2020-2021學(xué)年新高一化學(xué)銜接電解質(zhì)與離子反應(yīng)

1、銜接 3 電解質(zhì)與離子反應(yīng)【知識回顧】電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)、 非電解質(zhì)相同之處都是化合物，單質(zhì)、 混合物既不屬于電解質(zhì)， 又不屬于非電解質(zhì)； 電解質(zhì)、 非電解質(zhì)不同之處在于在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電； 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的， 既電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電； 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全是電解質(zhì)，如銅鐵石墨， 氯化鈉水溶液等； 酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)； 非金屬氧化物和大部分的有機物為非電解質(zhì)。酸、堿、鹽（1）在電離時生成的陽離子全部是氫離子H +的化

2、合物叫做酸。酸的通性如下：跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酗:試液遇酸不變色。跟活潑金屬起置換反應(yīng)：酸+金屬一-鹽+氫氣跟堿性氧化物反應(yīng)：酸 +堿性氧化物一-鹽+水跟某些鹽反應(yīng)：酸+鹽一-新酸+新鹽跟堿起中和反應(yīng)：酸 +堿鹽+水（2）電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子OH-的化合物叫做堿。堿的通性如下：跟指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚配試液變成紅色。跟酸性氧化物反應(yīng)：堿 +酸性氧化物-鹽+水跟與酸反應(yīng)：堿+酸鹽+水跟某些鹽反應(yīng)：堿 +鹽新堿+新鹽（3） 鹽的電離情況比較復(fù)雜。 正鹽 （如 NaCl、 NH 4Cl ） 電離時， 生成的一般為金屬陽離子、銨離子NH 4+

3、和酸根陰離子；酸式鹽（如NaHSO 4）電離時產(chǎn)生的陽離子除金屬陽離子外，還有H +；堿式鹽如Mg（OH）Cl 電離時所產(chǎn)生的陰離子除酸根陰離子外，還有OH - 。鹽的性質(zhì)如下：鹽跟某些金屬反應(yīng)：鹽 +金屬-新鹽+新金屬鹽跟酸反應(yīng)：鹽 +酸-新鹽+新酸鹽跟堿反應(yīng)：鹽 +堿新鹽+新堿鹽跟鹽反應(yīng)：鹽 +鹽-兩種新鹽在酸、堿定義中，強調(diào) “全部 ”二字，就能把酸與酸式鹽、堿與堿式鹽區(qū)別開，這樣定義酸或 堿是嚴格的、準確的。電離方程式書寫：如 Fe2 (SO4)3（ 1 ） 電離出的陰、 陽離子個數(shù)必須與化學(xué)式中相應(yīng)的原子或原子團的個數(shù)相等。的電離，應(yīng)寫成：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 ,

4、不能寫成：Fe2(SO4)3=Fe3+ SO42 ;(2)離子所帶電荷的符號和數(shù)值應(yīng)與化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的化合價的符號和數(shù)值相一致。如Cu(NO 3)2的電離正確寫法是：Cu(NO 3)2=Cu2+2NO3-,不能寫成：Cu(NO 3)2=CU2-+2NO 3+或 Cu(NO 3)2=Cu+2NO 32- ；(3)由于化學(xué)式中各元素正、負化合價的代數(shù)和等于零，因而陽離子所帶的正電荷總數(shù)跟陰離子所帶的負電荷總數(shù)是相等的。如Al 2(SO4)3的電離正確寫法：Al 2(SO4)3=2A1 3+3 SO42 ,下面兩種寫法都是錯誤的：Al 2(SO4)3=2A1 +3SO4-, Al 2(SO

5、4)3=A13+ SO42 ;(4)要把化學(xué)式中表示原子或原子團個數(shù)的小數(shù)字移到相應(yīng)離子符號的前面，以表示電離后所產(chǎn)生的離子個數(shù)。如 Ba(OH)2的電離：Ba(OH)2=Ba2+2OH-,不要寫成： Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-;(5)不要把價標符號和電荷符號相混淆.價標符號用+n和“ n”表示，離子所帶電荷符號用 “n+和 “n ”表示。如 NaHSO4=Na+H+SO42-,不要寫成：NaHSO4=Na+1+H+1+SO4-2,且 要注意，價標符號寫在原子或原子團符號的上方，電荷符號寫在離子符號的右上角，把*+2-NaHSO4的電離方程式寫成下面形式，也是不符合要求的.如：NaH

6、Q=+SC 4.金屬的性質(zhì)(1)活潑金屬(如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬)能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬(如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬)不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。(2)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度還與金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度有關(guān)，金屬與酸的接觸面積越大，酸的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)越劇烈。(3)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中的酸一般是指鹽酸、稀硫酸、醋酸等。硝酸和濃硫酸不 能與金屬反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的產(chǎn)物一般是鹽和水，因為這兩種酸有較強的氧化性。(4)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。反應(yīng)的實質(zhì)是活動性強 的金屬的原子失去電子變?yōu)殡x

7、子進入到溶液中，活動性弱的金屬的離子得到電子成為原子析 出來。(5)甲、乙兩種金屬的活動性為甲乙，當甲、乙同時與活動性弱的金屬X的鹽溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先甲后乙；X, Y兩種金屬的活動性為 XY,當活動性強的金屬甲與X , Y的鹽的混合溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先Y后X。(6)活動性很強的金屬(如 K, Ca, Na)不能置換出可溶性鹽溶液中的金屬，因為活動性強的金屬會先與水反應(yīng)生成堿?！俱暯泳毩暋?某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）連加廉體的體相mlA .該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入

8、稀鹽酸中a點所示溶液中，溶質(zhì)只有 NaClb點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D.向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH） 2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）濟質(zhì)的質(zhì)量So 溶灌質(zhì)量ga點溶液中有兩種溶質(zhì)b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍c點燒杯內(nèi)液體的pH = 7d點溶液中有較多的 Ba、OH、SO、H +. pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是A. pH=1.3的工業(yè)廢水 B. pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸儲水D. pH=7.3的礦泉水4.將下列各

9、組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A. Zn、NaCl、CuCl2 （過量）B. Fe （過量）、Cu（NO3）2、AgNO 3C. Fe （過量）、KNO3、CuSO4D. Cu （過量）、FeCl2、HCl.中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種椒劑”來處理絲綢，該 撇劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種堿劑”可能是（）A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰.某鈉鹽溶液中含有 Cl OH CO32三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與 TOC o 1-5 h z 操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確

10、的實驗操作順序是（）滴加Mg （NO3） 2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba （NO3） 2溶液。A.B.C.D.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是（）A. Na2CO3、NH4NO3、Ca （OH） 2 B. Fe2 （SO4）3、Na2SO4、Mg （NO3）2C. AlCl 3、Ba （NO3） 2、CaCl2 D, Na2CO3、AgNO 3、BaCl2.向燒杯中逐漸加入 X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量 （縱坐標）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標）關(guān)系不符合圖乙的是（）成施氣質(zhì)收生S或體量選項燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀硫酸氯化鋼溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和

11、硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙D.乙 甲丁丙的表面有銀析出，而丁沒有變化。則四種金屬的活動性順序是（）A.甲乙丁丙 B. 丁乙丙甲 C.甲乙丙丁.等質(zhì)量的X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： XYB. t2時，消耗金屬的質(zhì)量： XYC. t3時，消耗金屬的質(zhì)量： X = YD. t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量： X = Y【新

12、課學(xué)習】.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。 因此復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。歸納總結(jié)(1)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸：除硅酸外一般均可溶； 堿：除NaOH、KOH、Ba (OH) 2、NH3 H2O溶，Ca (OH) 2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、俊、硝酸鹽均可溶，氯化物中 AgCl , Hg2Cl2 不溶。硫酸鹽中 BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。(2)常見的弱酸、弱堿：弱酸： HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3P。4、H2SQ3。弱堿：NH3 H2O、難溶堿。.離子方程

13、式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間化學(xué)反應(yīng)的過程。.離子方程式的意義：反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。說明離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOH +HCl =NaCl +H 2OKOH +HCl =KCl +H 2O2NaOH + H 2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H 2SO4 =K2sO4 +2H2OH+ + OH =H2O5.離子反應(yīng)的實質(zhì)：離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象離子方程式向盛用2 mL Na2SO4溶液的試有白色沉淀SO42 + Ba2+ =

14、BaSO4 J管里加入2 mL BaCl 2溶液向盛有2 mL NaOH稀溶液的 試管里滴入幾滴酚酗:溶液，再 用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H+ + OH=H2O向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管里加入2 mL 鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO32 +2H+ =H2O+CO2 T6.離子方程式的書寫：(以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例)寫”-根據(jù)客觀事實，正確書寫化學(xué)方程式。BaCl2 + CuSO4=BaSO4 H CuCl2拆”-將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強電解質(zhì))拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2+

15、+ 2C1+ Cu2+ + SO2 4=BaSO4 Cu2+ + 2Cl歸納總結(jié)(1)注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO 3等。對于微溶物的處理，有以下三種情況：當反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量 CO2 ,其離子方程式為： Ca2+ +2OH +CO2 =CaCO3 J+HO;當反應(yīng) 物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32 =

16、CaCO3 J +2OH;在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為： Ca2+ + 2OH + 2H + + SO42 = CaSO4 +2HO(2)注意反應(yīng)是否在溶液中進行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進行的反 應(yīng)，不是在溶液中進行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化俊固體與熟石灰 固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl + Ca(OH)2= =CaCl2 +2NH 3 T +2HO(3)多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；

17、多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 例 如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為： H + + OH =H2O, NaHCO3與NaOH的 反應(yīng)，離子方程式為： HCO3 + OH = H2O+ CO32(4)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式 刪”-對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2+ + SO2 4=BaSO4 J “查 ” 檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù) 是否為最簡比。溫馨提示：四步中， “寫 ”是基礎(chǔ)， “拆 ”是關(guān)鍵， “刪 ”是途徑， “查”是保證。既然拆是關(guān)鍵， 拆時應(yīng)注意作出準確判斷，易

18、溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。7離子方程式正誤判斷（ 1 ）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。（2）看像% T、J及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（ 3 ） 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確， 該用離子表示的是否拆成了離子， 該用分子表示的 是否寫成了分子式。（ 4 ）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒） 。（ 5 ） 不可以局部約分。 注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確， 某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當是 Ba2+2OH +2H+ + SO42 =BaSO4j+ 2H2O 而不能寫成 Ba2+ O

19、H = BaSO4 H H2O。 8.離子共存的規(guī)律：（ 1 ） 看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 離子間能否生成難溶物； 離子間能否生成揮發(fā)性物質(zhì)； 離子間能否生成難電離物質(zhì)。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般典型的氧化性離子如Fe3+、 MnO 4-,和典型的還原性離子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。（3）看題目：溶液無色透明時，則不能有有色離子（Fe3+、 MnO 4-、 Fe2+、 Cu 2+） ；強酸性溶液中不存在能與 H+反應(yīng)的離子。（OH-、和弱酸根如 CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43- 等）；強堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。

20、（H +、和弱堿根如NH4+、Mg2+-Ag +、HCO3-、HS-等）；所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2P。4-、HPO42-等）既不能跟 H +又不能跟OH - 大量共存?！眷柟叹毩暋? 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（ ）A 熔融氯化鉀 B 金屬銅C 酒精D 液態(tài)氯化氫2目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A FeB 葡萄糖C MgSO 4D CO23下列化學(xué)方程式中，不能 用離子方程式H+OH-=H2O 表示的是（）A NaOH+HCl=NaCl+H 2O

21、KOH+HNO 3=KNO 3+H2O2NaOH+H 2sO4=Na2SO4+2H2OBa（OH）2+H2sO4=BaSO4 J +2blO.下列化學(xué)方程式能用離子方程式2bT+ CO32 = H2O+ CO2恬示的是（）HCI + NaHCOs = NaCI + H2O+ CO2T2HCI + BaCO3= BaCI2+ H2O + CO2 TH2SO4+ Na2C0s= Na2SO4+ H2O + CO2T2cH3coOH +Na2co3=2CH3coONa+ H2O+CO2T.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H+ + OFT=H 2。表示的是（）點燃A- 2H2+5 2H2OHCI+Na

22、OH=NaCI+H 202HCI+CU OH 2 CuCI2+2H2OBa OH 2+H2so4 BaSO4 +2H2O.下列離子方程式中，不正確的是A.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H + =Cu2+2H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 tC.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+ SO42 = BaSO4 JD.氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O.下列離子方程式正確的是 （）A.氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H + =H2UCu2+C.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+ 6H + =3Fe3+ + 3H2 T

23、D.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H +=Ca2+H2CO38.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）A, H + K+ OH，Cl-B. Na，Cu2+ SO：、NO 3C. Mg 2+、Na SO：、CPD, Ba2+ K CO：、NO 3 9.現(xiàn)有以下物質(zhì)：銅 氨的水溶液 純醋酸 NaOH固體 稀硫酸 C02BaSCU 固體 乙醇 CaO固體 熔融的KNO3 TOC o 1-5 h z 1 )能導(dǎo)電的是 ；2 )屬于非電解質(zhì)的是 ；3 )既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是 ；4)寫出上述物質(zhì)中和反應(yīng)的離子方程式 ；5)寫出上述物質(zhì)中和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式。10.現(xiàn)有下列十種

24、物質(zhì)：液態(tài)氯化氫；小蘇打；固體純堿；二氧化碳；葡萄糖；氫氧化鉀；氫氧化鐵膠體；氨水；空氣；硫酸鐵溶液。 TOC o 1-5 h z (1) 上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的 ，屬于非電解質(zhì)的有。(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+ + OH = H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 除去中少量的操作是 ，化學(xué)方程式為。(4)若在中緩慢加入的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。11 現(xiàn)有下列八種物質(zhì)： 鋁 Ba(OH) 2 溶液 蔗糖固體 稀硫酸熔融的 NaOHFeCl3飽和溶液 CO2新制備的氫氧化鐵膠體分散系(1)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有(填序號 ) 。上述物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有(

25、填序號 )。(3)若將滴入下列物質(zhì)中，能形成的是 (填字母代號)。A. NaOH濃溶液 B. NaCl濃溶液 C.冷水 D.沸水 TOC o 1-5 h z (4)可利用哪種效應(yīng)鑒別和：。和足量反應(yīng)的離子方程式為 。與的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。12. (1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是 ;常用澄清石灰水檢驗CO2 氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3) 的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是 。人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過

26、多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用 “小蘇打片 ”或 “胃舒平 ”給病 人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為 。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH) 3,反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案【銜接練習】 B 【解析】 A 、根據(jù)溶液pH 值的變化趨勢，可知該實驗是往稀鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，不符合題意；B、a點所示溶液中，溶質(zhì)有鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，還有沒反應(yīng)的鹽酸，錯誤，符合題意； C、 b 點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)， b 點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；D、 c 點溶液的 pH 大于

27、7，溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，不符合題意。故選B 。 C 【解析】A. a 點溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意；b 點酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；c點燒杯內(nèi)液體為水，pH=7,符合題意；C 點硫酸完全反應(yīng)， 過 C 后的點， 溶質(zhì)只有氫氧化鋇， d 點溶液中有較多的Ba2、 OH ，不符合題意； 選 C。A 【解析】溶液的酸堿度可以用 pH 值表示。一般情況下 pH 值大于 7溶液呈堿性， pH 值越大，溶液的堿性越強； pH 值小于 7 溶液呈堿酸性， pH 值越小，溶液的酸性越強；溶液的 pH 值等于 7 為中性。水樣酸性最強應(yīng)為 A 項。C【解析

28、】A、在金屬活動性順序中，由于 NaZnCu, Zn不能與NaCl反應(yīng),Zn能與 CuCl2反應(yīng)生成了 Cu和ZnCl2,由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬 Cu,故A不符合 題意；B、在金屬活動性順序中，由于 Fe CuAg, Fe先與AgNO3反應(yīng)生成了 Ag和Fe(NO3)2, 當AgNO3反應(yīng)完后再與 Cu(NO3)2反應(yīng)生成了 Cu和Fe(NO3)2,由于Fe是過量的，能得到三 種金屬Ag、Cu、Fe,故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于 KFeCu, Fe不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生 成了 Cu和FeSO4,由于Fe是過量的，能得到兩種金屬 Cu、Fe

29、,故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于 FeHCu, Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬 Cu ，故 D 不符合題意故選 C C【解析】由題意可知，該物質(zhì)為一種鹽。食醋的主要成分是乙酸，屬于酸，故A錯誤。燒堿是 NaOH 的俗名， 是一種堿， 故 B 錯。 草木灰的主要成分是K2CO3， K 2CO3 是屬于鹽，C 正確。生石灰的主要成分是CaO ， CaO 屬于氧化物，故D 錯。故選 C。 B 【解析】檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液； 由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、 硝酸鎂溶液反應(yīng)， 分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故

30、要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定， 故要先檢驗氫氧根離子 僅用一份樣品溶液， 可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg ( NO3) 2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實驗操作順序是。故選 BoC【解析】A、Ca (OH) 2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存； NH4NO3、Ca( OH) 2 會生成氨氣和水，不能大量共存， B 、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe2(SO4)3溶于水呈黃色；C、

31、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸鋼白色沉淀，不共存。故選 C C 【解析】 A 、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀。故A 正確。B 、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀。故B 正確。C、硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)沒有沉淀，后和硫酸銅反應(yīng)才有沉淀。故C 錯誤。D 、碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。故D 正確。故選 C 。 C 【解析】由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)

32、生，且甲產(chǎn)生氣泡較快，可推出甲的活潑性大于乙，且都大于丙、??；由再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化，說明了丙的活潑性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四種的金屬的活潑性大小是：甲乙丙丁，所以 C正確，A、B、D錯誤。故選CoD【解析】A、ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是XY,正確；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完， Y 還沒有消耗完， 開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的， 所以 t2 時消耗金屬的質(zhì)量XY,正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3 時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)， 又金屬的質(zhì)量相等， 所

33、以消耗金屬的質(zhì)量 X=Y,正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 XY,所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng) 該是XY,錯誤。故選Do【鞏固練習】 A 【解析】 A 熔融 KCl 屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，選項A 正確；B 金屬銅能導(dǎo)電，它為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，選項B 錯誤；C.酒精是有機物，屬于非電解質(zhì)，它不導(dǎo)電，選項 C錯誤；D 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，選項D 錯誤；答案選 A 。 C 【解析】A 、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A 錯誤；B 、葡萄糖是非電解質(zhì)， B 錯誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、 CO2 是非電解質(zhì)， D 錯誤；答案選C。D【解析】Ba(OH)2+H2SO

34、4=BaSO4 J +2HO的離子方程式為 Ba2+2OH-+2H+SO42三BaSO4 J +2HO,故 D 錯誤。C【解析】A. HCl +NaHCO3=NaCl + H2O + CO2 機離子方程式為 H + +HCO3 =H2O +CO2T, A 錯誤；2HCl +BaCO3 = BaCl2+ H2O + CO2 忡碳酸畏難溶，離子方程式為2H+ + BaCO3= Ba” +H2O + CO2T, B 錯誤；H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+ CO2 購離子方程式 2HCO32 = H2O+CO2 T, C 正確；2CH 3COOH +Na2CO3=2CH3COO

35、Na+H2O+CO2 T中醋酸難電離，離子方程式為 2CH3COOH + CO32 =2CH3COO +H2O + CO2T, D 錯誤。答案選C。B【解析】離子方程式 H + + OH-=H 2。表示的是強酸強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，則B 滿足；答案為B 。B【解析】A.氫氧化銅溶于稀硫酸，離子方程式：Cu (OH) 2+2H+ CU+2H2。，故A正確；B.金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2T,故B錯誤；C.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4,故C正確；D.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+ C12+H2。，故D正確。故

36、選 B 。A【解析】A.氧化鎂與稀鹽酸混合的離子方程式為：MgO+2H+ Mf+H2O,故A正確；Cu 在金屬活動順序表中排在氫后面， 與稀硫酸不反應(yīng)， 無法書寫離子方程式， 故 B 錯誤；C.鐵與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+ 2H+=Fe2+ + H2T,故C錯誤；D. CaCO3與HCl反應(yīng)生成二氧化碳氣體：CaCO3+2H+H2O+Ca2+CO2T,故D錯誤；故選 A 。8 C 【解析】A. H +和 OH -會反生中和反應(yīng)不能共存，A 錯誤；Cu 2+藍色，不符合題意要求，B 錯誤；Mg2+、Na+、SO：、Cl-彼此不反應(yīng)，可以共存，且混合液為無色，C正確；Ba2+和CO 2-

37、會生成碳酸鋼沉淀不能共存，D錯誤；答案選C。. (1)(2)(3)(4) NH3?H2O+H+=NH4+H2O (5)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2HO【解析】(1)銅中有自由電子，所以能導(dǎo)電；氨的水溶液中含有自由移動的離子，所以能夠?qū)щ姡?稀硫酸溶液中含有自由移動的離子， 所以能夠?qū)щ姡?熔融的 KNO 3 中含有自由移動的離子，所以能夠?qū)щ?；而純醋酸?NaOH固體、BaSO4固體、CaO固體沒 有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；因此能夠?qū)щ姷挠?；綜上所述，本題答案是：。(2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；CO2本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，但是溶于水

38、后產(chǎn)生碳酸，能夠產(chǎn)生自由移動的離子，溶液導(dǎo)電，所以CO2 為非電解質(zhì)；乙醇本身不能電離出離子，溶于水或熔融均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；綜上所述，本題答案是：。(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象均為化合物，即純凈物；銅屬于單質(zhì)，氨的水溶液 屬于混合物，稀硫酸屬于混合物，所以以上三種物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)； 綜上所述，本題答案是：。(4)為氨的水溶液，稀硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鏤，離子方程式： NH3?H2O+H+=NH4+H2O;綜上所述，本題答案是：NH3?H2O+H +=NH 4+H2Oo(5)為稀硫酸，硫酸和 Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4j +2HO；綜上所述，本題答案是：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2HO。.(1)；(2)HCl + KOH = KCl + H 2O;加熱；2NaHCOs= Na2CO3+CO2 T +HO(4)先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色【解析】(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的有液態(tài)氯化氫、 小蘇打、固體純堿、 氫氧化鉀；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，因此屬于非電解質(zhì)的有二氧化碳、蔗糖