向“富含 TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是_，TiO2水解的離子方程式為_，當溶液pH_時，TiO(OH)2已沉淀完全。(4)加入鐵屑將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的原因是_。FeTiO34H=TiO2Fe22H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾調(diào)節(jié)溶液pH，促進TiO2水解2.5避免Fe3和TiO2同時沉淀產(chǎn)品

5、提純類工藝流程題AD(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化防止 Fe2生成沉淀蒸發(fā)濃縮過濾洗滌降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法：a.稱取2.85 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。判斷此滴定實驗達到終點的方法是_。計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。酸式滴定管滴加最后一