2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：課時(shí)分層作業(yè)49 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

1、PAGE PAGE 6課時(shí)分層作業(yè)(四十九)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1南朝陶弘景在本草經(jīng)集注中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A受熱升華B顏色反應(yīng)C焰色試驗(yàn) D丁達(dá)爾效應(yīng)C含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色試驗(yàn)，C正確。2檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A氯水中的ClAgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCOeq oal(,3)氫氧化鋇溶液C未知溶液中的SOeq oal(2,4)稀鹽酸、BaCl2溶液D鈉與水反應(yīng)有OH生成酚酞試液B氯離子與銀離子反應(yīng)生

2、成AgCl沉淀不溶于硝酸，所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，故A正確；HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)均有白色沉淀碳酸鋇生成，所以不能用氫氧化鋇溶液檢測(cè)HCOeq oal(,3)，故B錯(cuò)誤；SOeq oal(2,4)檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)溶液于一試管中，先滴加鹽酸酸化，然后滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀，則證明待測(cè)液中含有SOeq oal(2,4)，故C正確；鈉和水反應(yīng)有氫氧化鈉生成，溶液顯堿性，加入酚酞試液變紅，所以可以用酚酞檢測(cè)，故D正確。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固

3、體試樣中存在SOeq oal(2,4)B將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq oal(,4)D在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq oal(2,3)C A選項(xiàng)，該固體可能是NaHSO4，故該固體試樣中存在的是HSOeq oal(,4)而不是SOeq oal(2,4)，不正確；B選項(xiàng)，例如將鋁熱劑(Fe2O3與Al混合物)溶于稀鹽酸中，若鋁粉過(guò)量，氧化鐵與鹽酸反

4、應(yīng)生成的Fe3會(huì)被鋁還原為Fe2，但是原固體試樣中存在Fe3，不正確；C選項(xiàng)，例如往硫酸亞鐵銨溶液中滴加NaOH溶液，OH先與Fe2反應(yīng)，氨氣無(wú)法逸出，或者因?yàn)镹Heq oal(,4)濃度比較低，沒有加熱，滴加NaOH溶液，氨氣也無(wú)法逸出，正確；D選項(xiàng)，也可能含有Al(OH)4，Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，Al(OH)3OH=Al(OH)4，不正確。4下列有關(guān)敘述正確的是()A將木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，該氣體一定是CO2B能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2C某紅棕色氣體溶于水形成溶液，該氣體一定是NO2D某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫

5、酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)可能是碳?xì)浠衔顳木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，還可能是具有漂白性的其他氣體，如Cl2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2、溴蒸氣均為紅棕色氣體且溶于水均能形成溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的現(xiàn)象只能說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，則該物質(zhì)既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為含有碳、氫、氧元素的化合物，D項(xiàng)正確。5不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無(wú)色溶液，將它們兩兩混合現(xiàn)象如下：ABCDA白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)色氣體B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C無(wú)現(xiàn)象白色沉淀無(wú)現(xiàn)象D無(wú)

6、色氣體白色沉淀無(wú)現(xiàn)象由表可知：( 1)B為_；C為_(填化學(xué)式)。(2)要確定A、D還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有_現(xiàn)象，證明是_(填化學(xué)式)。(3)寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：_。解析硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無(wú)色溶液，物質(zhì)間兩兩混合出現(xiàn)的現(xiàn)象不同，結(jié)合物質(zhì)中離子性質(zhì)分析判斷，其中氯化鋇溶液和硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，B為BaCl2，其中硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，A、D分別為硫酸和碳酸鈉的一種，C為硫酸鈉。(2)要確定A、D還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是利用碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)，在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有氣體生成，證明是Na2

7、CO3。(3)A和D反應(yīng)是碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為COeq oal(2,3)2H=CO2H2O。答案(1)BaCl2Na2SO4(2)生成氣體Na2CO3(3)COeq oal(2,3)2H=CO2H2O6(雙選)(2021鹽城期中)某溶液主要含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Cl中的4種離子，其物質(zhì)的量均為0.4 mol。向該溶液中加入過(guò)量稀硫酸，無(wú)沉淀但有無(wú)色氣體放出，且該氣體在空氣中變成紅棕色，該溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A4種離子為NOeq oal(,3)、Fe2、SOeq oal(2,4)和NaB加

8、入稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為8.96 LC向該溶液中滴入KSCN溶液沒有明顯變化，再滴入稀硫酸溶液變紅D向該溶液中加足量NaOH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒至恒重得固體11.2 gBD向溶液中加入過(guò)量稀硫酸，無(wú)沉淀但有無(wú)色氣體放出，且該氣體在空氣中變成紅棕色，無(wú)色氣體為NO，紅棕色氣體為NO2，則溶液一定含有Fe2、NOeq oal(,3)，一定沒有Ba2，由電荷守恒可知一定還含有陰離子，由于含有的4種離子物質(zhì)的量均為0.4 mol，不可能含有Cl，一定還含有SOeq oal(2,4)，則還含有陽(yáng)離子Na。根據(jù)以上分析可知，4種離子為NOeq oal(,3)、Fe2、SOeq o

9、al(2,4)和Na，故A正確，不符合題意；根據(jù)離子反應(yīng)方程式：NOeq oal(,3)3Fe24H=NO3Fe32H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，生成NO的總物質(zhì)的量為0.4 moleq f(1,3)eq f(2,15)mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L/moleq f(2,15)mol2.99 L，故B不正確，符合題意；酸性條件下，F(xiàn)e2被NOeq oal(,3)氧化生成Fe3，所以向該溶液中滴入KSCN溶液沒有明顯變化，再滴入稀硫酸溶液變紅，故C正確，不符合題意；向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒至恒重，最終所得固體為Fe2O3，根據(jù)鐵

10、原子守恒，n(Fe2O3)eq f(0.4 mol,2)0.2 mol，則m(Fe2O3)0.2 mol160 g/mol32.0 g，故D錯(cuò)誤，符合題意。7某班學(xué)生用SO2與含鋇試劑探究化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 A BC已知：Na2SO3(s)H2SO4(濃)eq o(=,sup9()Na2SO4SO2H2O，三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用該實(shí)驗(yàn)裝置，將不同試劑裝入B試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。實(shí)驗(yàn)小組B試管中試劑B試管中現(xiàn)象第一組0.5 molL1 Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀第二組0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；液面有淺紅棕色氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，并逐漸消失第三組

11、0.5 molL1 BaCl2溶液產(chǎn)生少量白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1)A裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。第一組實(shí)驗(yàn)中，B試管中沉淀主要是_(填化學(xué)式)，B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)第二組實(shí)驗(yàn)中，B試管中白色沉淀是_(填化學(xué)式)，B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析出現(xiàn)分歧，有同學(xué)認(rèn)為白色沉淀是BaSO3，有同學(xué)認(rèn)為是BaSO4。實(shí)驗(yàn)小組取出沉淀，繼續(xù)加入足量_，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀應(yīng)該是BaSO4。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生BaSO4的原因是_。(4)綜合三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)預(yù)測(cè)CO2通入CaCl2溶液，_(填“能”或“不能”)產(chǎn)生CaCO3沉淀，請(qǐng)用化學(xué)原理解釋：_。解析(

12、2)將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中NOeq oal(,3)具有強(qiáng)氧化性，可將4價(jià)硫氧化為6價(jià)，生成SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)與Ba2結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，即第二組實(shí)驗(yàn)中，B試管中白色沉淀是硫酸鋇，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式：3Ba22NOeq oal(,3)3SO22H2O=3BaSO42NO4H。(3)第三組實(shí)驗(yàn)中B試管中生成的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4或二者的混合物。檢驗(yàn)的方法是向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則是BaSO3；若白色沉淀不溶解，則是BaSO4；若白色沉淀部分溶解，則是二者的混合物。生成硫酸鋇沉淀的原因是裝置中的O2將溶液中的SO2(或H2SO3)氧化為SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)與Ba2結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。(4)二氧化碳與二氧化硫的性質(zhì)不同，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性弱，電離產(chǎn)生的碳酸根離子濃度小，不能與鈣離子生成碳酸鈣沉淀。此外，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中能被氧化為SOeq oal(2,4)，但二氧化碳則不能被氧化，所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能生