新疆阿勒泰地區(qū)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、新疆阿勒泰地區(qū)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是已知2C(s)+O(g)=2CO(g)H=221kjmol-i,則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃2燒熱為110.5kjmol-i在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=285.5kjmol則水分解的熱化學(xué)方程式：2HO(l)=2

2、H(g)+O(g)AH=+285.5kjmol-i222稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH2=-57.3kjmol-i密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kj熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s)AH=-95.6kjmol-1中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNa0H進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL

3、0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNa0H測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的對(duì)于反應(yīng)A+B=C,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()升高體系的溫度B.增加體系的壓強(qiáng)C.增大C的物質(zhì)的量D.增加A的物質(zhì)的量在容積固定的密閉容器中，

4、對(duì)于反應(yīng)2SO(g)+0(g)有=2S0(g)AH23VO。下列判斷正確的是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO的物質(zhì)的量和生成SO的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到23平衡狀態(tài)C升高溫度，平衡向左移動(dòng)D.充入SO氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)3下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是在合成氨(正反應(yīng)是放熱)的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成片、I、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集反應(yīng)CO+HO(g)CO+H在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是22將壓強(qiáng)減小至原來(lái)

5、的一半B.將反應(yīng)溫度升高至1200K添加催化劑D.增大水蒸氣的濃度在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P和P的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t2的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是PP，nV32C.PP，n32PVP，n32PVP，nV32在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol?L-】HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度處。若將滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所需NaOH溶液的體積大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL在下列溶液中，各組離

6、子一定能夠大量共存的是使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO：、Fe3+由水電離的c(H+)=10-i2molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-在pH=14的溶液中：NH-、K+、NO、Cl-有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH】、Ba2+、Fe2+、Br-下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2HO+O+4e-=4OH-2常溫下，NaHCO溶液顯堿性：HCO+HOCO2+HO+33233氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH=HO2硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：Fe2+HO+2H+=Fe3+2HO22氨水有下列平衡：？、三|0三_當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條

7、件，平衡逆向移動(dòng)，且增大的是加NaOHB.加鹽酸C加皿QD.加熱室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少溶液中c(OH-)增大醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸若1VaV4,則A、B都是弱酸下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹加熱氯化

8、鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是2c(Na+)=c(HCO)+c(C0)+2c(HC0)TOC o 1-5 h z_2_3c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(C)+c(OH-)HCO的電離程度大于HCO的水解程度存在的電離有:HO+HCO?HCO+OH-,HO+HCO?HO+CO:；2323)0.01mol/LHNO溶液pH=2的HSO溶液24常溫下，在10mL0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是(0.01mol/LCHCOOH溶液B.3C.pH=2的CHCOOH溶液D.3下列說(shuō)法不

9、正確的是()0.2molL-i的NaHCO溶液中:c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+)3疊氮酸(HN)與醋酸酸性相似，NaN水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)TOC o 1-5 h z3c(N.)c(OH-)c(H+)常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH：)=c(Cl-)常溫下，等pH的CHCOONa、NaHCO、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為33c(NaClO)c(NaHCO)c(CHCOONa)3蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸亞鐵D.碳酸鈉已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而F

10、e3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuC|是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80C左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是向溶液中通入HS使Fe2+沉淀2向溶液中通入Cl,再通入NH,調(diào)節(jié)pH值為453加入純Cu將Fe2+還原為Fe向溶液中通入Cl，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為452在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類(lèi)似于水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，即c(Ag+)c(Cl-)=K(常數(shù))。在下列sp溶液中：50mL0.02mol/LAlCl溶液，30mL0.02mol/LCaCl溶液，240mL0.

11、03mol/L鹽酸，10mLHO,則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)锳.B.$C.D.下列關(guān)于下圖裝置的說(shuō)法正確的是鹽橋電流計(jì)Cu陰iAgI噸:J三_i1三銀電極是負(fù)極銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+外電路中的電子是從銀電極流向銅電極該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是(XKIW購(gòu)頻化儼卩龍乙池兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，故不能形成電流a電極的電極反應(yīng)式CHOH+16OH-12e-=2CO2-+llHO2532一段時(shí)間后，乙池d電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕褐色乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(用裝置精煉銅，則

12、a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO溶液4裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕26.2SO(g)+O(g)=2S0(g)H=二、填空題akjmol-i，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所SO(g)放熱99kJ。請(qǐng)回答：3TOC o 1-5 h z圖中A點(diǎn)表示，a二。E的大小對(duì)該反應(yīng)的AH(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)常用VO作催化劑，加入VO會(huì)使圖中B點(diǎn)(填“升高”、“降低”或2、525“不變”)。已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol-i，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成imolSO(g)，放出的總

13、熱量為。三、實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。配制lOOmL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。1實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)110.1022.6220.00120.1022.7220.00130.1022.8020.00請(qǐng)完成下列問(wèn)題：滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)排去堿式

14、滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。那乙丙在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。(多選扌口分)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有NaCO固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO反應(yīng)生成了NaCO223F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失G、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出四、填空題已知：在25時(shí)HO=H+OH-K=10-14，CHCOOH=H+CHCOO-Ka=1.8XlO-52w33取適量醋酸溶液，加入少量醋

15、酸鈉固體，此時(shí)溶液中c(H+)與。(CHCOOH)的比值(填“增大”或“減小”或“不變”)醋酸鈉水解的離子方程式為。當(dāng)升高溫度時(shí)，c(OH-)將(填“增大”“減小”“不變”)；將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.OlmolL-i。向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的c(OH-)為2.2X105molL-i,(不考慮溶液體積變化)以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是(KMg(OH)SP2=1.8X10-11、KZn(OH)=1.2X1017、KCd(OH)=2.5X1014)SP2SP2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯