《無機及分析化學》試卷(樣板)

1、肇慶學院課程考試試卷dc(NO)dt（）molL1s-1。學級姓0.202molL1s-1，此時的dc(O)（）molL1s-1，號線班訂別院裝名考試課程：無機及分析化學（樣板卷）（20132014學年度第一學期，允許使用科學計算器）13生物科學、生物技術用題號一二三四五總分得分一、填空題（每空1分，共28分）得分評卷人1溶膠的基本特征是（）、（）和熱力學不穩(wěn)定性。2植物可將根部吸收的水分輸送到高達數(shù)十米的葉端，這是利用了稀溶液依數(shù)性的（）原理。S3NH中N的氧化數(shù)為（），2O32-中S的氧化數(shù)為（）。eqoac(,3)4水變成水蒸氣，該過程系統(tǒng)熵變S符號為（）。單從熱力學第二定律判斷，該過程

2、（）自發(fā)進行。5用氧化還原法測得純FeSO47H2O中Fe含量為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其測定結果的平均值為（）、平均偏差為（）、相對平均偏差為（）、標準偏差為（）、相對標準偏差為（）。（表示偏差取兩位有效數(shù)字）。6電極電勢越小，電對的還原態(tài)還原能力（）。7鹽效應使弱電解質解離度（）。8Ir(ONO)(NH3)5Cl2的化學名是（），五氯氨合鉑（）酸鉀的化學式為（）。9按有效數(shù)字運算規(guī)則，0.0906721.3025.00的結果為（）10已知(Fe2+/Fe)-0.441V，(Fe3+/Fe2+)0.771V，電對(Fe3+/Fe)的=（）V。Fe2+（）發(fā)生歧

3、化反應。11電子排布遵守三原則：保里不相容原理，（）和（）。12在600K時，測得下列反應2NO+O2=2NO2的dc(NO)22dtdt13甲同學平行測定某試樣的含氮量共12次，12的有效數(shù)字位數(shù)為（）。14在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生（）作用，還原劑發(fā)生（）作用。15濃度為0.03molL1的鹽酸，其pH為（），濃度為0.1molL1的NaOH溶液，其pH為（）。二、單項選擇題（每小題2分，共28分）得分評卷人（選擇一個最合適的答案）1已知在某溫度時(1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)K1A(2)SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)K2B則同一溫度下的反應(3

4、)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)的K應為（）3AAB；BA/B；CAB；DAB2根據(jù)溶度積規(guī)則，要讓已有沉淀溶解，相關離子的Q必須符合（）。AKQ；BKQ；spspCKQ；DKQspWC3測定Ca2+含量時，可先使Ca2+與C2O42-定量沉淀為CaC2O4，經(jīng)操作，用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4標準溶液滴定C2O42-。由Ca2+與C2O42-，2O42-與KMnO4的化學計量關系可求得Ca2+的含量。此法為（）。A酸堿滴定法；B沉淀滴定法；C配位滴定法；D氧化還原滴定法4聚沉以100mL0.005molL-1KI溶液和100mL0.01molL-1AgNO3溶液混合制成的Ag

5、I溶膠，以下三種電解質聚沉能力大小的順序為（）。AMgSO4K3Fe(CN)6AlCl3；BAlCl3K3Fe(CN)6MgSO4；CK3Fe(CN)6MgSO4AlCl3；DAlCl3MgSO4K3Fe(CN)65下列各組量子數(shù)中，不合理的為（）。An=2，l=1，m=0；Bn=2，l=3，m=+2；Cn=3，l=0，m=0；Dn=3，l=1，m=+16在CoF63-中有（）個未成對電子。級學姓四、簡答題（共15分）號線班訂別院裝名A5；B4；C3；D07基元反應的反應速率與反應物濃度的關系可用（）定律直接寫出。A質量作用；B熵增加；C多重平衡；D蓋斯8標定NaOH的濃度時，應選?。ǎ┳骰鶞?/p>

6、物。A無水碳酸鈉；B草酸鈉；C二水合草酸；D鹽酸9配合物（NH4）2FeCl5（H2O）的配位原子有（）。AN；BFe；CH；DO10測定食醋中乙酸含量時，以酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液滴定三角燒瓶的HAc，由計算得出含量。此法為（）。A直接滴定法；B間接滴定法；C置換滴定法；D返滴定法11對反應：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)當反應達平衡時，加入催化劑，化學平衡（）。A向左移動；B向右移動；C保持不變；D時向左時向右12S2-屬于（）電子構型。A8；B18；C18+2；D91713下列分子中，（）的中心原子采取sp2雜化ABeH2；BNF3；CPH3；DBCl3

7、14下列分子中，（）有分子間氫鍵AC6H6；BC2H6；CNH3；D鄰硝基苯酚三、判斷題（每小題1分，共5分），（正確的在括號內請打得分評卷人，錯誤的請打）1催化劑是能改變反應速率的物質。（）2在298K和標準態(tài)下，指定單質的H0，G0。（）fmfm3系統(tǒng)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變只與始態(tài)和終態(tài)有關，與變化的途徑無關。功W是狀態(tài)函數(shù)。（）4在開口的燒杯中把硝酸銨和水混合，杯身發(fā)涼，此時杯內全部物質構成一個敞開系統(tǒng)。（）5標準平衡常數(shù)的量綱隨反應的不同而改變。（）得分評卷人得分評卷人某一元素的原子序數(shù)為35，問（本小題8分）(1)該元素原子的電子總數(shù)是多少？(2)寫出它的電子排布式。(3)價電子構型是怎樣？(4)它屬第幾周期？第幾族？主族還是副族？最高氧化態(tài)含氧酸化學式是什么？2試用分子軌道理論說明O2為順磁性物質，它的鍵級為多少？（本小題7分）五、計算題（每小題6分，共24分）1現(xiàn)有一氣體，在350C和101.3kPa的水面上收集，體積為500mL。如果在同樣條件下將它壓縮成250mL，干燥氣體的最后分壓是多少？（已知350C時水的飽和蒸氣壓為5.63kPa）。Ka4計算0.10molL-1甲酸（HCOOH）溶液的pH及其電離度。（已知(HCOOH)=1.810-4）2用氧化